1、 (時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列各組粒子中屬于同位素的是()a16o和18obh2o和d2och2和d2 d24mg和24na解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子。故只有a項(xiàng)符合。答案：a2(2012保定一中月考)某粒子用rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()a所含質(zhì)子數(shù)an b所含中子數(shù)azc所含電子數(shù)an d所含質(zhì)子數(shù)az解析：首先明確該粒子屬于陽(yáng)離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故陽(yáng)離子所含電子數(shù)為zn。依據(jù)anz，可確定只有b是正確的。答案：b3(2012天津理綜改編)下列敘述正確的是()a每一主族

2、元素都含有非金屬元素b不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵c.92u和92u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素d短周期第a與a族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：元素周期表中第a族元素就不存在非金屬元素，a錯(cuò)；不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含有極性共價(jià)鍵，如hcl中只含有極性共價(jià)鍵hcl，也有可能既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，如hooh中既含有極性共價(jià)鍵oh，也含有非極性共價(jià)鍵oo，b錯(cuò)；92u和92u兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù) 不同，是u元素的兩種不同原子(核素)，互為同位素，c錯(cuò)；短周期的a族元素的原子最外層有4個(gè)電子，a族元素的原子最外層有7個(gè)電子，故兩者

3、形成的化合物分子均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如ccl4、sicl4、cf4、sif4，d對(duì)。答案：d4元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”()a第七周期第0族b第六周期第a族c第八周期第a族 d第七周期第a族解析：按目前周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素(28818183232118)，119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第a族。答案：c5鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是()a溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成b溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電c熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電

4、實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電d測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)解析：無(wú)論是離子化合物還是共價(jià)化合物溶于水都可能電離出離子。故只能在熔融狀態(tài)下做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鈹含離子鍵；若不能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成。答案：c6下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是()a金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火b堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中c鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少d堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫解析：堿金屬中，密度最小的是鋰，熔、沸點(diǎn)最低的是銫，堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可行。而li的密度小于煤油，一般保存在液狀石蠟中，其他少量堿金屬均可保存在煤油中。答案：c7下列不能說(shuō)明氯

5、元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()hcl比h2s穩(wěn)定hclo氧化性比h2so4強(qiáng)hclo4酸性比h2so4強(qiáng)cl2能與h2s反應(yīng)生成scl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fesa bc d解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：obr，但最外層電子數(shù)：omg(oh)2；c項(xiàng)，周期表中共有18個(gè)縱行。答案：d11如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()a元素b位于a族，有6、2兩種常見化合價(jià)b五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

6、c元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：cdd元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ce解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e的強(qiáng)。答案：d12(2012山東理綜)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析：選項(xiàng)a，nh4cl全部由非金屬元素組成，但含有

7、離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)b，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中a族元素的金屬性最強(qiáng)，正確；選項(xiàng)c，同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)d，a族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。答案：b13(2012江蘇化學(xué)卷)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子的最外層只有2個(gè)電子，z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是(雙選)()a元素x的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)b元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化學(xué)

8、鍵的類型相同d原子半徑的大小順序：ryrzrwrx解析：解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷出各元素，然后具體問(wèn)題具體分析。由題意不難確定x、y、z、w分別為o、mg、si、s。a項(xiàng)中，元素的非金屬性os，故熱穩(wěn)定性h2oh2s，a正確。b項(xiàng)中，元素的非金屬性ssi，故酸性h2so4h2sio3，b錯(cuò)誤。c項(xiàng)中，mgo中的化學(xué)鍵是離子鍵，sio2和so3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故c錯(cuò)。d項(xiàng)中，原子半徑的大小取決于核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑反而越小，故ryrzrwrx，正確。答案：ad14下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與

9、naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()a元素x：它的原子中m層比l層少2個(gè)電子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同d元素w：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色解析：據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知x為16號(hào)元素硫，z為鋁，y為20號(hào)元素鈣，w為鉀，故選b。答案：b15(2012烏魯木齊高一檢測(cè))在一定條件下，ro與r可發(fā)生反應(yīng)：ro5r6h=3r23h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是()a元素r位于周期表中第a族bro中的r只能被還原cr2在常溫常壓下一定是氣體d若1 mol ro參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol解析：由反應(yīng)方程式可

10、知，r的最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，則其最高正價(jià)應(yīng)為7價(jià)，即應(yīng)位于第a族；由于ro中r為5價(jià)，是r元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；若r為i或br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，但i或br的單質(zhì)常溫下是固體和液體；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，1 mol o，轉(zhuǎn)移5 mol e。答案：d二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第_、_周期。解析：含8個(gè)質(zhì)子的元素是氧元素；鐵是第族元素；最活潑的非金屬元素是第a族元

11、素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的種數(shù)，第一周期有2種元素，第二、第三周期各含8種元素，第四、第五周期各含18種元素，第六周期含32種元素，第七周期現(xiàn)有26種元素。答案：(1)8o(2)(3)17(4)六七17(10分)短周期元素x、y、z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：(1)x元素單質(zhì)的化學(xué)式是_，若x核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_。(2)與y同主族短周期的元素w單質(zhì)的電子式是_，用電子式表示z與鈉形成的化合物的過(guò)程_。解析：(1)因?yàn)閤、y、z都是前三周期元素，則x只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，y為氟元素，z為硫元素。答案：(1)he4 gmol1(2)c c

12、18(12分)(1)寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，由2個(gè)原子組成的分子是_、陰離子是_。(2)x、y、z、w為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照y、z、x、w的順序增大。已知y與z的原子次外層的電子數(shù)均為2，w、x的原子次外層的電子數(shù)均為8。寫出y元素的名稱_。寫出w元素在周期表中的位置_。寫出x的最高價(jià)氧化物與z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：_，_，_，_。解析：(1)有10個(gè)電子的原子是ne，在常見的有10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分

13、子，陰陽(yáng)離子也是由非金屬元素與氫元素形成的原子團(tuán)。(2)從題目給的信息知，y、z為第二周期元素，w、x為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：x為鈉，y為碳，z為氮，w為氯。答案：(1)10 hfoh(2)碳第三周期第a族na2o2hno3=2nano3h2onaohh2co3hno3hclo419(10分)(2013大綱卷)五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和c同族，b和d同族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價(jià)型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是

14、_(填元素符號(hào))。(2)由a和b、d、e所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)d最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(5)單質(zhì)d在充足的單質(zhì)e中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)e與水反應(yīng)的離子方程式為_。解析：a與b、d、e均能形成共價(jià)型化合物，故a、b、d、e為非金屬元素，非金屬元素a和b形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為nh3，結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知a為h，b為n；由a、c同主族及b、d同主

15、族且c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知c、d分別為na、p；p元素之后的短周期元素只有s、cl、ar，cl與na形成的化合物的水溶液呈中性，故e為cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是na；分析可知，非金屬性最強(qiáng)的是cl。(2)n、p的非金屬性強(qiáng)弱為pn，p、cl的非金屬性強(qiáng)弱為pcl，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是ph3。(3)a和e形成的化合物為hcl，a和b形成的化合物為nh3，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，該化合物中nh與cl之間的化學(xué)鍵為離子鍵，n與h之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4)d為p，其最

16、高價(jià)氧化物為p2o5，最高價(jià)氧化物的水化物為h3po4。(5)p在氯氣中燃燒時(shí)，若氯氣足量，則生成pcl5；若氯氣不足，則生成pcl3。(6)單質(zhì)e(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用分子式表示。答案：(1)nacl(2)ph3(3)nh4cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)h3po4(5)2p5cl22pcl5pcl3(6)cl2h2o=hclhclo20(13分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加

17、入適量ccl4溶液，振蕩，靜置a.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中b.分層，上層無(wú)色，下層紫色將溴水滴加到nai溶液中，振蕩后加入適量ccl4溶液，振蕩，靜置c.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中d.分層，上層無(wú)色，下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 moll1 nabr溶液、0.1 moll1 nai溶液、ccl4溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整): 實(shí)