1、第四章 非金屬及其化合物,第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅,考綱展示 1了解碳、硅元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2了解碳、硅元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。,判斷下列說法的正誤： 1(2011高考山東卷10TB)單質硅常用作半導體材料和光導 纖維。( ) 2(2011高考江蘇卷3TB)二氧化硅不與任何酸反應，可用 石英制造耐酸容器。( ) 3(2009高考江蘇卷4TB)水玻璃可用于生產黏合劑和防 火劑。( ),體驗高考,構建雙基,深灰黑色,CO2Na2CO3H2O,CO2,光導纖維,思考感悟,有人認為SiO2既能與酸反應又能與堿反應，所以認為它是一種兩性氧化物，你同意這種看法

2、嗎？ 【提示】 不同意。因為SiO2只與酸中的氫氟酸反應，而與其他酸都不反應，SiO2是一種酸性氧化物。,K2OAl2O36SiO2,特別提醒：(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途,用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常見含硅物質的成分,計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。,即時應用,1根據(jù)下圖所示A、B、D、E的變化關系，回答下列問題： (1)寫出A、D的名稱：A：_，D：_。 (2)寫出BA的化學方程式： _。 (3)寫出下列反應

3、的離子方程式： AE：_； BE： _。,解析：由圖示分析：A與O2反應生成B，而B與碳在高溫下反應生成A，可推知A是單質，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應，應確認A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。,2如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。 請回答下列問題： (1)B的化學式是_，目前B已被用作_的主要原料。 (2)B和a溶液反應的離子方程式是 _。 (3)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是 _。,解析：C與過量的鹽酸反應生成白色沉淀E，則E可能是硅酸或氯化銀，若E是氯化銀，則C是硝酸銀，A為銀，則根據(jù)已有知識，銀可以與硝酸反應生成硝酸銀，而銀與硝酸

4、反應能生成三種產物，不符合框圖中物質間的轉化關系。則E只能為硅酸，則C為硅酸鹽，A為硅，a溶液為強堿的水溶液，進一步推出B為二氧化硅。,考點2,即時應用,3(2013遼寧五校高三期末聯(lián)考)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是( ),4(2013泰州高三第一次模擬)將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是( ) ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO2,數(shù)軸法突破有關CO2與堿反應的計算及圖像題 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強堿溶液的反應與CO2氣

5、體的通入量有關，當CO2通入少量時生成碳酸鹽，當CO2通入過量時生成碳酸氫鹽;當CO2的通入量介于兩者之間時,既有正鹽又有酸式鹽生成,因此推斷時一定要注意CO2與堿之間量的關系。,將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為( ),【答案】 C,【解題感悟】 反應順序的判斷 當有多種組分與一種物質反應時，判斷反應順序的方法是： 先假設與其中的一種組分反應，若產物還能與另一種組分反應，則假設錯誤。 如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設CO2先與KOH反應，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反應生成B

6、aCO3，故假設錯誤，應該是CO2先與Ba(OH)2反應。,(2013長沙高三質檢)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：,則下列分析都正確的組合是( ),【答案】 B,跟蹤訓練,1將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是( ),2下列物質的反應過程符合圖示過程的是( ) A向CaCl2溶液中通入過量CO2 B向水玻璃溶液

7、中通入過量CO2 C向澄清石灰水中通入過量CO2 D向水玻璃溶液中加入過量鹽酸 解析：選C。A項不反應；B項中沉淀不溶解；C項先生成CaCO3，然后CaCO3與CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2，符合題意；D項中生成的沉淀不溶解。,1(2010高考福建卷)下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的是( ),2(2011高考海南卷)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。 下列有關該方法的敘述中正確的是(雙選)( ) A能耗大是該方法的一大缺點 B整個過程中，只有一種物質可以

8、循環(huán)利用 C.“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品,3(2010高考山東卷)下列推斷正確的是( ) ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn) 定存在 D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分 振蕩后，溶液呈紅色,解析：選A。B項，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，二者產物不同，B項錯誤；NO在空氣中與O2反應生成NO2，不能穩(wěn)定存在，C錯誤

9、；新制的氯水顯酸性，且具有強氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D項錯誤。,4(2010高考江蘇卷改編題)下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是( ) A二氧化硅是生產光纖制品的基本原料 B硅膠常用作干燥劑，也可用作催化劑的載體 C鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 解析：選D。石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，分餾時不能得到烯烴和二烯烴。,5(2012高考重慶卷)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。 (1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_。 (2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產品中少量鈉的試劑為_。,(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，生成氫氣的離子方程式