1、貴州省高二上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 能證明醋酸是弱酸的事實是（ ） A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊試液變紅C . 能被弱堿氨水中和D . 常溫下，0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）為1.32103molL12. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列反應屬于加成反應的是（ ） A . C2H6+Cl2C2H5Cl+HClB . CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC . +HO-NO2 +H2OD . CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O3. （2分） (2016高一下

2、合肥期末) 下列表示溫度對可逆反應：CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）的正反應速率或逆反應速率的影響的示意圖中，正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 決定乙醇主要化學性質的原子或原子團是（ ） A . 羥基B . 乙基C . 氫氧根離子D . 氫離子5. （2分） (2017高一上連云港期中) 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求下列實驗操作正確的是（ ） A . 轉移溶液B . 制蒸餾水C . 分離水和酒精D . 稀釋濃硫酸6. （2分） (2017海南模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 糖類化合物都具有相同的官能團B . 將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時

3、間C . 油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應D . 通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑7. （2分） (2017河南模擬) 容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數下列判斷不正確的是（ ） A . 圖2 中反應速率最快的是容器丙B . 圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑C . 圖1 中容器乙

4、05 min時間內v =0.012mol/（Lmin）D . 圖1 中容器丙內反應的平衡常數為2.58. （2分） (2018高二下廈門開學考) 如圖所示，將兩燒杯中用電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表示正確的是（ ）A . 電流表指針不發(fā)生偏轉B . Al、Pt兩極有H2產生C . Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應D . 甲池pH減小，乙池pH不變9. （2分） (2017江南模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 乙醇和乙二醇互為同系物B . 異丙苯（ ）分子中碳原子可能都處于同一平面C . 按系統(tǒng)命名法，化合物（ ）的名稱是2，3

5、，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）10. （2分） (2018高二下煙臺開學考) 分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 （ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上河北期末) 25時,體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . Ka(HY)的數量

6、級約為10-3B . a點c(X-)b點c(Y-)C . HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OD . pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)c(X-)12. （2分） (2018松江模擬) 常溫下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等體積混合，則所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能13. （2分） (2019高二上南寧期中) 柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 每個柔紅酮分子中含有1個手性碳原子B . 柔紅酮的分子式C21H18O8C . 1mol柔紅酮最多可與2mol Br2發(fā)生取代反應D

7、 . 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、水解、消去反應14. （2分） (2017高二上臨川期中) 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A . 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 則H1H215. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下

8、列實驗，說法正確的是（ ） A . 測30%H2O2溶液的pH時，可將雙氧水滴在pH試紙上，變色后和標準比色卡比照B . 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，小心轉移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04 molL1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液從分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性16. （2分） (2015高二下資陽期末) 如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ） A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2e

9、H2B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C . K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11D . K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.002mol氣體17. （2分） 下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO418. （2分） (2017崇明模擬) 如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產生一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g下列有關說法中正確的是（ ） A

10、 . X電極連接電源正極B . 生成氣體體積為0.56LC . Y電極上發(fā)生氧化反應D . 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L19. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104B . 用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應制備 C . 向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基D . 、 、 三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽20. （2分） (2015高二上懷化期末) 下列物質加入水中，對水的電離能產生促進作用的是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . NaClD

11、 . H2SO4二、 非選擇題 (共4題；共27分)21. （10分） (2016高二上綏化期中) 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g回答下列問題： （1） 2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？ （2） 通過計算確定該有機物的分子式 22. （6分） 已知： （1） 在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“”或“”填空。 c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO32-)_c

12、(CO32-)；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液導電能力：H2SO3_H2CO3。（2） HSO3-的電離平衡常數表達式為_。 （3） H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。 23. （5分） 藥物菲那西汀的一種合成路線如圖： （1） 菲那西汀的分子式_； （2） 反應中生成的無機物的化學式為_； （3） 寫出反應的化學方程式_； （4） 菲那西汀水解的化學方程式是_； （5） 菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有_種 含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應24. （6分） (2016江西模擬) 含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經濟

13、可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)（1） 氨是一種重要化工原料合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：_（2） 氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物（i）在150時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數據如下表：時間/S020406080N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4N（N2O4）/mol00.05n20.080.08當反應在150達到平衡時，該反應平衡常數K=_（填數值）若最初通入

14、N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為_（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素CO（ NH2）2反應生成對環(huán)境無污染的物質若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物_g（3） 氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率的關系a為n（NH3）：n（CO2），b為水碳比n（H2O）：n（CO2）則：b應控制在_；A.1.51.6B.11.1C.0.60.7a