1、化學(xué)要想考高分，這些干貨會助你一臂之力，好好領(lǐng)悟吧。（點(diǎn)擊標(biāo)題下藍(lán)色字：自主招生，關(guān)注獲取更多精彩內(nèi)容）一、近5年全國卷高考化學(xué)考點(diǎn)分析必考：必修一、必修二、選修四選考：選修三、選修五任選一題下面5幅圖分別是每本書各章節(jié)內(nèi)容占比，以期幫助同學(xué)們有重點(diǎn)地進(jìn)行復(fù)習(xí)：有機(jī)化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)與生活、實(shí)驗綜合、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化仍然是占分最多的5個部分(包括選做題在內(nèi))。全國卷選擇題高頻考點(diǎn)統(tǒng)計近幾年新課標(biāo)全國卷化學(xué)部分7道選擇題的命題范疇基本保持穩(wěn)定，具體考點(diǎn)稍有變化。分析20132016年新課標(biāo)全國卷中的選擇題發(fā)現(xiàn)，共涉及12個知識點(diǎn)，現(xiàn)對這些知識點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，并對其中的易錯考點(diǎn)進(jìn)

2、行分析。必考點(diǎn)(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。2.化學(xué)實(shí)驗：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新課標(biāo)全國卷考查2次，2013年新課標(biāo)全國卷未考查。3.有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識：4年14次，其中7次考查同分異構(gòu)體。4.元素化合物：該考點(diǎn)在多種題型中有所考查，比如NA、STSE、實(shí)驗等。高頻考點(diǎn)(4次以上)5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律：4年 7次，其中2013、2014年新課標(biāo)全國卷未考查。6.電化學(xué)原理：4年7次，2014年新課標(biāo)全國卷、2015年新課標(biāo)全國卷未考查。7.水溶液中的離子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新課標(biāo)全國卷未考查，2013年新課標(biāo)全

3、國卷綜合考查水的電離平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。常考點(diǎn)(4次及以下)8.阿伏加德羅常數(shù)：4年4次，其中2015、2016年新課標(biāo)全國卷及2013、2015年新課標(biāo)全國卷考查了該考點(diǎn)。9.蓋斯定律和反應(yīng)熱：4年2次，其中2013、2014年新課標(biāo)全國卷考查了該考點(diǎn)。10.離子反應(yīng)和微粒共存：4年1次，其中2013年新課標(biāo)全國卷第10題考查了該考點(diǎn)。11.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：4年1次，其中2014年新課標(biāo)全國卷第9題考查了該考點(diǎn)。12.工藝流程分析：4年1次，其中2015年新課標(biāo)全國卷考查了該考點(diǎn)。全國卷選擇題易錯分析及應(yīng)對策略易錯考點(diǎn)1：同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體為近幾年高考必考點(diǎn)，一是考查概念，

4、即判斷兩個有機(jī)物是否互為同分異構(gòu)體;二是考查數(shù)目，即判斷某有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目?！緫?yīng)對策略】同分異構(gòu)體數(shù)目的常見判斷方法：1.基團(tuán)連接法：將有機(jī)物看做由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。例如，丁基有4種結(jié)構(gòu)，丁醇(看做丁基與羥基連接而成)也有4種結(jié)構(gòu);戊醛、戊酸(分別看做丁基與醛基、羧基連接而成)也均有4種結(jié)構(gòu)。2.替代法：將有機(jī)物中不同的原子或原子團(tuán)互相替代。例如，二氯乙烷有2種結(jié)構(gòu)，則四氯乙烷也有2種結(jié)構(gòu)。3.等效氫原子法(又稱對稱法)：分子中等效氫原子有如下情況，分子中同一個碳原子上的氫原子等效;同一個碳原子上的甲基上的氫原子等效;分子中處于對稱位置上的碳原子上的

5、氫原子等效。等效氫法適合于鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，將鹵代烴、醇、醛、羧酸看做是鹵原子、羥基、醛基、羧基分別取代烷烴中的氫原子，通過判斷烷烴中等效氫原子的數(shù)目，即可判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。易錯考點(diǎn)2：阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)為近幾年高考常考點(diǎn)，主要聯(lián)系物質(zhì)的量進(jìn)行考查，具體內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。【應(yīng)對策略】阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱：1.狀況條件：提供氣體體積，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況，例如常溫常壓，101 kPa、25 等。2.物質(zhì)狀態(tài)：提供標(biāo)準(zhǔn)狀況，但非氣態(tài)物質(zhì)，例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，Br2、水、HF、苯、CHCl3、CCl4等為液體。3.氧化還原反

6、應(yīng)：例如Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S等。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：例如稀有氣體為單原子分子，NaHSO4晶體中所含離子為Na+、HSO4-，而NaHSO4在溶液中電離出的離子為Na+、H+、SO42-。5.晶體結(jié)構(gòu)：例如1 mol Si中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵， 1 mol白磷中含6 mol PP鍵，1 mol石墨中含1.5 mol CC鍵，1 mol冰晶體中含2 mol氫鍵。6.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，例如1 mol Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。7.化學(xué)平衡：例如 2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)

7、，由于存在：2NO2(g)=N2O4(g)，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。8.反應(yīng)原理：例如電解精煉銅的過程中，陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為0.2NA。易錯考點(diǎn)3：水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡為高頻考點(diǎn)，重要考查點(diǎn)：電離平衡,包括弱電解質(zhì)的稀釋圖象、電離常數(shù)的計算等;水解平衡,包括離子濃度大小比較等;溶解平衡,包括溶解平衡曲線及Ksp的計算等;酸堿中和滴定曲線?！緫?yīng)對策略】酸堿中和滴定曲線的分析方法：以一元酸和一元堿的中和滴定為例，滴定曲線主要考查4個點(diǎn)：滴定起點(diǎn)，根據(jù)酸、堿的濃度及pH值可以判斷酸、堿的強(qiáng)弱;恰好反應(yīng)點(diǎn)，此處為正鹽溶液，往往考查離子濃度大小比較;溶液中性點(diǎn)，

8、此處為中性溶液，往往考查消耗酸溶液或堿溶液的體積;滴定2倍點(diǎn)，此處為等物質(zhì)的量濃度的酸及其正鹽或堿及其正鹽的混合溶液，往往考查質(zhì)子守恒?；瘜W(xué)大題命題特點(diǎn)理綜化學(xué)大題不但能較好地考查考生知識的綜合運(yùn)用能力，更重要的是區(qū)分考生成績優(yōu)秀程度、便于高考選拔人才。根據(jù)對近年高考理綜第卷化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點(diǎn)：1.一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點(diǎn)的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗、離子檢驗、反應(yīng)原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼

9、盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。3.重視實(shí)驗探究與分析能力的考查。第卷大題或多或少地融入了對實(shí)驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實(shí)驗設(shè)計等，把對實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗設(shè)計上融入了實(shí)驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。化學(xué)大題高分答題策略1.元素或物質(zhì)推斷類試題該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。此類推斷題的

10、完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證也可。無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題找準(zhǔn)突

11、破口邏輯推理檢驗驗證規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對

12、思維能力的要求較高。【答題策略】這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性，故答題

13、時可跳躍式解答，千萬不能放棄。3.實(shí)驗類試題該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實(shí)驗設(shè)計、探究與實(shí)驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實(shí)驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗的重組或延伸。【答題策略】首先要搞清楚實(shí)驗?zāi)康?，明確實(shí)驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。4.有機(jī)推斷類試題命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合