1、1,物質(zhì)的量 (n),粒子數(shù) (N),NA,NA,溫故知新,質(zhì)量 (m),M,M,體積 (V), ,？,2,專題一 第一單元,物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第一課時,3,鐵水 鋼鐵,干冰,冰 水蒸汽,4,固態(tài)：,1、 物質(zhì) 的 聚集 狀態(tài),液態(tài)：,氣態(tài)：,晶體：,非晶態(tài)：,有規(guī)則的幾何外形,固定的熔點,沒有規(guī)則的幾何外形,沒有固定的熔點,面粉,玻璃,石蠟,筆記！,一、物質(zhì)的聚集狀態(tài),5,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),易壓縮,固定體積,固定形狀,狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：微觀結(jié)構(gòu)不同,生活經(jīng)驗：,6,Fe,Pb,H2O,H2SO4,7,8,不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性,9,7.1cm3,18cm3,58.4cm3,22.4

2、L,22.4L,22.4L,溫度為293K,溫度為273K,壓強為1.01105Pa,10cm3,10,二、關(guān)于體積的問題,1.,1mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同,T相同,1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同,T、P相同,做筆記的時間到了！,11,仔細對比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出決定物質(zhì)體積的因素嗎？,V1,V4,V2,V3,12,2、影響物質(zhì)體積大小的因素：,微粒的數(shù)目,微粒的大小,微粒之間的距離,固、液,氣體,溫度,壓強,p不變 T升高 V增大,T不變 p增大 V減小,13,1、1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的微粒大小。,2、相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分

3、子間的距離。,14,分子間距大約是分子直徑的10倍,科學(xué)證明：在溫度和壓強一定時，任何氣體分子間的 平均距離是相等！,敘述氣體體積時一定要指明溫度和壓強！,15,三、氣體摩爾體積,1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 2.符號：Vm 3.單位：L/mol 或 Lmol-1、m3/mol等 4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）,5.公式：,標準狀況( 溫度0（273K）、壓強 1.01105 Pa)下 1mol任何氣體體積約：22.4L,筆記,16,答案：氣體的體積在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,決定于氣體的分子間平均距離,而與分子種類無關(guān)。,思考,為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？,

4、17,1. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2. 1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯，應(yīng)標明條件標準狀況）,3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）,5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）,6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯，不一定）,18,條件：標準狀況 對象：任何氣體 物質(zhì)的量：1mol

5、,標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：,mol任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，氣體體積與分子種類無關(guān)。,特別提示,19,即時應(yīng)用 1下列敘述正確的是() A1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為22.4 L C標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L D標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol,D,20,氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：,練習(xí)： 1. 標準狀況下，1mol的CO2的體積為：_ 2. 標準狀況下，0.5mol的H2S的體積為：_ 3. 標準狀況下，44.8L的CH4的物質(zhì)的量為：_ 含H的個

6、數(shù)為： _ 4. 標準狀況下，6.72L的NH3的物質(zhì)的量為：_ 質(zhì)量為:_,22.4L,11.2L,1mol,2.4081024,0.3mol,5.1g,21,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小結(jié),（標準狀況）,v,22,例 1 5. 5克氨在標準狀況時體積是多少?,解: 氨的式量是17,氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol 。,5. 5g,17g/mol,= 0. 32 mol,答：5. 5氨在標準狀況時的體積是7. 2L,V(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2L,23,專題一 第一單元,物質(zhì)的聚集狀

7、態(tài) 第二課時,24,2、規(guī)律： 阿伏加德羅定律中有“四同”： 同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。,1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有 相同數(shù)目的分子,阿伏加德羅定律,25,阿伏加德羅定律：三同定一同,3、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然 同壓。,“四同”：同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù),1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目 的分子。,2、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。,26,理想氣體狀態(tài)方程,pV = nRT,p為壓強 V為體積 n為物質(zhì)的量 R為常數(shù) T為溫度,27,阿伏加德羅定律的推論,28,29,1、下列說法中正

8、確的是：,A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有 相同的體積,B、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分 子數(shù),C、同溫同壓下，2LO2和N2的混合氣體與2LCO2和 CO的混合氣體含有相同分子數(shù),D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同 的體積,鞏固基礎(chǔ)（阿伏加德羅定律）：,30,(1)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”之后，化學(xué)方程式表示的意義更為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例： ZnH2SO4 = ZnSO4H2 微粒數(shù) 1 1 1 1 物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 質(zhì)量 65 g 98 g 161 g 2 g,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,31,ZnH2SO4 =

9、 ZnSO4H2 物質(zhì)的量與質(zhì)量1 mol 1 mol 1 mol 2 g 物質(zhì)的量與氣體 體積(標準狀況) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 質(zhì)量與氣體體積 (標準狀況) 65 g 98 g 161 g 22.4 L,32,1. 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式,2.在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈物的量），單位要上下相同，左右成比例。,3. 列出比例式，計算出結(jié)果。 4. 寫出答案,計算步驟：,33,214 g Fe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質(zhì)的量 為多少？生成標準狀況下的H2多少升？,答案：0.5 mol5.6 L,單位應(yīng)上下一致 左右關(guān)系對應(yīng),34,65g,22.4L,V (H2),6.5g,V(H2)=,2.24 L,=,【例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求生成H2的體積(標況下)。,35,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小結(jié),（標準狀況）,v,36,變式訓(xùn)練3、把6.5 g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，計算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟） 解： 將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 寫出正確的化學(xué)方程式 定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系 列已知量、未知量 列比例式計算未知量 計算出未知量 轉(zhuǎn)化成需要的物理量,n (Zn) = 6.5g /6