1、第四節(jié)大自然中的二氧化碳 -CO2的制取和性質,學習目標,1、掌握二氧化碳的實驗室制法 2、探究并掌握二氧化碳的性質。,二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的性質,重點：,同學們，我們在前面已經學習了氧氣的實驗室制法，還記得實驗室制取一種氣體的一般程序嗎?,1、藥品 2、反應原理 3、制取氣體裝置 4、步驟 5、驗證,一、二氧化碳的制取和性質,二氧化碳的實驗室制法,藥品：,大理石（或石灰石，主要成分都是CaCO3）和稀鹽酸（溶質是HCl）,必備知識拓展：實驗室制取氣體選擇試劑的原則：反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈易收集。,狀元筆記： 制取二氧化碳不能使用濃鹽酸，因為

2、濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，導致二氧化碳不純。 制取二氧化碳不能使用稀硫酸，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與硫酸接觸，使反應很快停止。 不能用碳酸鈉代替石灰石是因為其價格貴且反應太快。,2、反應原理,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2,3、制取裝置：,4、制取步驟,組裝儀器，檢查裝置的氣密性,加藥品：先將大理石加入到錐形瓶中，然后沿長頸漏斗加入稀鹽酸,收集：只能用向上排空氣法收集,5、驗證,檢驗收集的是否是二氧化碳？,向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明收集的是二氧化碳。,檢驗二氧化碳是否已集滿？,將燃燒的木條伸到集氣瓶

3、口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳已集滿。,1、實驗室用簡易發(fā)生裝置制取二氧化碳，并驗證二氧化碳的性質時，有以下操作： 向試管中裝入石灰石， 檢查裝置氣密性， 向長頸漏斗中注入稀鹽酸， 連接裝置， 向試管中倒入澄清的石灰水， 將產生的氣體通入澄清石灰水。 正確的順序是_,鏈接中考,鏈接中考,2、甲圖所示的是實驗室用大理石和稀鹽酸混合制取二氧化碳的裝置。請你回答： 甲 乙 （1）長頸漏斗如果沒有伸到液面以下造成的后果是 。 （2）可以用如甲圖所示的收集方法收集二氧化碳的原因是 。 （3）乙圖所示裝置也可以用來制取二氧化碳，甲圖中的發(fā)生裝置與之相比較具有的優(yōu)點是 。 （4）甲圖中的發(fā)生裝置在實驗室中

4、還可以用來制_。其原因是： _； _。,生成的氣體沿長頸漏斗逸出,二氧化碳的密度比空氣大,在裝置始終密封的情況下可以隨時補充液體,氧氣,藥品是固體和液體混合,反應條件是常溫,(二)二氧化碳的性質,1、物理性質 通常情況下，二氧化碳是無色無味的氣體 二氧化碳的密度比空氣大（1.977g/L） 二氧化碳能溶入水（1體積水大約能溶解1體積二氧化碳）,因此可采用向上排空氣法收集,集滿后集氣瓶應正放在桌面上,你能設計實驗證明嗎？討論！,因此二氧化碳不能用排水法收集,2、化學性質,、通常情況下，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。,二氧化碳能與水反應（生成碳酸,碳酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色）,CO2+ H2O

5、 H2CO3,、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,必備知識拓展：碳酸不穩(wěn)定，受熱或濃度較高時易分解 H2CO3 CO2 + H2O,1、二氧化碳能滅火是因為_ _. 2、請用化學方程式解釋 .不慎將稀鹽酸灑在大理石（主要成分是碳酸鈣）地面上，地面就會被腐蝕，看到有氣體產生。其原因 。 .二氧化碳氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁 。,鏈接中考,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2,交流共享,根據(jù)你所了解的二氧化碳的性質，請各學習小組討論后選出代

6、表回答：二氧化碳有哪些用途？,可以用來滅火 干冰（固態(tài)二氧化碳）可作制冷劑（保存食品、布置舞臺煙霧、人工降雨） 制造碳酸飲料 工業(yè)上制純堿、尿素等,1、盛放澄清石灰水的試劑瓶，時間長了會在內壁結一層白色固體，請寫出形成白色固體的化學方程式_要想洗掉這層固體，可選用的試劑是_.寫出除掉白色固體發(fā)生反應的化學方程式_。,本節(jié)小測,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,稀鹽酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2,2、某同學將收集滿二氧化碳的試管倒插入紫色石蕊試液中，過一段時間后觀察到 _，寫出反應的化學方程式 ，該反應的類型屬于 。 3、根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題： A B C D E （1）寫出標有序號的儀器名稱：_，_； （2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起_作用，發(fā)生反應的化學方程式為_； （3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置為_（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是_。檢驗二氧化碳是否收集滿的