1、主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的圖像、化學(xué)平衡的計(jì)算。由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ)，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測(cè)2014年高考仍將通過圖表(或圖像)的分析，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，將化學(xué)平衡的移動(dòng)與化工生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合試題考查。,Hold住考向,名師揭秘,同一條件,逆反應(yīng),同一條件、同時(shí),.,A,.,D,4,.,.,相等,質(zhì)量或濃度,反應(yīng)物,生成物,逆,.,第2講,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,減小,減小,增大,增大,相等,保持不變,.,化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆”“等”“動(dòng)” “定” “變”“同”等特征。 “逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 “等”：平衡時(shí)v(

2、正)=v(逆)0。 “動(dòng)”：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡。 “定”：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)等】保持一定。各物質(zhì)但不 一定相等。 “變”：外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條件下建 立新的化學(xué)平衡。 “同”：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無 關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá) 到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形 成等效平衡。,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù),一、從 V正= V逆進(jìn)行判斷,（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。,（2）用

3、不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個(gè)不同的方向。,（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,例：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）,A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3,E.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成,F.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂,ABDE,二百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分

4、的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.,三對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。,（一）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮,1. 若各物質(zhì)均為氣體,（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3,M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI,M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。,2.若有非氣體參與,如：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，,M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（二）從氣體密度r考慮,1. 若各物質(zhì)均為氣體,恒容：總為恒值，不能做

5、平衡標(biāo)志。,恒壓,（1）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI,（2）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3,總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。,若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。,2.若有非氣體參與,恒容，若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！,恒壓， n(g)=0，可作為平衡標(biāo)志,（三）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT,當(dāng)n(g)=0，即等摩反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 當(dāng)n(g)0，則當(dāng)p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。,恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。,（四）從體系的溫度變化考慮,例

6、1：可逆反應(yīng)。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）,A. 容器內(nèi)壓強(qiáng) B. 平均相對(duì)分子質(zhì)量C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色,CD,CD,例3: 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( ),C的生成速率與C的分解速率相等,單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成3a molB,A、B、C的濃度不再變化,A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,混合氣體的物質(zhì)的量不再變化,單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB,A、B、C、D的分子數(shù)之

7、比為1:3:2:2, ,【例4】在500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 Q 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 ( ),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 E 容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化 F 容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化,BDEF,思考：若上述可逆反應(yīng)中，A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）？,BC,ACD,化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志 (1)v(正)v(逆)反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成 速率相等。 (

8、2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的 物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù) (有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法總結(jié),1,等體反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化,平衡,思考,A,溫度,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變還是不改變或不一定改變？ 提示 不一定改變。因?yàn)槠胶獬?shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，如果是因?yàn)闇囟鹊母淖儗?dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡常數(shù)K一定會(huì)發(fā)生改變；如果導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)的是濃度、壓強(qiáng)，則平衡雖然發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不改變。,問題征解,溫度,越大,越小,越小,越大,平衡常數(shù)的大小反映了

9、化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全,可逆程度越小。它是反應(yīng)進(jìn)行完全程度的標(biāo)志.是化學(xué)反應(yīng)限度的特征值.,.,如：,一定溫度下K=?,一定溫度下K=?,可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K 。,.,平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān),K1 = 1/K2 = K32,例如，在某溫度下：,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,K1,K2,K3,.,多重平衡規(guī)則 若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2

10、2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,.,例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2,.,典例：在固定容積為2L的密閉容器中加入一定 量的NH4I和I2，發(fā)生以下兩個(gè)可逆反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡時(shí)HI、H2、I2分別為2mol、1mol、3mol， 求（1）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度？ （2）此溫度下第一個(gè)可逆反應(yīng)的平

11、衡常數(shù)?,二式平衡,.,通過Q與K的比值來判斷反應(yīng)的狀態(tài)或反向,1.Q定義 Q表示在任意狀態(tài)下,生成物濃度冪次方乘 積與反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比,稱為濃度商。 2.Q值判斷反應(yīng)的狀態(tài)和反向 Q=K ,體系為平衡狀態(tài) QK 體系為非平衡狀態(tài),反應(yīng)逆反向進(jìn)行 3.Q與K的不同 Q指任意狀態(tài)下濃度冪積的比,與溫度無關(guān). 而K指平衡狀態(tài)下濃度冪積的比,與溫度有關(guān) 在一定溫度下的某一反應(yīng),Q值不一定,K一定,0.022,0.09,80,80,C,2.5,C,題型一、平衡常數(shù)表達(dá)式及其值的計(jì)算,C,C,題型二、利用K判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度，K值增大，轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小，轉(zhuǎn)化率減

12、小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),練習(xí)：溫度830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若 c(CO)始為2 mol / L，c(H2O)始為3 mol / L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6 mol / L，c(CO)始為2 mol / L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。 （1） 計(jì)算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率_、_。 CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系為 _ 。 （2）設(shè)830K時(shí)，c(CO)始a mol / L，c(H2O)始b mol / L，達(dá)平衡時(shí)c(H2)平c mol / L。 當(dāng)a5，c20/9時(shí)，b_； 當(dāng)ab時(shí)，c/a_； 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是_。,4