1、第6，金屬的化學性質，評價點1金屬的性質，1 .金屬活動順序表，2判斷金屬活性的一般方法(1)金屬與水和酸的反應越激烈，該金屬越活躍。 (2)與金屬對應的氫氧化合物的鹽化學基性越強，該金屬越活躍。 (3)如果一種金屬可以從另一種金屬鹽的溶液中取代，那么該金屬的活性比另一種金屬強。 (4)在兩種金屬能夠構成原電池的情況下，一般作為負極的金屬比作為正極的金屬活躍。 (5)在電解過程中，一般先得到電子的金屬陽絡離子所對應的金屬單體的活性比后得到電子的金屬陽絡離子所對應的金屬單體的活性差。 例1以下對金屬鋁及其化合物的記載正確，() a鋁在常溫下不能與氧反應b鋁不能與氯元素反應c鋁能夠溶解于酸和堿d氧

2、化鋁只能與酸反應，不能與堿反應c、【解析】鋁常溫下與空氣中的氧反應生成致密的氧化物薄膜并附著在金屬表面，在發(fā)揮保護作用的一定條件下能夠與其他非金屬反應的鋁既可溶于酸也可溶于堿，放氫的氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物。 【評價】常見的金屬有納金屬釷、鎂、鋁、鐵元素等，要抓住它們的共性就要掌握云同步、納金屬釷和水的反應、鎂和二氧化碳反應、鋁和酸和堿的反應、鐵元素的價格變化等特性。 關于試驗點2的金屬的計算，關于鋁和鎂、鐵元素及其化合物的計算(例如圖像、函數關系等)是過去的高等院?？荚嚨碾y問題。 在這些性質的基礎上寫出相關的化學方程式，需要通過圖像和函數找到解題的突破口，如圖像中的最大值(最高點)、最

3、低點、轉折點和水平線等在正確解題方面具有重要意義，同樣函數的邊界條件和定義域也是非常重要的。 例2由2 20 g的2種金屬粉末構成的混合物與一盞茶量的鹽酸和一盞茶反應，得到11.2 L的氫瓦斯氣體(標準狀況)，但該金屬混合物的組成有可能是AMg、Al BAl、Fe CFe、Zn DZn和Cu、b。 【點評】金屬計算的關鍵是抓住電子損益保存，可以迅速解決問題。 金屬元素體的價數和金屬元素體的性質是學習金屬時的兩個難點。 對于第一個問題，區(qū)分主要的金屬元素體和過渡金屬元素體很重要，主要的金屬只有正的價格，但過渡元素有很多的變化，重點理解鐵元素、銅、錳等幾個金屬。 后者的問題是利用元素體周期表和金屬

4、活性順序表是很重要的。 1.(2011濰坊質量檢查)取出少許金屬納米金屬釷，放入燃燒匙中加熱，下一個實驗現象正確地是() 金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒的白色固體燃燒時，火焰變?yōu)辄S色燃燒生成淺黃色固體物質A B C D，c，解析金屬納米金屬釷的熔點低， 記述了放入燃燒匙加熱，先溶解于明亮的球體，在空氣中燃燒，火焰變成黃色燃燒后，生成淡黃色的Na2O2。 2.(2011福建卷)在下表的各項中，不能利用置換反應在y得到w的化合物是() d，在解析項中是Mg和CO2反應，方程式是co 2.2在mgoc的b項中Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，方程式是Fe2o32al2o3； 在c項中，金屬Na

5、與C2H5OH發(fā)生反應，方程式為2na2ch2ch3ch2oh=2ch3ch2onah2。 這三個反應都是置換反應。 在d項中，Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2發(fā)生，并且不是置換反應。 3.(2011山東卷) Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素體。以下的說法正確的是，() a三者所對應的氧化物全部是堿性氧化物b三者的單體，放置在空氣中時僅生成氧化物c，Alc3、FeCl3、CuCl2通過直接蒸鍍溶液的方法d將Alc3、FeCl3、CuCl2電解的混合溶液依次在陰極上形成Cu、Fe、al、CuCl2 與鋁相對應的氧化物Al2O3是兩性氧化物，a是不正確的鋁是活性金屬，其表面被空氣中的

6、氧氧化而形成致密的氧化膜，鋁難以被腐蝕，鐵元素置于空氣中時會直接發(fā)生化學腐蝕，銅置于空氣中時會產生空氣中的氧， 由于二氧化碳和水緩慢反應生成堿碳酸銅的綠色，方程式2co2h2o=cu2(oh)2co3，因此選擇項b不正確的AlCl3、FeCl3、CuCl2全部屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解作用生成相應的氫氧化合物和HCl 在云同步中生成的HCl揮發(fā)，進一步促進水解作用，溶液蒸發(fā)后得到相應的氫氧化合物，因此選擇項c是正確的鋁為活躍的金屬元素體，在水溶液中Al3不會放電生成鋁單體，Fe3在水溶液中放電，但生成物為Fe2，不是單體鐵元素，而是ce 4.(2011重慶卷) AFe與氯元素瓦斯氣體和稀鹽酸

7、反應得到的氯元素化合物相同，BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應得到的溶液，對應中性CLi、Na、k的原子半額和密度隨原子序數的增加而增大的DC、p、s、Cl的最高價氧化物，水合物的酸性逐漸增強【解析】由于鐵元素屬于多價金屬，與強氟化劑反應生成Fe3，與弱酸反應生成Fe2，氯元素瓦斯氣體屬于強氟化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此如果選項a不正確硫酸不足，則Zn和k均過剩，而過剩的k則與水反應生成KOH，生成鹽化學基性b為不正確的同一主族元素體，從上向下，電子的層數隨著核電站的電荷數的增加而增加，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于k，c不正確的c、p、s、Cl的非金屬性變強，其最高價氧

8、化物對應于水合物的酸性將金屬納米金屬釷5. 9.2 g投入一盞茶量的水中，在產生的瓦斯氣體中，() A0.2 mol中子B0.4 mol電子C0.2 mol質子D0.4 mol分子，b，【解析】本問題考察了單體納米金屬釷與水反應的相關計算。 納金屬釷物質9.2 g的量為0.4 mol，因為含有生成氫的0.2 mol，氫分子中含有0.4 mol的電子，0.4 mol的質子，0 mol的中子，所以只有b是正確的。 6 .用去除表面氧化膜的鋁箔包裹試管外壁(如右圖)，將試管浸泡在硝酸水銀溶液中，取出有會兒，放置在空氣中，不久鋁箔的表面形成“白毛”，紅色墨柱的右端上升。 從實驗現象判斷以下說法是錯誤的： () a鋁和硝酸水銀反應是發(fā)熱反應b鋁與比較活躍的金屬c鋁和氧反應，放出大量熱量在d鋁板上生成的白毛是氧化鋁和氧化水銀的混合物，d 7.(2011重慶模擬)在a、b、c、d、e、f 6種物質中，除d為單體外，其馀為常見化合物，e和f的水溶液均為堿性，是重要的化學工業(yè)原材料，其焰色反應為黃色，它們的轉化關系如圖所示。 請回答以下問題： (1)填寫a、b、d的化學式： a _ _ _、b _ _ _、d _ _ _ _ _。 (2)寫出Fe的絡離子反應方程式。 建立化學方程式，其中H2O、O2和e會變成f。 nah co3ca (oh )2=CaCO3h2o NaOH