1、雙指示劑法測定混合堿樣的含量 the law of indicators determines mixed base type content 杜 金 （江蘇省鹽城技師學(xué)院 環(huán)境工程系，江蘇 鹽城 224002） 摘摘 要要：使用雙指示劑測定混合堿含量，是根據(jù)兩個終點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積計算混 合堿中的組分與含量，利用溶液化學(xué)計量點(diǎn)時顏色的明顯變化，判斷其滴定終點(diǎn)，整個 操作經(jīng)濟(jì)實(shí)用，步驟簡單快捷，測定結(jié)果較為準(zhǔn)確，使用較為廣泛。 abstracts: using to determine commixture alkali contents, is acts according to in t

2、he hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is

3、accurate, the use is widespread. 關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞：雙指示劑；測定；混合堿；含量 key words: double indicators; determine; mixed base; contents 1、引言、引言 本文是測定混合堿的含量，而目前測定混合堿的方法有很多種，比如 bacl2 法， 混合指示劑法，自動電位滴定等。而本實(shí)驗(yàn)采用的是雙指示劑測定混合堿的含量。用 雙指示劑測定堿含量操作簡單，使用的儀器在實(shí)驗(yàn)室里常見，整個實(shí)驗(yàn)不需要過多的 開銷就能達(dá)到所需要的準(zhǔn)確數(shù)據(jù)。所謂雙指示劑就是分別以酚酞和甲基橙為指示劑， 在同一份溶液中用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑進(jìn)行連

4、續(xù)滴定。根據(jù)兩個終點(diǎn)所消耗的鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的體積，計算混合堿中各組分的含量。下面是對測定混合堿的具體分析。 2 、實(shí)驗(yàn)部分、實(shí)驗(yàn)部分 2.1 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 混合堿是 na2co3 與 naoh 或 na2co3與 nahco3的混合物?？刹捎秒p指示劑法 進(jìn)行分析，測定各組分的含量。 在混合堿的試液中加入酚酞指示劑用 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。此時 試液中所含 naoh 完全被中和。na2co3也被滴定成 nahco3。此時是第一個化學(xué)計 量點(diǎn),ph=8.31 反應(yīng)方程式如下： naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+hcl=nahco3+nacl 設(shè)滴定體積 v1m

5、l，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃 色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，此時 nahco3被中和成 h 2 2 2 co3，此時是第二個化學(xué)計量點(diǎn)， ph=3.88 反應(yīng)方程式如下： nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 設(shè)此時消耗 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 v2 ml 根據(jù) v1和 v2可以判斷出混合堿的組成。 當(dāng) v1v2時，試液為 na2co3 與 naoh 的混合物。 當(dāng) v1v2時，試液為 naoh 和 na2co3的混合物，naoh 和 na2co3的含量（以質(zhì) 量濃度 gl1表示）可由下式計算： ； %100 1000 )( % 21 m m vvc nao

6、h naoh %100 10002 1 2 % 32 2 32 m m vc cona cona 當(dāng) v1v2時，試液為 na2co3和 nahco3的混合物，naoh 和 na2co3的含量（以 質(zhì)量濃度 gl1表示）可由下式計算： ； %100 10002 1 2 % 32 1 32 m m vc cona cona m m vvc nahco nahco %100 1000 )( % 3 12 3 3、 數(shù)據(jù)記錄與處理數(shù)據(jù)記錄與處理 3.1 0.1mol/l hcl 溶液濃度的標(biāo)定溶液濃度的標(biāo)定（表一） 編 號 項(xiàng) 目 1234567 m (na2co3)/g 終點(diǎn) （ml） 0.151

7、20.15110.15120.15120.15110.15120.0000 終點(diǎn) (ml) 26.2326.2226.2326.2426.2226.230.01 起點(diǎn) (ml) 0.000.000.000.000.000.000.00 hcl 滴定 讀數(shù)(ml) 真實(shí)值 (ml) 26.2226.2126.2226.2326.2126.22 c(hcl)/ moll10.10880.10870.10880.10880.10880.1088 c(hcl)平均值(moll1)0.1088 極差0.9 3.2 混合堿的測定混合堿的測定（表二） 編 號 項(xiàng) 目 1234 堿樣（g）1.7150 v 堿

8、樣（ml）25002500250025.00 vhcl（起點(diǎn)） （ml）0.000.000.000.00 v1（ml）2561256325.610.01 vhcl（ 終點(diǎn)） ml v2（ml）7.637.647.630.01 v1（ml）25.6025.6225.60 vhcl(實(shí) 際)ml v2（ml）7.627.637.62 v1(平均)ml25.61 v2(平均)ml7.62 naoh%45.64 極差0.4 na2co3 %51.27 極差1.4 4. 結(jié)果結(jié)果 本次實(shí)驗(yàn)中 v1v2 ，所以可以判定混合堿的成分是 naoh 與 na2co3的混合物。 計算出 naoh 的含量為 45.

9、64%，na2co3的含量為 51.27%；最后得知 naoh 的實(shí)際含 量為 45.70%, na2co3的實(shí)際含量為 51.30%,最后分別計算出 naoh, na2co3的回收率 naoh 的回收率=(45.64/45.70)100%=99.87% na2co3的回收率=(51.27/51.30) 100%=99.94% 5. 注意點(diǎn)注意點(diǎn) 1、實(shí)驗(yàn)中鹽酸的標(biāo)定要注意終點(diǎn)時生成的是 h2co3飽和溶液，ph 為 3.9，為了 防止終點(diǎn)提前，必須盡可能驅(qū)除 co2，接近終點(diǎn)時要劇烈振蕩溶液，或者加熱；本文 采用的是劇烈振蕩溶液。 2、堿測定在第一終點(diǎn)時生成 nahco3應(yīng)盡可能保證 co2

10、不丟失，滴定速度一定滴定速度一定 不能過快！不能過快！否則會造成 hcl 局部過濃，引起 co2的丟失，搖動應(yīng)該緩慢不要劇烈振動。 3、實(shí)驗(yàn)是采用雙指示劑法測定混合堿的含量，由于使用了酚酞（由紅色至無色） ， 甲基橙（由黃色至橙色） ，顏色變化不是太明顯，并存在主觀因素，分析結(jié)果的誤差 較大，本文采用對照的方法提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 6. 結(jié)論結(jié)論 混合堿含量的測定，使用雙指示劑，利用溶液化學(xué)計量點(diǎn)時顏色的明顯變化，判 斷兩個終點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積計算混合堿中的組分與含量，整個操作經(jīng)濟(jì)實(shí)用，步 驟簡單快捷，測定結(jié)果較為準(zhǔn)確，值得推廣。 參 考 文 獻(xiàn) 1吉林化工學(xué)校 . 姜洪文 分析化學(xué) 化學(xué)工藝出版社 1994 第 1 版 2吉林化工學(xué)校