1、高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（Z 個）原子核注意：中子（N 個）質量數(A質子數(Z中子數(N1. 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z 個） 熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n 2；最外層電子數不超過8個（K 層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三

2、 四 五 六 七 對應表示符號： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說 二、元素周期表 1. 編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列 將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數原子的電子層數） 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數原子最外層電子數 2. 結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元

3、素元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表主族：A A 共7個主族族副族：B B 、B B ，共7個副族 （18個縱行）第族：三個縱行，位于B 和B 之間 （16個族）零族：稀有氣體 三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。 2. 同周期元素性質遞變規(guī)律 第A 族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金屬性最強的

4、元素，位于周期表左下方） 第A 族鹵族元素：F Cl Br I At （F 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe CuSO 4FeSO 4Cu 。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr Cl 22NaCl Br 2。 （）同周期比較： 比較粒子(包括原子、離子 半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比

5、較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B 型，如，H Cl 。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A 型，如，Cl Cl 。2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電

6、荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E 反應物總能量E 生成物總能量，為放熱反應。E 反應物總能量E 生成物總能量，為吸熱反應。 2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和

7、反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應（特殊：C CO 22CO 是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C 、H 2、CO 為還原劑的氧化還原反應如：C(sH 2O(g CO(gH 2(g。銨鹽和堿的反應如Ba(OH28H 2O NH 4Cl BaCl 22NH 310H 2O 大多數分解反應如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C O 2CO 2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH28H 2O 與NH 4Cl 的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節(jié)

8、 化學能與電能 2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne 金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne 單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 （5）原電池正

9、負極的判斷方法： 依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K 、Ca 、Na 太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正極。 根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H 2的放出。 （6）原電池電極反應的書寫方法：（i ）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應

10、，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 （ii ）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu Zn 原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極

11、，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H 2、CH 4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH 等）。第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B( c B t (n B V t單位：mol/(Ls 或mol/(LminB 為溶液或氣體，若B 為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：（i ）速率比方程式系數比 （ii ）變化量比方程式系數比 （2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因

12、素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C 反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在

13、相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v 正v 逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變

14、化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA （正方向）V A （逆方向）或n A （消耗）n A （生成）（不同方向同一物質比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA yBzC ，x y z ）第三章 有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含

15、碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較： 6 4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。 76、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱 ；(2編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3寫名稱先簡后繁, 相同基

16、請合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數 CH 3CH CH 2CH 3 CH3CH CH CH 32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷 7、比較同類烴的沸點:一看：碳原子數多沸點高。碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。 常溫下，碳原子數14的烴都為氣體。 二、烴的衍生物1 8三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動 9第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界

17、。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M +n（化合態(tài)） 。3、金屬冶煉的一般步驟： (1(2冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。(3精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法(1電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?2NaCl （熔融）電解2Na Cl 2 MgCl2（熔融）電解Mg Cl 2 2Al2O 3（熔融）電解4Al 3O 2(2熱還原法：適用于較活潑金屬。 Fe 2O 33CO高溫2Fe 3CO 2 WO33H 2高溫W 3H 2

18、O ZnOC高溫Zn CO 常用的還原劑：焦炭、CO 、H 2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al ， Fe 2O 32Al高溫2Fe Al 2O 3（鋁熱反應） Cr2O 32Al高溫2Cr Al 2O 3（鋁熱反應）(3熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgOO 2 2Ag2O4Ag O 25、 (1回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X 光室回收 10二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其

19、中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴濃縮海水 溴單質 氫溴酸 溴單質有關反應方程式：2NaBr Cl 2Br 22NaCl Br 2SO 22H 2O 2HBr H 2SO 42HBr Cl 22HCl Br 24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I 的形式存在，提取時用適當的

20、氧化劑將其氧化成I 2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4在濾液中滴加稀H 2SO 4及H 2O 2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I H 2O 22H I 22H 2O第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。 煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。 4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。 二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染。 1、環(huán)境污染 （1）大氣污染大氣