1、五、初高中化學(xué)銜接專題一：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知能點(diǎn)一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu)結(jié)合 離子 質(zhì)子結(jié)合組成 原子核 元素 物 質(zhì) 原子 中子聚集 分子 電子1物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的（1）物質(zhì)可以再分；（2）物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；（3）不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；（4）構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。2微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；（2）不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；（3）微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。3微粒間具有一定的間隙（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙（

2、2）不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同（3）同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大課堂練習(xí)1下列有關(guān)微粒的說法中，正確的是 ( )A所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、細(xì)小的微粒構(gòu)成的B同種微粒的性質(zhì)不同C發(fā)生物理變化時(shí)，微粒間的距離保持不變D微粒之間是緊密排列的，沒有空隙2“酒香不怕巷子深”這句話最能說明化學(xué)知識(shí)中的 ( )A微粒都很小 B微粒之間存在間隙C微粒在不斷運(yùn)動(dòng) D微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3夏天，給自行車輪胎充氣時(shí)，不要充得太足，其原因是 ( )A溫度升高，構(gòu)成氣體的微粒體積增大B構(gòu)成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸C車輪摩擦?xí)r會(huì)產(chǎn)生熱量，使氣體的微粒間間隙更大，造成氣體體積膨脹而爆炸

3、D夏天溫度高，使空氣中可能含有的可燃性氣體因達(dá)到著火點(diǎn)而發(fā)生爆炸4下列敘述中不正確的是 ( )A蔗糖放到水中不見了，說明蔗糖以肉眼看不見的微粒分散到了水中B從遠(yuǎn)處就能聞到香醋的氣味，是因?yàn)榇椎奈⒘＿\(yùn)動(dòng)到了空氣中C濕衣服曬干了，說明衣服上的水的微粒運(yùn)動(dòng)到了空氣中D水結(jié)冰后，冰中微粒間的距離比液態(tài)水中微粒間的距離小5物質(zhì)在不同條件下的“三態(tài)”變化，主要是由于 ( )A微粒的質(zhì)量發(fā)生變化 B微粒的大小發(fā)生變化 C微粒間的空隙發(fā)生變化 D微粒處在靜止還是運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6水受熱蒸發(fā)和水通電分解分別發(fā)生了 變化和 變化。水受熱蒸發(fā)時(shí)，構(gòu)成水的微粒 （發(fā)生、沒有發(fā)生）變化，水通電分解時(shí)，構(gòu)成水的微粒 _（發(fā)生、沒

4、有發(fā)生）變化。二、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子1原子：（1）原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；所以原子是電中性的。（2）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。（3）原子可結(jié)合成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。（4）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（是化學(xué)變化中的最小粒子）。在化學(xué)變化中，原子不能再分，而且原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都保持不變。（5）相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比所得到的即為相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2分子：（1）分子是由原子構(gòu)成

5、的微粒，分子又可構(gòu)成物質(zhì)。分子是電中性的。（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子）。（3）分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在一定的間隔。（4）分子在學(xué)變化中可以再分為原子，由原子重新組成新的物質(zhì)。所以在化學(xué)變化中分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化。（5）相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。3離子（1）離子是原子經(jīng)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒（離子是帶電的原子或原子團(tuán)）。原子失去電子形成陽離子，帶正電荷；到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。（2）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。課堂練習(xí)1物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，

6、氯化鈉是由 構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。2原子是由居于原子中心的 和核外 構(gòu)成的。其中 帶正電荷， 帶負(fù)電荷。所帶正電荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)負(fù)電荷。原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。3根據(jù)水電解的反應(yīng)填空：（1）水是由水 構(gòu)成的，通電后被分解為氧 和氫 ，每?jī)蓚€(gè)氧 _ 構(gòu)成一個(gè)氧 ，每?jī)蓚€(gè)氫 構(gòu)成一個(gè)氫 ，大量的氧 聚集成為氧氣，大量的氫 聚集為氫氣。（均填“分子”或“原子”）（2）該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此說明原子是 最小微粒。4在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按要求

7、填寫：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ；（4）構(gòu)成原子核的微粒是 ；（5）帶正電荷的微粒是 ；（6）帶負(fù)電荷的微粒是 ；（7）不帶電荷的微粒是 。課后練習(xí)1下列現(xiàn)象不能反映出構(gòu)成物質(zhì)的微粒所具有的性質(zhì)的是 ( )A酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會(huì)減少B將糖放入水中糖不見了，水卻變甜C衣柜里衛(wèi)生球消失了仍可聞到其氣味D敲擊玻璃，玻璃會(huì)變成碎片2下列是日常生活中經(jīng)常發(fā)生的一些變化，其中都屬于是化學(xué)變化的是 ( )A水受熱沸騰，酒精燃燒 B汽油揮發(fā)，動(dòng)物的呼吸作用C剩飯變餿，鐵鍋生銹 D玻璃破碎，西瓜榨成汁3為了預(yù)防疾病，常噴灑某些藥水對(duì)環(huán)

8、境進(jìn)行消毒殺菌，這時(shí)往往會(huì)聞到一些特殊的氣味。這種現(xiàn)象說明 ( )A微粒的質(zhì)量很小 B微粒是由更小的微粒構(gòu)成的C微粒間有一定的間隙 D微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的4下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 ( )A潔凈的空氣 B碘酒 C碳酸氫銨 D河水5下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是 ( )A氯化鈉 B水 C液氧 D水銀6下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是 ( )A由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B由原子核和核外電子構(gòu)成C由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D由中子和電子構(gòu)成7下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 ( )A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的

9、8下列說法中，正確的是 ( )A分子和原子的區(qū)別就在于分子大，原子小B由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變C流動(dòng)的液體中分子是運(yùn)動(dòng)的，靜止的固體分子是不動(dòng)的D氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的9下列物質(zhì)中，存在氧分子的是 ( )A二氧化碳 B水 C高錳酸鉀 D液態(tài)空氣10有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是 ( )A分子種類 B相對(duì)分子質(zhì)量 C原子種類 D相對(duì)原子質(zhì)量11下列事實(shí)能證明在化學(xué)變化中，分子可分的事實(shí)的是 ( )A蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現(xiàn)B水通電后可以得到氫氣和氧氣C水蒸氣冷凝后變成D固體碘升華12一種元素的原子變成離子時(shí) ( )A一定得到電子 B一定失去電子C得失電

10、子都有可能 D既不得到電子也不失去電子13下列各種原子各l g。所含原子個(gè)數(shù)最多的是（括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量） ( )A氧原子(32) B鐵原子(56) C氫原子(1) D碳原子(12)14一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，它不會(huì)變成的是 ( )A質(zhì)子 B原子核 C陽離子 D帶負(fù)電荷的離子15利用微粒的知識(shí)解釋：（1）濕衣服晾在太陽下容易干，為 ；（2）在很遠(yuǎn)的地方可以聞到花的香味，這為 ；（3）可以將大量的氧氣壓縮到一定體積的藍(lán)色鋼瓶中，是為 ；（4）一滴水中的微粒個(gè)數(shù)由10億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需3萬年才能數(shù)完，這為 ；（5

11、）水受熱變成水蒸氣，體積變大，明 ；（6）糖塊放進(jìn)一杯水里，整杯水都有了甜味，明 。專題二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知能點(diǎn)一、元素1元素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（如氫元素有氕、氘、氚3種原子），所以元素是宏觀概念，只有種類之稱，沒有個(gè)數(shù)之說；而原子是有種類之稱，也有個(gè)數(shù)之說。（2）元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，（如由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣O2或臭氧O3兩種單質(zhì)）；由兩種或兩種以上元素組成純凈物叫化合物。（3）元素分為：金屬元素、非金屬元素兩大類。（4）元素符號(hào)：每種元素都用一個(gè)國際通用的符號(hào)（用1個(gè)或2個(gè)拉丁字母）來表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。元素

12、符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，C、Si、P、S等非金屬元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）表示離子時(shí)，在元素符號(hào)的右上角注明所帶電荷的數(shù)值和電性。課堂練習(xí)1某藥品說明書中標(biāo)明：本品每100 mL含碘5 mg、鎂65 mg、銅2 mg、鐵1.5 mg、錳1 mg，這里所標(biāo)的各成分是指 ( )A元素 B原子 C分子 D無法確定2下列說法中正確的是 ( )A地殼中含量最多的元素是硅B人體中含有多種元素，它們的多少直接影響著人體健康C高錳酸鉀中含有多種元素，所以它屬于混合物D所有發(fā)現(xiàn)的元素中，大多數(shù)是非金屬元素3人們通過攝取各種不同的食物以補(bǔ)充人體

13、所缺乏但必需的各種微量元素，下列微量元素，對(duì)人體有害的是 ( )A鐵 B碘 C硒 D鉛4下列化學(xué)用語中，通常只能表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是 ( )ACa BN C2N DHe5指出下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的含義(1) 2H ；(2) S2 ；(3) 2Ca2+ ；(4) H2O 。6默寫出金屬活動(dòng)順序表的金屬名稱和元素符號(hào)：7參照元素周期表，填寫出元素符號(hào)和名稱，并用不同顏色的筆填寫非金屬元素： Li (鋰)Be (鈹)B (硼)二、化學(xué)式與化合價(jià)（1）化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示組成元素的原子個(gè)數(shù)比；（表示該物質(zhì)

14、的一個(gè)分子。）（2）化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。特別要求：記住常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)。（3）應(yīng)用化合價(jià)：根據(jù)化合價(jià)確定物質(zhì)的組成，或根據(jù)分子組成確定元素的化合價(jià)；化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（4）化學(xué)式的書寫：正價(jià)元素一般寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。金屬元素一般呈正價(jià)；非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。（5）化合物的命名：兩種元組成的化合物，稱某“化”某；化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法相反；如氧化鐵Fe2O3。多種價(jià)態(tài)元素化合物，元素的原子個(gè)數(shù)在讀元素前先讀出，如一氧化碳、二氧化

15、碳，如Fe3O4讀四氧化三鐵；若亞價(jià)態(tài)的化合物，要讀出“亞”字，不必讀出原子數(shù)目，如FeO讀氧化亞鐵；含原子團(tuán)的化合物，要讀原子團(tuán)的稱呼，不讀原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如硫酸鈉（Na2SO4）、硫酸鋁Al2(SO4)3、氫氧化鈣Ca(OH)2。（6）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：化合物中元素的質(zhì)量比：某元素的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）原子個(gè)數(shù)另一元素的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）原子個(gè)數(shù)；如尿素CO(NH2)2中，各元素的質(zhì)量比：w(C)w(H)w(O)w(N)1214161423147元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如尿素CO(NH2)2中的含氮率：w(N)課堂練習(xí)8下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是 ( )A氯化鈉C1Na B氧

16、化銅CuO2 C氧化鎂MgO D氦氣He29在N2O5和N2O各3個(gè)分子中，含有相同的 ( )A氮分子的個(gè)數(shù) B氮原子的個(gè)數(shù) C氧原子數(shù) D氮元素的個(gè)數(shù)10對(duì)2P2O5的正確描述為 ( )A表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的B表示4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子C表示2個(gè)五氧化二磷分子，有4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子D表示2個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)五氧化二磷分子中含有2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子11符號(hào)“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四個(gè)數(shù)字，它們表示的意義正確的是 ( )A“1”表示1個(gè)硫元素 B“2”表示1個(gè)氫分子C“3”表示3個(gè)氫分子 D“4”表示4個(gè)氧原子12某種氧化物RO2中氧元素的質(zhì)量分

17、數(shù)為50，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A64 B32 C16 D813在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質(zhì)量比為74，該氧化物的化學(xué)式為 ( )AN2O BNO CN2O3 DNO2 課后練習(xí)1博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是 ( )A雙氧水由氧氣和氫氣組成B雙氧水由氫元素和氧元素組成C雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D雙氧水分子由二個(gè)氫元素和二個(gè)氧元素組成2有X、Y、Z三種元素，它們的化合價(jià)分別為1、5、2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為 ( )AX2YZ3 BXYZ4 CX3YZ4 DX2YZ43N2表示氮?dú)?，還可以表示 ( )氮元素1

18、個(gè)氮分子2個(gè)氮原子氮?dú)庥傻亟M成1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成2個(gè)氮分子A B C D4已知某人在體檢中發(fā)現(xiàn)其尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.93，若其他成分中不含氮元素，則該尿樣中含尿素CO(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A1 B2 C3 D45按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的物質(zhì)：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括號(hào)內(nèi)的M可能是 ( )AH2S BNa2SO3 CMgSO4 DSO36寫出化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字與符號(hào)的意義。數(shù)字、符號(hào)的位置表示的意義舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的_2H：2個(gè)氫原子離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的_3Na+：_化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的_4H2O：_元素符號(hào)正

19、上方的數(shù)字表示元素的_：_：_元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶電荷的_Mg2+：_SO：_元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子(離子)中含有某種原子的數(shù)目CO2：_NH：_7（1）按照要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氮?dú)?；氖氣 ；二氧化碳 ；硫磺 ；金屬鋅 ；四氧化三鐵 ；二氧化錳 ；水 ；氨氣 ；碳酸氫銨 ；銅綠 ；高錳酸鉀 。（2）寫出下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)的名稱Cl2 ；He ；Ag ；C ；Si ；SO3 ；Fe2O3 ；HgO ；CO ；MgS ；Na2SO4 ；AgNO3 ；CaCO3 。（3）寫出下列各符號(hào)中數(shù)字“2”的意義2H ；H2 ；2CO ；2H2O ； ； 。（4）用化學(xué)符號(hào)

20、表示：兩個(gè)氧原子 ；n個(gè)水分子 ；3個(gè)鎂離子 ；硫酸鐵中+3價(jià)的鐵元素 ；四個(gè)五氧化二磷分子 。8某化合物的化學(xué)式為H2RO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為98，則求：（1）該R元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）該化合物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）要使化合物中含R元素的質(zhì)量為64 g，需該化合物多少克?完成下列表中物質(zhì)化學(xué)式或名稱+1H+1Na+2Mg+2Ca+3Al+2Fe+3Fe+2Cu+2Zn+1NH4-1ClFeCl3氯化鈣氯化鋅-2O氯化鎂-2S硫化氯-1OHH2OFe(OH)2氫氧化鐵氫氧化銅-1NO3硝酸鈉-2SO3硫酸鋁-2CO3碳酸銨化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二

21、三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。專題三：酸堿鹽氧化物知能點(diǎn)一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧（非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物大多數(shù)為堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液 堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物二、常見金屬活動(dòng)性順序： 很活潑 較活

22、潑 不活潑K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中：金屬的位置越前，金屬在水溶液中（酸或鹽的水溶液）就越易失去電子，變成陽離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)。只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬三、酸的分類和命名及常見的酸分 類根據(jù)酸分子里有無氧原子分含 氧 酸無 氧 酸根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的H+個(gè)數(shù)分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命 名某 酸氫 某 酸1濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠

23、的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性（和脫水性），溶水時(shí)能放出大量的熱。3濃硝酸（略） 4醋酸（略）濃H2SO4的稀釋：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、邊攪拌”。由于濃H2SO4溶于水后會(huì)釋放出大量的熱量，為了及時(shí)散熱，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度較小，浮在表面，導(dǎo)致熱量不能及時(shí)散發(fā)而沸騰，濺出造成危險(xiǎn)。四、堿的命名及常見的堿根據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某” 例如，Cu(OH) 2叫氫氧化銅，Al(OH) 3叫氫氧化鋁當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”例如：Fe(OH) 2叫氫氧化亞鐵 1NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解

24、時(shí)放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）有強(qiáng)腐蝕性。2Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)腐蝕性。五、鹽的命名及常見的鹽其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。1硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。 2碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO31

25、0H2O) 另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。六、溶液酸堿性的檢驗(yàn)1pH酸堿度表示方法溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間 pH7時(shí)，溶液呈中性。 pH7時(shí)，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙：將玻璃棒蘸取的試樣溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH。注意：酸或堿只有在水分子的作用下才電離出能使指示劑或試紙變紅的氫離子或氫氧根離子，因此一定要在溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢驗(yàn)氣體要將試紙潤(rùn)濕再用。用pH試紙測(cè)溶液的酸、堿性

26、，不能用水先將pH試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)定的稀釋后溶液的pH。2酸堿指示劑 試液：紫色石蕊試液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色；無色酚酞，只有在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色，在酸性溶液中無色。石蕊試紙：紅色石蕊試紙遇酸性溶液時(shí)變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙遇堿性溶液時(shí)變紅。七、化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。 表達(dá)式：ABAB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。 表達(dá)式：ABAB置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：ABCACB復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分而生成另外兩種化學(xué)物的反應(yīng)。表達(dá)式：ABCDADCB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

27、生的條件：A有水或有氣體，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的規(guī)律）B酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是可溶物；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶于水，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生。 課堂練習(xí)1判斷下列物質(zhì)所屬的類別（酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)）Na NaCl NaOH Na2SO4 MgSO4 H2S H2O Fe2O3 Fe(NO3)2 HNO3 NH4NO3 NH4Cl HCl H2 KOH Ba(OH)2 2下列各物質(zhì)的分類、名稱、化學(xué)式都正確的是 ( ) A非金屬氧化物 氧化鐵 FeO B酸性氧化物 碳酸 CO2C酸 硫酸 H2SO3 D鹽 純堿 Na2CO33某些食物的近似pH為：牛奶

28、6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，蘋果2.93.3，其中酸性最強(qiáng)的是 ( )A葡萄 B牛奶 C蘋果 D玉米粥4下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬中和反應(yīng)的是 ( )A2HClCuOCuCl2H2O B2NaOHCO2Na2CO3H2OC2HClCa(OH)2CaCl22H2O DCaCO32HClCaCl2H2OCO2物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g10101010反應(yīng)后質(zhì)量/g1015875在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一 段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為 ( ) A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D復(fù)分解反

29、應(yīng)課后練習(xí)1檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知，檸檬汁 ( )A顯酸性 B顯堿性 C顯中性 D無法確定2測(cè)定溶液的酸堿度，應(yīng)該選用 ( ) A石蕊試紙 B酚酞試液 CpH試紙 D石蕊試液3下列物質(zhì)中既是純凈物，又是化合物的是 ( )A空氣 B氧氣 C鹽酸 D高錳酸鉀4使酚酞變紅的溶液，能使紫色石蕊試液變 ( )A紅 B藍(lán) C紫 D無5下列溶液中的pH最小的是 ( )A氨水 B肥皂水 C食鹽水 D白醋6欲使pH為4的水溶液的pH變?yōu)?0，可采用的措施是 ( )A加水稀釋溶液 B蒸發(fā)水濃縮溶液C加適量堿 D加適量酸7能用無色酚酞區(qū)別開的一組溶液是 ( )A稀鹽酸和稀硫酸 B石灰水和雨水 C純堿溶液

30、和稀氨水 D食鹽水和蔗糖水8能把氫氧化鈣和氫氧化鈉區(qū)分開的是 ( )A二氧化碳 B石蕊試液 C酚酞試液 D氯化銅溶液9下列物質(zhì)aFeCl3 bZnCl2 cCuCl2 dAlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 ( )Aa、b Bb、d Cc、d Da、c10某地農(nóng)業(yè)科學(xué)工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響以及其對(duì)策”的研究中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 ( )酸雨的pH3.584.604.96小麥減產(chǎn)()1053A酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小 D酸雨的

31、酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大11小明學(xué)習(xí)了用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如下：物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑pH281012上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制下水管道的是 ( )A廁所清潔劑 B牙膏 C肥皂 D廚房清潔劑12（1）請(qǐng)按下列要求在下表中各填入一種相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式：類 別單 質(zhì)酸堿鹽化學(xué)式（2）用上表的四種具體物質(zhì)，各寫一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式：置換反應(yīng)_；復(fù)分解反應(yīng)_。13某學(xué)校“酸雨”(pH5.6)測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表。測(cè)定時(shí)間5：055：105：155：205：2

32、55：305：35pH4.954.944.934.884.864.854.85（1）根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，推測(cè)“正常雨水“pH 7，引起這種pH的原因是 。（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否是“酸雨”？ ；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)熱電廠和一個(gè)煉焦廠，這些廠使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。14家中的白醋和白酒，我們可以通過聞它們的氣味，輕而易舉地把它們區(qū)別開來，如果要用化學(xué)性質(zhì)區(qū)別這兩種物質(zhì)，你有幾種方法(至少寫出兩種)?專題四：酸堿鹽氧化物知能點(diǎn)一、酸的通性（1）酸為什么會(huì)有通性？由于酸溶于水時(shí)都能電離生成氫離子即不同的酸溶液里含有相同的氫離

33、子，所以酸的通性即H+的性質(zhì)。（2）酸具有哪些通性？ 酸溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。 酸+金屬鹽+氫氣（酸主要是指鹽酸和稀硫酸；金屬是指：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬，若鐵參與此反應(yīng)，則生成亞鐵鹽） 酸+堿性氧化物鹽+水 a、堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物（Mn2O7等不屬）。酸+堿鹽+水 a、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)。（此類反應(yīng)的前提是反應(yīng)物一定是酸和堿，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)） b、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：下列復(fù)分解反應(yīng)是中和反

34、應(yīng) HNO3NaOHNaNO3H2O（反應(yīng)無現(xiàn)象） H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（反應(yīng)生成白色沉淀） 3HClFe(OH)3FeCl33H2O（沉淀溶解消失）酸+鹽另一種酸+另一種鹽 a、鹽酸+硝酸銀 HClAgNO3AgClHNO3 b、硫酸+可溶性鋇鹽 H2SO4BaCl2BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3c、各種酸+碳酸鹽 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2 2HNO3BaCO3Ba(NO3)2H2OCO2二、堿的通性堿溶液里都含有氫氧根離子(OH )，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)通性：（1

35、）堿溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液紅色。（2）與酸性氧化物反應(yīng) 如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng) 如：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（常用于中和土壤酸性）（4）與某些鹽反應(yīng) 如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性堿)三、鹽的通性（1）金屬鹽新金屬新鹽a、在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里暫不要求。b、反應(yīng)物為可溶的鹽，并在溶液里

36、進(jìn)行。（2）酸鹽新酸新鹽（要符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，下同）（3）堿鹽新堿新鹽（4）鹽鹽新鹽新鹽四、酸、堿、鹽溶解性表鉀鈉銨鹽全能溶，硝酸鹽類也全溶。鹽酸鹽溶除銀汞，硫酸鹽中除鋇鉛。堿中鉀鈉銨鋇溶，碳酸鹽中多不溶。五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬堿性氧化物堿鹽 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽 如：CCO2H2CO3CaCO3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖氫氣練習(xí)：舉例寫出上述關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)方程式（各舉2個(gè)實(shí)例）。課堂練習(xí)1下列物質(zhì)是由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是 ( )AFe2(SO4) 3 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4) 32三種無色溶

37、液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選 ( )A碳酸鈉溶液 B酚酞試液 C石蕊試液D氯化鋇溶液3為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，現(xiàn)有所需金屬，如果只選一種鹽且實(shí)驗(yàn)最簡(jiǎn)單的是 ( )AAgNO3 B CuSO4 CFeSO4 D ZnCl2 4將混有少量氧化銅的鐵粉投入稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)是 _ 。課后練習(xí)1下列各組物質(zhì)中，可共存于水溶液中的一組物質(zhì)是 ( )A氯化鈉、硝酸銀 B氫氧化鈉、氯化銅C氯化鈣、硝酸銅 D碳酸鈉、氯化氫2下列各組中兩物質(zhì)的溶液混合后恰好完全反應(yīng)并生成沉淀，將沉淀濾去后的溶液蒸發(fā)，可得到食鹽晶體的是 ( )A氫氧