1、濟(jì)南市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 膠體的最本質(zhì)特征是（ ） A . 丁達(dá)爾效應(yīng)B . 可以通過濾紙C . 布朗運(yùn)動(dòng)D . 分散質(zhì)顆粒的大小在1nm100nm之間2. （2分） (2019高三上南昌月考) 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B . “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D . 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵

2、為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金3. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4. （2分） (2017金山模擬) 既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A . FeB . Fe2O3C . AlD . AlCl35. （2分） (2016高一下陽江期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB . 鈉在

3、空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA6. （3分） (2012海南) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A . 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB . 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC . 硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D . 新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O7. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 下列離子

4、在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、Cl-、NO3-B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C . K+、Ba2+、OH-、I-D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-8. （2分） (2018高一上成都月考) 下列敘述不正確的是（ ） A . 我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B . 青銅是我國(guó)使用最早的合金C . 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的硬度可以大于它的純金屬成分D . 鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為：碳素鋼和合金鋼9. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列關(guān)于

5、化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化必須控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C . 根據(jù)元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4D . 汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的10. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.75g食鹽C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

6、.511. （2分） (2018高三下安徽開學(xué)考) A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：BCB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:AEC . 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高D . 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多12. （2分） “納米材料”是指開發(fā)研究出的顆粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，若將

7、“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（ ） A . 該分散系屬于懸濁液B . 能全部透過半透膜C . 一束光線通過該分散系時(shí)，有丁達(dá)爾現(xiàn)象D . 該分散系屬于膠體，該膠體帶正電荷或負(fù)電荷，在電壓作用下會(huì)發(fā)生電泳13. （2分） 下列有關(guān)金屬的敘述中正確的是（ ） A . 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B . 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C . 金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均相同D . 酸根離子中一定不含金屬原子14. （2分） 檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ） A . 通過品紅溶液B . 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C . 通過澄

8、清石灰水D . 先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水15. （2分） mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol16. （2分） (2019高一上鶴崗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共4題；共31分)17. （5分） (20

9、17高一上惠來期末) 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖： 根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1） 僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_（填離子符號(hào)）， 能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_（2） 中生成氣體A的離子方程式為_ （3） 若中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol

10、且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為_mol/L、c（Cl）為_mol/L（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)睢?”） 18. （8分） (2016銅鼓模擬) 六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料請(qǐng)按要求回答下列問題： （1） 將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是_而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為

11、Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是_（2） A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物WW的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等W的電子式為_，W第一步電離方程式為_如果配制W溶液的水中含有Z3+，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔迷囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：_（3） 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)由此可得出以下結(jié)論：鍺的原子序數(shù)為_；它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_19. （9分

12、） (2018高三上承德期末) Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2 ， 在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1） 組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。 （2） B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。 （3） 步驟3中

13、的必要操作為打開K1、K2，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。 A . 加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B . 用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C . 關(guān)閉K1D . 停止加熱，充分冷卻（4） 由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） II數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）20. （9分） (2018高三上安平期中) 某實(shí)驗(yàn)小組

14、同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。 （1） 如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過_mol電子。（2） 用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO ，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為_；乙裝置中石墨(1)為_極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_。（4） 觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體