1、高二化學選三物質(zhì)結構和性質(zhì)，第二章分子結構和性質(zhì)，第二節(jié)分子的立體結構(第一課)，復習評審，共價鍵，鍵，鍵，鍵，鍵參數(shù)，鍵長，鍵角，化學鍵穩(wěn)定性的測定，描述分子立體結構的重要因素，鍵方式“頭會合”，軸對稱， 結合方式“肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、HCl、H2O、co2、1、雙原子分子(直線型)、2、三原子分子的立體構造(有直線形和v形)、四原子分子的立體構造(直線形) 正四面體)，(平面三角形，三棱錐)，c2h2o，COCl2，NH3，P4，五原子分子的立體結構，最常見的是正四面體，CH4，CH3CH2OH CH3

2、COOH，C6H6，C8H8，CH3OH，5，其他：C60，C20，C40，C70 分子結構是怎么測定的呢？ 年輕時的科學家主要是在系統(tǒng)總結物質(zhì)宏觀性質(zhì)推斷規(guī)律之后，現(xiàn)在科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許多測量分子結構的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中之一。 分子中的原子不是固定的，而是不斷地振動著。 所謂分子立體構造，其實只是分子中的原子在平衡位置時的模型。 一根紅外線透過分子時，分子吸收與其某個化學鍵的振動頻率相同的紅外線，記錄在圖像上顯示吸收峰。 通過計算機仿真可以知道各吸收峰起因于哪種化學鍵、哪種振動方式，綜合這些個的信息，可以分析分子的立體結構。 科學視野分子的立體結構是怎樣測量的呢？ (指導閱讀p9)、

3、測定分子體構造：紅外攝譜儀吸收峰分析。 在相同的三原子分子中，為什么CO2和H2O分子的空間構造不同？3360、直線形、v形、相同的四原子分子、CH2O和NH3分子的空間構造不同的理由是什么？3360、三棱錐、平面三角形、二、價層電子對排斥(VSEPR )理論考慮(valentine 價層電子對各自所占的位置有盡量遠離的傾向，此時電子對間的反彈力最小，分子整體最穩(wěn)定。 1、理論點，價格層電子對包含耦合的電子對和孤立的電子對，不包含耦合的電子對！2、價層電子對數(shù)計算、中心原子價層電子對數(shù)、價層電子對數(shù)、配位原子數(shù)孤電子對數(shù)、結合電子對數(shù)孤電子對數(shù)，分子中a為中心原子的價電子數(shù)，x為配位原子數(shù)，b

4、為配位原子達到穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)，陽離子中，a為從中心價電子數(shù)帶電為離子的電荷數(shù)，陰離子中，a為帶電為中心價電子數(shù)的離子的電荷孤電子對數(shù)(a-XB )/2，0，1，2，0，1，0，0，0，2，2，3，3，4，4，0，4，4，4，2，0，1，0，0，1，2，3，3，3 四、五、四、五、四、五、六、五、六、六、五、六、六、六、六、六、六， 6注意：孤電子對的存在改變了結合電子對的分布方向，改變了化合物的結合角，3，決定了分子構型，基于價層電子對的構型，刪除了孤電子對由真原子形成的構型、直線形、平面三角形、正四面體、v形、三角錐形、歸納3360、價層電子對互斥模型，種子文件背3360，0； 應用1

5、、2、0、1、0、0、0、2、2、2、3、4、4、直線形、v形、平面三角形、三角錐形、四面體片、正四面體、正四面體、ABn型分子空間配置的快速判斷方法：在1、n=2的情況下，中心原子中沒有孤立電子的是直線形，中心原子中有孤立電子的是v形2、n=3時，中心原子中沒有孤立電子的是平面三角形，有孤立電子的是三角錐。 BF3是平面三角形，是H3O三角形的錐形形狀。 在n=4的情況下為正四面體。1 .以下物質(zhì)的分子立體結構與水分子類似的是Aco2bhsCCPC3dsicl4.以下的分子立體結構中屬于直線型分子的是AH2O BCO2 CC2H2 DP4，b、BC、3 .如果沒有用于在ABN型分子的中心原子

6、a上形成共價鍵的孤立電子， 使用價層電子對排他模型，以下說法正確() a.n=2的話，分子的立體配置是v形b.n=3的話，分子的立體配置是三角圓錐形c.n=4的話，分子的立體配置是正四面體形d .以上的說法不正確，上課練習，c，美國著名的化學家輪詢(L.Pauling，19011 ) 教授具有獨特的化學想象力：只要給予物質(zhì)分子式，他就可以用“毛估計”法，大致想象這種物質(zhì)的分子結構模型。 根據(jù)價格層電子對排他性理論，“毛推定”請給出以下分子的空間配置。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4，教室練習，三角雙錐，三棱錐，平面三角形，正四面體，【選礦3物質(zhì)結構和性質(zhì)】，第二章分子結構和性質(zhì)，第二節(jié)

7、分子的立體結構，課程2，值得注意的是，價層電子對排他模型只能說明化合物分子的空間結構，而甲烷中4個C H的鍵長相同，鍵能相同我們學到的價鍵理論表明，甲烷的4個C H單鍵應該是鍵，而碳原子的4個價層原子軌道在相互垂直的2p軌道和球形的2s軌道上，用這些個與4個氫原子的1s原子軌道重疊，得不到四面體片構型的甲烷分子。碳原子：為了解決這個不符點，輪詢是混合軌道理論，混合軌道理論，混合化：原子系統(tǒng)內(nèi)能接近的原子軌道，由于外部條件的影響再結合的過程稱為原子軌道的混合軌道：原子軌道的混合化后形成的新的軌道混合軌道類型： sp， sp2、sp3、sp3d2混合結果：重新分配能量和空間方向，結構數(shù)相等，結合能

8、力更強的原子軌道混合軌道用于容納結合和孤電子對，學習價格層電子互斥理論知道： NH3和H2O的模型也與甲烷分子相同，是正四面體的不同之處在于NH3和H2O的中心原子的4個混合軌道分別用于結合和孤電子對，這4個混合軌道存在明顯差異。 除了sp3混合軌道之外，還有sp混合軌道和sp2混合軌道。 sp混合軌道是由一個s軌道和一個p軌道混合而成的sp2混合軌道，是由一個s軌道和兩個p軌道混合而成的碳sp混合軌道，sp混合軌道：角度為180的直線狀混合軌道。 乙炔鍵、sp2雜化物、sp2雜化物軌道間的角度為120度，分子的幾何配置為平面正三角形，例如，BF3分子形成、Cl、碳的sp2雜化物軌道、sp2雜

9、化物：角度為120的平面三角形雜化物軌道。 思考問題：根據(jù)以下事實總結：如何判斷化合物的中心原子混合型？ 混合軌道只用于形成鍵和容納孤立電子，中心原子孤電子對中心原子鍵的原子數(shù)目的例題3 :據(jù)說SO2和CO2正確的是() a全部為直線結構b的中心原子為sp混合軌道C S原子和c原子上沒有孤立電子D SO2的v型結構，CO2為直線結構， d、天藍色、天藍色、天藍色、無色、無色、思考：最初3種溶液變成天藍色大體是與什么物質(zhì)有關的根據(jù)是什么，配位化合物、簡稱配合物通常是中心絡離子(或原子)與配體(某分子或陰絡離子)以配位鍵的形式結合的復雜的絡離子或分子。 這個絡離子的顏色很像血液，經(jīng)常用于電影的特技

10、表演和小魔術秀。向硝酸銀溶液中緩慢滴下試劑氨水的絡離子方程、配合物理論介紹、一、配合物的組成、1 .中心絡離子或原子(也稱為形成體)上有空軌道，主要是鐵元素、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元素體的絡離子或NaBF4中的b ()、K2SiF6中的Si ()，以及或者，沒有電荷的中性原子，例如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni、Fe全部由中性原子、堿金屬、堿土類金屬等成為螯合物的形成體。 Cu(NH3)4SO4中，NH3是配體，n是配體。 2 .配體和配體有孤立電子，a .單配體(配體中只有一個配體)含氮配體NH3、NCS -； 含硫配體SCN-； 含鹵素配體的F-、Cl-、Br-、I-； 碳配體CN-、CO氧配體H2O、OH-、羧酸、醇、醚等b .多配體(具有2個以上的配體)乙亞胺nh21 ch21 NH 2簡稱為en、乙亞胺四冰乙酸根(EDTA )等。3配位數(shù)和中心絡離子直接通過配位鍵連接的配位原子數(shù)。 例如AlF63-配位數(shù)6、Cu(NH3