1、新課高考解讀 與化學(xué)備考專題,銀川市實驗中學(xué) 黃建明,寧夏模式,考試科目的傳承性 “3+小綜合”模式 考試內(nèi)容的漸變性 從知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變 命題方式的創(chuàng)新性 地方與中央相結(jié)合的命題方式 試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性 長卷 + 選考 + 標(biāo)準(zhǔn)化考試,整體特點,考試科目的傳承性,語文（150分） 第I卷： 閱讀題（ 70分） 第II卷：表達(dá)題（ 80分） 數(shù)學(xué)（150分） 第I卷： 選擇題（ 60分） 第II卷：非選擇題（90分） 英語（150分） 第I卷： 選擇題（ 115分） 第II卷：非選擇題（ 35分）,理科綜合（300分） 物理（110分) 化學(xué)(100分） 生物（90分） 第一卷：選擇題（1

2、26分） 第二卷：非選擇題（174分） 文科綜合（300分） 地理（100分） 政治（100分） 歷史（100分） 第一卷：選擇題（140分） 第二卷：非選擇題（160分）,考試內(nèi)容漸變性,盡量避免對知識的考核，因而直接考查記憶性內(nèi)容的題越來越少，從而在教材中直接找到答案的題越來越少。 能力立意側(cè)重新情景試題或材料分析題，文科綜合試卷中，材料分析題比重很大。 各學(xué)科主觀題側(cè)重能力測試。文理科綜合有一定的區(qū)分度，難度控制適當(dāng)，各科的知識點本身難度與課改前變化不大，但綜合性增強。,命題方式的創(chuàng)新性,各實驗區(qū)自主擬定高考方案、根據(jù)考試中心的考試大綱編寫考試說明?？荚囍行母鶕?jù)實驗區(qū)的考試說明組織專家進(jìn)

3、行命題（含來自實驗區(qū)的教師）。 自主命題不會全部放開，各實驗區(qū)提供的方案及說明必須由考試中心審核通過。命題內(nèi)容在一定程度上尊重實驗區(qū)的意見和建議。 考試組織方式、考試時間、招生方式等全國統(tǒng)一。,試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性,長卷。由于各學(xué)科考試內(nèi)容出現(xiàn)選考題，題量必然增加，尤其是文綜和理綜，試卷長度比以往明顯增加。 選考。為了解決選修內(nèi)容的檢測問題，除英語和政治外，其它學(xué)科均設(shè)有選考題，由考生自行選擇作答。 以化學(xué)科為例：選修內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)與結(jié)構(gòu)和化學(xué)與生活?；瘜W(xué)反應(yīng)原理規(guī)定為必考內(nèi)容，其余三塊分別出一道難度系數(shù)相當(dāng)?shù)牡戎翟囶}，由考生選擇作答。,標(biāo)準(zhǔn)化考試。答題的標(biāo)準(zhǔn)化和閱卷的標(biāo)

4、準(zhǔn)化。各學(xué)科主、客觀題均在答題卡上進(jìn)行作答。試卷經(jīng)計算機掃描分割后，全部實行網(wǎng)上閱卷，每道題至少有2位教師批閱，若分值超過規(guī)定誤差后，計算機會自動轉(zhuǎn)給第3人批閱，大大保證了考試的公平性。,試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性,走近理科綜合,是形式上的綜合，還是內(nèi)容上的綜合？,如同課改前的小綜合一樣，有過學(xué)科間綜合的思路和想法，但最終都無法在高考中實現(xiàn)。文科綜合做得不錯，但仔細(xì)分析，仍然是拼盤式的命題方式。 寧夏的綜合科考試，可以理解為學(xué)科間的綜合是不存在的，學(xué)科內(nèi)的綜合是必然有的。個別知識點有跨學(xué)科的要求，當(dāng)然屬于理科學(xué)生基本能力的要求。,命題依據(jù)考綱而不拘泥于考綱,依據(jù)考綱分析解決問題所用到的基本概念和基本原理

5、必須是考綱中要求學(xué)習(xí)的，否則視為超綱。 不拘泥于考綱所用材料可以是考綱中沒有的，涉及沒有學(xué)過的概念、原理、公式等。 這樣給命題者廣闊的空間，使應(yīng)考者押題的難度增大。,考試覆蓋面的理解,理科綜合每門學(xué)科題量有限，不可能要求覆蓋面很廣。 考試不求覆蓋面，但復(fù)習(xí)卻必須保證考綱和說明的覆蓋面，盡量減少學(xué)生失分的機會。 考試中出現(xiàn)的材料試題或情景性試題，不能從覆蓋面去理解，必須從能力考察的角度去客觀分析并作答。,選修高考和課改兩難,命題：各模塊并列，是否等值？是否公平？ 組卷：要全面考慮各省、各學(xué)校的教學(xué)情況。 答題：選誰？干擾考生，是看一道還是三道？ 閱卷：不同試題由于判定的標(biāo)準(zhǔn)不一，第二次造成試題的

6、不等值。 評價：畢竟是部分考生選擇某一模塊考試，模塊教學(xué)的分析評價具有一定的片面性。,“高考成敗在理綜，理綜成敗在選擇?！?（總分為300分，理科綜合選擇每題6分） 注重訓(xùn)練學(xué)生思維的轉(zhuǎn)換。各學(xué)科分析問題和解決問題的方法與角度不同，如何在150分鐘內(nèi)讓學(xué)生靈活轉(zhuǎn)換思維完成三門學(xué)科試題，對考生來說是個極大的挑戰(zhàn)。最好的方法就是提前進(jìn)入綜合科考試訓(xùn)練。（10月份）,綜合科答題技巧,養(yǎng)成適合自己的做題順序。由于學(xué)生對學(xué)科掌握程度的差異性，在主觀題做題的順序上不可千篇一律，能夠建立自信，先搶奪得分點是答題的主導(dǎo)思想。 合理分配學(xué)科做題的時間。時間的分配永遠(yuǎn)是學(xué)生最頭痛的事，所以平時訓(xùn)練很重要。比較合理

7、的分配關(guān)系是除以2原則。即：試題或?qū)W科的分值除以2即為完成該學(xué)科或該題所需時間。,化學(xué)高考解讀,知識 能力 科學(xué)的思維方法,“教師一定要成為知識和能力的巨人，讓學(xué)生站在巨人的肩膀上去探索。”,一、高考化學(xué)科考試說明解讀（考什么） 二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析（怎么考） 三、新課程高考復(fù)習(xí)備考建議（怎么操作）,主要內(nèi)容：,一、高考化學(xué)科考試說明解讀 1、總體說明 2、與以往考試大綱相比主要變化 3、變化趨勢,1、總體說明 （1）高考化學(xué)考試大綱的說明（以下簡稱考試說明）的定位。考試說明是依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）（以下簡稱課程標(biāo)準(zhǔn)）和普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（化學(xué)課程

8、標(biāo)準(zhǔn)實驗版）（以下簡稱考試大綱），結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實際制定的?？荚囌f明既是考試命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù)。,說明,考綱,課標(biāo),（2）課標(biāo)、考綱、說明三者之間的關(guān)系,課程標(biāo)準(zhǔn)為了讓21世紀(jì)的中學(xué)生了解更多的科學(xué)發(fā)展?fàn)顩r，為了體現(xiàn)課程的選擇性，增加了一些內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的知識范圍較大，但有些內(nèi)容可以不作為高考的內(nèi)容要求，考試大綱依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)來規(guī)定考試范圍，在考試內(nèi)容的范圍方面，小于了課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容范圍，各地在依據(jù)考試大綱制定考試說明時，為盡可能減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，在考試內(nèi)容的范圍方面又小于考試大綱規(guī)定的考試范圍。,（3）考試說明的內(nèi)容體系 課程標(biāo)準(zhǔn)以模塊形式來呈現(xiàn)課

9、程內(nèi)容。而高考對考試內(nèi)容的要求要體現(xiàn)學(xué)科知識的系統(tǒng)性和完整性，因此，為處理好考試說明的內(nèi)容體系與課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容體系之間的關(guān)系，在編制考試說明時，既有傳統(tǒng)的、按學(xué)科主干知識進(jìn)行分類的編寫體系，又有按照課程標(biāo)準(zhǔn)的模塊體系以模塊為單位來組織考試內(nèi)容。,2、與以往考試大綱相比主要變化 （1）考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 考試說明首次將考試范圍和內(nèi)容分為“必考內(nèi)容”和“選考內(nèi)容”，落實了課標(biāo)提出的“基礎(chǔ)性”和“選擇型”要求。 化學(xué)學(xué)科分值由原來的108分變?yōu)?00分。 第卷的單向選擇題由原來的8個降為7個，分值為42分，全為必考內(nèi)容。第卷由必考題和選考題組成，題型一般包括填空、實驗、計算、簡答等，必考題為43分，

10、選考題分值控制在15分，選考以模塊為單位進(jìn)行，不得跨模塊選擇，實行的是超量給題、限量答題，給學(xué)生較大的選擇空間，以充分發(fā)揮學(xué)生的潛能和個性特長。,（2）考試目標(biāo)與要求 從考試目標(biāo)看，考試說明強調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查。 高考試題十分注意以常見元素化合物和有機化合物知識為載體，強調(diào)對化學(xué)實驗、定量研究手段和化學(xué)符號系統(tǒng)地理解靈活應(yīng)用，注重化學(xué)概念原理知識的理解與應(yīng)用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。這和新課標(biāo)提出的“三維”課程目標(biāo)、強調(diào)紙筆測試“重點應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認(rèn)識和理解；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運用所學(xué)知識、技能

11、和方法、分析和解決問題的能力；應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題”的要求是完全一致的。,考試說明在“考試目標(biāo)與要求”中明確提出“化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)”、“化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)能力”等方面的要求，并從學(xué)習(xí)潛能（自主學(xué)習(xí)能力）的視角提出3個方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力； 第二，分析問題和解決問題的能力； 第三、化學(xué)實驗與探究能力。,“學(xué)習(xí)潛能”的核心是： 第一，能夠提出獨特的問題，并知道從哪兒去尋求答案； 第二，能夠綜合運用所學(xué)知識去進(jìn)行創(chuàng)新。結(jié)合化學(xué)課程改革要求，可以從以下角度進(jìn)一步闡釋： 對學(xué)科核心知識深

12、入、準(zhǔn)確掌握是有學(xué)習(xí)潛能的基本要求； 能有效獲取知識并與已有知識整合是有學(xué)習(xí)潛能的重要條件； 正確應(yīng)用科學(xué)思維和科學(xué)方法解決問題是有學(xué)習(xí)潛能的關(guān)鍵性標(biāo)志； 善于開展探究性（研究性）學(xué)習(xí)是有學(xué)習(xí)潛能的外在表現(xiàn)。,對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求由原來的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力、計算能力重組為接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力，化學(xué)實驗與探究能力。 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力: （1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)

13、的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 （3）從試題提供的新情境中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識整合，重組為新知識的能力。,分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力： （1）將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。 （2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 化學(xué)實驗與探究能力： （1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。 （2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。,重組后，對“能力”

14、的要求有所提高，這充分體現(xiàn)了新課程理念以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，促進(jìn)學(xué)生在“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”等方面的全面發(fā)展。,（3）考試范圍與內(nèi)容 必考內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”以及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”，按照傳統(tǒng)的編寫體系，將3個必考模塊內(nèi)容融會貫通，按學(xué)科知識體系分為化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面，突出的變化是增加了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，對化學(xué)實驗基礎(chǔ)的要求提高了，化學(xué)計算這一條目沒有單獨列出，而是將化學(xué)計算分散到其它條目中。,增列“化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法”內(nèi)

15、容塊。該內(nèi)容塊包含化學(xué)學(xué)科特點與價值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律、定量研究方法與物質(zhì)的量、STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）與“綠色化學(xué)”思想等。這些內(nèi)容不僅包含化學(xué)研究的基本方法，而且還包含化學(xué)基本思想與觀念等內(nèi)容。,選考內(nèi)容包括選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任選一個模塊的試題進(jìn)行做答，選考內(nèi)容按模塊體系組織考試內(nèi)容，比課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求略有降低。,（4）題型示例 題型示例中09、10年分別設(shè)計了17個題和18個題，其中選擇題均為6個，非選擇題11個和12個，選擇題涉及必考內(nèi)容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識和核心內(nèi)容。各題目都附有試題

16、說明部分，說明了命題立意，明確該題考查內(nèi)容的具體模塊和涉及的知識點以及考查的能力目標(biāo)。,3、考試說明的變化趨勢 總體上：與老課程相比，新增教學(xué)內(nèi)容的考查力度逐漸加大 2009年新增必考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（產(chǎn)物）-H(反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 （2）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的有關(guān)計算。 （3）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,2009年新增選考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 （2）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2， sp3）。 （3）能用價層電子對互斥

17、理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間構(gòu)型。,2010年新增必考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算（計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率09）。 2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律（認(rèn)識其一般規(guī)律09）。 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算（了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)09）。,2010年新增選考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子價電子

18、的排布。 2、了解金屬晶體常見的堆積方式。 3、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。 4、了解晶格能的概念及其對離子晶體的影響。,2011年考試大綱與考試說明的分析,2012年考試大綱中應(yīng)注意的問題,二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析 1、基本情況 2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析 3、試題分析,1、基本情況 20072011年的寧夏理綜試卷結(jié)構(gòu)與2006年全國卷相比，既有傳承又有創(chuàng)新。試題的呈現(xiàn)形式、分值、測試范圍、題量及題型結(jié)構(gòu)等也不盡相同。具體情況見下表： 表1 理綜試卷的呈現(xiàn)形式、測試時間、分值及化學(xué)試題題量,表2 化學(xué)試題題型結(jié)構(gòu)及測試范圍,2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析 20052010寧夏高考理

19、綜平均分、難度,2007年寧夏高考理綜試卷難度分析,2008年寧夏高考理綜試卷難度分析,2007年化學(xué)試題考查內(nèi)容,2007年命題思路分析,1、試題形式基本保持穩(wěn)定，題目對知識和能力的要求和呈現(xiàn)形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考命題以穩(wěn)步過度，穩(wěn)中求變，通過檢測為2008年高考提供最直接有力的依據(jù)。 2、題目對知識和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標(biāo)的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。,3、部分試題考查學(xué)生遷移能力，從而體現(xiàn)新課改中學(xué)生探究性學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。（如8題） 4、對化學(xué)反應(yīng)原理模塊有所青睞，但能力要求比較低，側(cè)重知識與概念

20、的再現(xiàn)和簡單的計算，可以看出選修內(nèi)容的考查保持一種謹(jǐn)慎的態(tài)度。化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率（如27題、如31A題）,2007年命題思路分析,5、化學(xué)實驗的考查，與以往的實驗設(shè)計題的綜合能力考查不同，以結(jié)晶水含量的測定為主線，進(jìn)行定性和半定量考查?；竞徒滩脑械牧蛩徙~結(jié)晶水含量的測定如出一轍。（如25題） 6、化學(xué)計算能力的考查比較老套，甚至出現(xiàn)老題，能力考查有質(zhì)量守恒、氣體體積差量的應(yīng)用。（如11題、12題）,2007年命題思路分析,7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊的考查保留在淺層次方面，過多的知識和能力方面的試題沒有出現(xiàn)，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡單構(gòu)型。 8、有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊以有機合成推

21、斷為主線，考察二烯烴的加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體以及化學(xué)反應(yīng)類型，命題思路與以往變化不大。,2007年命題思路分析,2008年化學(xué)試題考查內(nèi)容,1、與07年試題相比，08年試題可以說是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現(xiàn)首先是對選修模塊和新增內(nèi)容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對學(xué)生知識遷移能力，探究性學(xué)習(xí)能力的考查有所提升。 2、08年高考結(jié)束之后，從高考閱卷和一線教學(xué)反映的情況來看，對部分試題爭議較大，比如說超綱行為（如11題）、答案的不確定性（如27題），以及對平衡常數(shù)重量級的考查也是教師和學(xué)生始料不及的（如12題、25題）。專家對此的解釋是不從知識層面來講，而是從能力層面來講，這是對新課程

22、教學(xué)改革導(dǎo)向一個重要的信號。,2008年命題思路分析,3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)的基本化學(xué)素養(yǎng)考查，也讓部分教師和學(xué)生頭痛，這是新課程教學(xué)中的軟肋，迫使教師在自己的學(xué)科知識中要增加社會生活中的熱點以及強化學(xué)以致用的教學(xué)思想。（如7題） 4、雖然還有個別一目了然或者常規(guī)題型存在，但知識遷移能力，綜合應(yīng)用能力的考查在很多題目中都有滲透（如9題，26題Au3+）。,2008年命題思路分析,5、如果說07對原電池、反應(yīng)熱的考查是嘗試性考查的話，08年直接上升到深層的原理性考查，就是要考查學(xué)生知其“所以然”。燃料電池、蓋斯定律的考查比較到位。 6、無機框圖一直是化學(xué)教師高考備考訓(xùn)練的強項，當(dāng)然的綜合能力考查也

23、是其它題型無法相比的。08年無機框圖終于現(xiàn)身（如26題）。與以往的框圖推斷相比其更側(cè)重化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，依然注重思維的嚴(yán)密性和邏輯推理能力考查。,2008年命題思路分析,7、實驗題很具有創(chuàng)新性和開放性，按照給定方案進(jìn)行定量計算和定性評價考查，對學(xué)生的創(chuàng)新能力要求比較高，有一定的導(dǎo)向性。 8、化學(xué)計算在08年中考查主要通過化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)熱，以及結(jié)合化學(xué)方程式來體現(xiàn)，較07年能力要求有所降低。但27題中鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計，卻難道了許多師生。 9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊考查又向縱深發(fā)展，電負(fù)性、電子排布式、相似相溶原理以及價層電子對互斥理論對分子空間結(jié)構(gòu)的判定。,2008年命題思路分

24、析,2009年化學(xué)試題考查內(nèi)容,1、09年化學(xué)試題對知識與能力要求基本承續(xù)了08的思路，課改要求從知識立意向能力立意的轉(zhuǎn)變，在09年的試題中表現(xiàn)明顯，充分說明高考對課改導(dǎo)向作用，高考既要體現(xiàn)課改的要求，同時它也要反作用于課改，使課改的思想與理念能夠推廣下去。 2、同08年一樣，課改后的試題題型不可能否定課改前的題型，自然科學(xué)它的核心知識元是不會發(fā)生改變的，不能說課改前的高考題就不好，就不能考查能力了，09年試題中仍然出現(xiàn)學(xué)生很熟悉的知識與題型，只是在能力要求方面有所變化（如9題中的溴的四氯化碳、11題圖像）。,2009年命題思路分析,3、離子方程式的考查07在選擇題中出現(xiàn)，09年又重新出現(xiàn)，但

25、題目難度有所上升，涉及反應(yīng)物量的變化、生成物之間的氧化還原、酸式鹽與堿反應(yīng)。這一導(dǎo)向?qū)W(xué)生能力和知識要求都增加不少，個人認(rèn)為加重了學(xué)生負(fù)擔(dān)。（如12題） 4、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的考查依舊是熱點，這也能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)原理模塊的選修必考的特點。平衡常數(shù)從正向直接計算、隱含間接計算，發(fā)展到逆向互為倒數(shù)的測試。看來平衡常數(shù)講清講透是備考中必須做到的。,2009年命題思路分析,5、實驗題一直保持14或15分這樣一個舉足輕重的位置，實驗設(shè)計題是最能體現(xiàn)學(xué)生創(chuàng)新意識與獨立思考能力。同08年一樣先是一道完成化學(xué)方程式并配平，不能忽視這一過程，其本身就是探究化學(xué)變化過程以及物質(zhì)之間相互的關(guān)系（包括量）。本題

26、的定量計算與定性評價依然對能力的要求較高，如果備考訓(xùn)練不夠，這類題目還是很多學(xué)生心中的痛。（如26題） 6、無機框圖題08年重裝上陣之后，09年再次現(xiàn)身，08年以“鐵三角”為主線，而09年以“鋁三角”為主線，不難看出熱點知識的重現(xiàn)率無論課改前后是不會有多大差異的。當(dāng)然解框圖推斷還是充分將知識強化與能力訓(xùn)練結(jié)合起來,2009年命題思路分析,7、09的電池放到化學(xué)與技術(shù)模塊中去了，這也是命題思路的一種調(diào)整，高考命題有一個主導(dǎo)思想就是盡量不要用慣性思維去重復(fù)地解決問題，能夠多角度的命題，學(xué)生才能多角度地去想問題，教師也才能多角度地去進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。 8、化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖與活化能是09年新增加的考點

27、，與平衡常數(shù)一樣，關(guān)于反應(yīng)熱的問題要多維度去思考和訓(xùn)練，不能忽視小概念燃燒熱、中和熱 (如28題) 。,2009年命題思路分析,2010年化學(xué)試題考查內(nèi)容,1、經(jīng)過三年的課改高考探索之后，新課改在題型的設(shè)計上基本已經(jīng)有了一個模式： 客觀題（選擇題）由以往由一個知識體系為題干，設(shè)計若干個知識點進(jìn)行考查，發(fā)展到多知識體系整合后為題干，更多的知識點融合在四個選項之中，這大大加大了題目的靈活性和綜合性。當(dāng)然也存在幾個知識體系和知識點分散性不強的類似于老題的送分題。 主觀題中的選考題是以模塊為體系，增加題目設(shè)計的創(chuàng)新性，盡可能的將模塊內(nèi)的熱點和重點全面考察，各知識點有一定的相關(guān)性，以免問題過于突兀；26

28、28題（含化學(xué)反應(yīng)原理）基本上通過一道題綜合多個模塊的知識，得分點比較分散，由于綜合性增加所以得分的難度也大大增強。,2010年命題思路分析,2、2010年試題與09年相比，大家對新課改的試題已經(jīng)有了正確的認(rèn)識，但試題中新的命題思路還是在層出不窮。如12題將離子反應(yīng)與原電池原理相結(jié)合；13題采用評價的方式考查離子方程式，加強了試題信度和效度。 3、2010年的框圖推斷將有機化學(xué)部分知識、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識融入其中，使無機框圖推斷更加有血有肉，這將推斷題發(fā)展的一個趨勢。,2010年命題思路分析,4、2010年對實驗題考查加大了力度，27題還是以探究實驗進(jìn)行考查，屬于老題，新的東西不多，學(xué)生易

29、得分。但28題著重考查學(xué)生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。 5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊可以說一道題考了一本書。電子排布、空間構(gòu)型、雜化方式、電子躍遷、晶體結(jié)構(gòu)等。一方面說明結(jié)構(gòu)模塊各知識點相對分散，學(xué)生得分點多；另一方面通過增加知識點用來平衡模塊之間的分值，使得選考題盡可能等值。,2010年命題思路分析,2011年化學(xué)試題考查內(nèi)容,1、2011年的選擇題難度不大，題型比較穩(wěn)定，沒過多的變化，知識點的考查容量不大。 2、26題實驗題又是一道結(jié)晶水含量的測定，但圖像的分析和數(shù)據(jù)應(yīng)用對學(xué)生的能力要求較高。,2011年命題思路分析,3、27題是自課改高考第5年，平衡圖像題終于出現(xiàn)了，這也是對課

30、改實驗區(qū)教學(xué)的一種考驗。因為一直沒敢放松平衡、速率圖像的訓(xùn)練，說明這類題依然有生命力，是對學(xué)生思維訓(xùn)練和分析能力是有幫助的一類題。同樣這道題也是考了一本書：反應(yīng)熱、速率平衡、原電池等。,2011年命題思路分析,4、28題實驗探究考到CaH2，大家就想到了NaH，怎么教的怎么講的都不重要，重要的還是在考察學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，知道它是如何做能源提供劑的，其余問題就好解決了。只是實驗設(shè)計一問的要求很高。 5、有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊依然以結(jié)合新信息的合成推斷，考察面很全，同分異構(gòu)現(xiàn)象考查力度再次加大，,2011年命題思路分析,部分熱點、重點、難點備考策略與方法,常見熱點知識命題趨勢,同分異構(gòu)體（2010，20

31、11） 以烷烴（）為基礎(chǔ)，考查鹵代烴 “等效氫法” 不考慮立體異構(gòu)（順反異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)） 預(yù)測向醇的同分異構(gòu)發(fā)展 有機反應(yīng)類型（2010，2011） 取代、加成、消去、氧化、還原的基本判斷 預(yù)測對酯化、酯的水解、鹵代烴的水解、硝化深層理解 守恒思想（2010，2011） 質(zhì)量守恒、微粒守恒、電荷守恒、電子守恒 策略與方法： 始終堅持滲透和應(yīng)用守恒思想，將貫穿于化學(xué)計算當(dāng)中。,反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式（2010，2011） 蓋斯定律考察始終是熱點，但綜合性、復(fù)雜性在增強 熱化學(xué)方程式的書寫及意義 注意中和熱和燃燒熱這兩個小概念 策略與方法: 書寫目標(biāo)反應(yīng)，調(diào)整分反應(yīng)系數(shù)，同向加異向減 離子反應(yīng)方程式

32、（2010，2011） 基本點是必考題 物質(zhì)的量的變化對離子反應(yīng)的影響 與實驗相結(jié)合的走向 策略與方法: 氣體水沉淀，弱酸與弱堿，氧化與還原，發(fā)生雙水解，生成絡(luò)合物 遵循客觀事實，拆分形式正確，符合三個守恒,氧化還原反應(yīng),矛盾的對立與統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用,七大對應(yīng)關(guān)系 升失氧3還1，降得還3氧1,二、氧化還原的分類 1、歧化反應(yīng) 2、歸中反應(yīng) 3、自身氧化還原反應(yīng) 4、部分氧化還原反應(yīng) 或： 一對一： Fe2O3 + CO = Fe + CO2 一對二: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 二對一: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 部分氧化還原反

33、應(yīng)： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O,三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 基本原則：化合價守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒 配平方式: 正向配平、逆向配平、雙向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O,標(biāo)誰看誰， 跟蹤追擊， 左顧右盼，

34、寧多勿少。,原電池與電解池不割離,原電池 電解池 反應(yīng)類型 放電順序 負(fù)極 陽極 氧化反應(yīng) 金屬 S2- I- Br- Cl- OH- （還原性由強至弱） 正極 陰極 還原反應(yīng) Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由強至弱） （析氫腐蝕） （吸氧腐蝕）,原電池屬于自發(fā)放電過程，而電解池屬于強制放電過程，因此原電池對電解質(zhì)濃度要求要高于電解池。其中發(fā)生還原反應(yīng)時，對H+的要求： 原電池，有酸才行；電解池，有水即可。,復(fù)雜電池不復(fù)雜,鉛蓄電池：Pb,PbO2,濃硫酸 負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = Pb

35、SO4 + 2H2O 總： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O 一看電極材料，二看介質(zhì)參與，三看氧的去向。,拓展訓(xùn)練： 氫氧燃料電池 1、Pt電極、H2、O2 ,稀硫酸 負(fù)極：H2 - 2e = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2、Pt電極、H2、O2 ,NaOH(aq) 負(fù)極： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,電解池巧分類,“電解池中電極材料陽極具有選擇性，陰極屬于強制保護(hù)” 惰性電極電解（陰陽兩極均不參與反應(yīng)） 本質(zhì)：H2O = H+ + OH- 2H+

36、 + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根據(jù)放電順序,可以分為如下四類： 放氧生酸型 （OH-放電） 放氫生堿型 （H+放電） 電解 水型 （ H+ 、OH-均放電） 電解本身 （ H+ 、OH-均不放電）,活潑電極電解（陽極強制腐蝕，陰極強制保護(hù)） 電鍍 電解精煉 共性：陽極材料溶解，陰極有金屬析出，無總電極反應(yīng)式 區(qū)別：對電解質(zhì)中陽離子的種類和濃度有所區(qū)別。,金屬腐蝕連連看,電解池陽極原電極的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電極正極電解池陰極 影響因素： 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 強制腐蝕 自發(fā)腐蝕 自發(fā)保護(hù) 強制保護(hù) 電壓的大小 金屬活動性差異 電解質(zhì)濃度大小,化學(xué)平衡,一、化學(xué)

37、平衡常數(shù) ,aA + bB = cC + dD,二、平衡轉(zhuǎn)化率,平衡轉(zhuǎn)化率只能針對反應(yīng)物而言。 增加一種反應(yīng)物的初始濃度，可能提高另外一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而其本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般會下降。 當(dāng)各組分的起始濃度相等時，其平衡轉(zhuǎn)化率等于其系數(shù)比。 平衡常數(shù)（K）與平衡轉(zhuǎn)化率（）密切相關(guān)，二者可以相互換算。,對于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD (x)= ， (A) : (B) :(C) :(D) = a : b : c: d = 推知： C (A) ：C (B) ：C (C) ：C (D) = n (A) ：n (B) ：n (C) ：n (D) = a : b : c: d 按“始、變

38、、平”或“始、變、末”三列式進(jìn)行計算。（可以代入 C 或 n ） 在運算過程中應(yīng)該注意化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。,三、化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的“三”,三個典型反應(yīng) 三個反應(yīng)條件 溫度、體積、壓強 三個基本參數(shù) （s,g,l、V、 H） 三個判定法則 先拐先平、先折就大、定一論二 三個計算列式 始、變、末；始、變、平,C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g),N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),H2(g) I2(g) 2HI(g),逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡 等：同一組分 V正 = V逆 不同組分 V正 : V逆=系數(shù)比 動：反應(yīng)達(dá)到平衡后，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行 定：達(dá)

39、到平衡后，各組分的百分含量保持恒定不變。 （組分的濃度、分壓、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量；體系的密度、平均摩爾質(zhì)量以及顏色等均可判斷） 變：外界條件發(fā)生改變，平衡將會發(fā)生移動。 （勒夏特列原理）,四、化學(xué)平衡的標(biāo)志,平衡標(biāo)志的判定,n,m,P,其它,V,組分不變,總質(zhì)量不變,組分體積不變,總壓強不變,組分不變,總體積不變,組分不變,總物質(zhì)的量不變,顏色不變,密度、M質(zhì)量不變,同T、同V,同T、同P,1圖像常見類型： vt(T,P)、()t、()T（P）圖像 2圖象分析方法： （1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 （2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放

40、熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 （3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 （4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 （5）先拐先平、先折就大。 （6）定一論二。當(dāng)圖象中有三個變化量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系（即做垂線）。,五.速率、平衡圖像,同溫同容，系數(shù)不等，若要等效，物料相等。 核心：量相等,同溫同容，系數(shù)相等，若要等效，比值相等。 核心：比相等,同溫同壓，系數(shù)任意，若要等效，比值相等。 核心：比相等,六、等效平衡 （大綱沒要求，似乎又不超綱）,某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如

41、下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：,根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2 C反應(yīng)：H0，T2T1； 或 H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1,物質(zhì)結(jié)構(gòu),價層電子 對互斥理論與雜化軌道理論的相關(guān)性,巧算中心原子價層電子對數(shù)目 電子對數(shù)目= 中心原子價電子數(shù) + 配位原子提供的共用電子數(shù) 2 氧族元素作配位原子，可以認(rèn)為不提供電子，作中心原子提供6個價電子 對于離子應(yīng)加上或減去其其得失電子數(shù) 確定構(gòu)型與雜化方式的思維過程 確定電子對空間構(gòu)型(考慮所有的電子對） 確定雜化方式（依照電子對構(gòu)型） 確定分子空間構(gòu)型（在電子對構(gòu)型的基

42、礎(chǔ)上考慮成鍵電子對）,有機化合物中碳原子的雜化方式 4個單鍵：sp3 1個雙鍵（C=C 或 C=O）： sp2 1個叁鍵（CC 或 CN）： sp1,有機分子結(jié)構(gòu),CH4分子的空間結(jié)構(gòu),C2H4分子的空間結(jié)構(gòu),C2H2分子的空間結(jié)構(gòu),C2H6分子的空間結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體,等效氫原則,有機合成與推斷專題,分析方法四要素,舊鍵的斷裂（位置與方式） 新鍵的形成（位置與方式） 碳鏈的增減 官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變,常見題型,由結(jié)構(gòu)推有機物 由性質(zhì)推有機物 由實驗推有機物 由計算推有機物,類型一：自行設(shè)計合成路線（尚未重點考查） 類型二：指定路線進(jìn)行合成 有機物推斷常見類型,常用熱點信息,烴及其衍生物的

43、轉(zhuǎn)化關(guān)系,官能團(tuán)的引入,基本的有機合成路線,有機反應(yīng)成環(huán)常見類型,相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律,碳鏈的增長（氰基取代、炔鈉取代、羥醛縮合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性條件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr 碳鏈的縮短 脫羧反應(yīng)：,碳骨架的構(gòu)成,烴及其衍生物轉(zhuǎn)化關(guān)系,CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3,官能團(tuán)的引入,C=C、C

44、C的引入： OH的引入： X的引入： CHO的引入： COOH的引入：,鹵代烴的消去，醇的消去，炔的加成,鹵代烴的水解，烯烴的水化，醛、酮的還原，酯的水解（羧酸還原）,烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）,醇氧化，烯氧化，炔水化,醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸鹽加H+，酯水解，蛋白質(zhì)水解,有機反應(yīng)成環(huán)的類型,羥基酸縮合 分子內(nèi)脫水:,分子間脫水,有機反應(yīng)成環(huán)的類型,基本的有機合成路線,合成路線： 1.設(shè)計合適的合成路線，制取下列四種物質(zhì)：,CH3COOCH2 | CH3COOCH2,CH2=CH2,CH3COOC2H5,COOCH2CH3 | COOCH2CH3,COOCH2

45、 | | COOCH2,CH2CH2n,基本的有機合成路線,芳香合成路線,多元合成路線：,相對分子質(zhì)量變化規(guī)律,1烴類的變化： 炔烴 烯烴 烷烴 2烴的衍生物： 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元酸 酯,3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子數(shù)相差1的飽和一元醇與飽和一元酸相對分子質(zhì)量關(guān)系。,M M+2 M+4,M M2 M2+16=M +14,（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳數(shù)相同則為 2M4）,M M+42,M（乙酸）= M（丙醇）,相對分子質(zhì)量變化規(guī)律,CH2 ,CH3,NH2,OH,CHO,C2H5,COO,COOH,NO2,C6H5,實驗室制甲烷 CH3COONa + N

46、aOH,乙醇的性質(zhì),Na2CO3 + CH4,拓展：設(shè)計一個由甲苯制取苯的合成路線。,點評,拓展訓(xùn)練,狄爾斯-阿德反應(yīng),已知雙烯合成反應(yīng)：,在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式，完成反應(yīng)式 。,點評,拓展訓(xùn)練,實驗設(shè)計題一般思路,實驗評價的基本原則 科學(xué)性 可行性 簡約性 安全性 實驗過程的基本裝置 發(fā)生裝置 凈化裝置 制取裝置 性質(zhì)實驗 尾氣處理 實驗?zāi)芰疾榈囊c 目的與原理 過程與方法 定性與定量,實驗裝置的創(chuàng)新訓(xùn)練的啟發(fā),無機框圖推斷,解題思路 推理 猜測 判斷 驗證 知識考查題眼 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 基本反應(yīng)類型（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng) STSE 能力

47、考查 知識綜合能力 理解命題思路 聯(lián)系實際生活,最后的建議,相信高考會依據(jù)課標(biāo) 相信教材對課標(biāo)的呈現(xiàn) 充分理解課改對知識的處理 可以按教材教學(xué)，但要聯(lián)系課標(biāo)要求 不必受教輔資料的影響,準(zhǔn)確把握課標(biāo),關(guān)注大綱和課標(biāo)內(nèi)容不一致的地方 關(guān)注大綱對學(xué)科基本能力的表述 關(guān)注大綱對學(xué)科的知識結(jié)構(gòu)的強調(diào) 關(guān)注大綱對最重要的基礎(chǔ)知識的強調(diào),密切關(guān)注考綱,考試大綱是高考命題的直接依據(jù)，具有明確的指向性；高考題是考綱的具體體現(xiàn)，具有較強的示范性。我們必須把考綱的指向性與高考試題的示范性有機結(jié)合起來。 其一，發(fā)現(xiàn)高考內(nèi)容的必考點，就是近幾年高考卷或者是上一年各類型的高考卷都要出題考查的知識點。 其二，依據(jù)考綱分析往

48、年高考試題，可以把握領(lǐng)會高考試題特點及其變化規(guī)律，以便對今年高考作出科學(xué)預(yù)測，領(lǐng)會命題指導(dǎo)思想，體晤強調(diào)綜合能力的考查、注重應(yīng)用性和學(xué)科知識的相互滲透、強調(diào)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)造能力培養(yǎng)這些命題上的顯著特點。 其三，發(fā)現(xiàn)今年處在高考考查方向上的知識點。,密切關(guān)注考綱,考試大綱的說明是基于考綱，但有別于考綱，可以在考綱的基礎(chǔ)上增刪考試內(nèi)容，或者對個別知識點做進(jìn)一步說明，對復(fù)習(xí)備考及命題預(yù)測起著舉足輕重的作用。,研讀考試說明,把握課標(biāo)，跳出教材 看萬變之不變； 摸透考綱，培養(yǎng)能力 以不變應(yīng)萬變。,2007年理綜化學(xué)試題,7、根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴 的同分異構(gòu)體數(shù)目是,A、3 B、4

49、 C、5 D、6,答案 A,命題思路 本題考查內(nèi)容屬于必修,主要考查學(xué)生的觀察能力,發(fā)現(xiàn)規(guī)律、總結(jié)規(guī)律的能力以及分析問題、解決問題的能力。,8、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸餾。 A、 B、 C、 D、,答案 B,命題思路本題主要涉及了化學(xué)實驗基本操作和一些簡單的元素化合物知識。通過四組除雜實驗考查學(xué)生的實驗分析能力，使學(xué)生養(yǎng)成不斷優(yōu)化實驗方案的科學(xué)理念。,答案 D 命題思

50、路本題考查了學(xué)生對原子組成符號 的理解和應(yīng)用，主要考查學(xué)生的雙基掌握情況。,9、下列敘述錯誤的是 A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,10、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB、在0,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子C、14g氮氣中含有7NA個電子D、NA個一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74,答案 C 命題思路本題涉及必修的內(nèi)容，主要考查學(xué)生對于阿佛加德羅常

51、數(shù)、氣體摩爾體積以及摩爾質(zhì)量等基礎(chǔ)知識的掌握情況。,11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC、少量金屬鈉加到冷水中:Na2H2ONaOHH2D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,答案 D 命題思路本題考查內(nèi)容屬于必修-離子方程式正誤判定。主要考查學(xué)生關(guān)于離子方程式方面知識的綜合應(yīng)用能力，思考容量較大，對思維的嚴(yán)密性有較高的要求。,12、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4

52、的物質(zhì)的量之比為 A、17 B、71 C、78 D、87,答案 B 命題思路本題屬于計算型選擇題，要求學(xué)生能將物質(zhì)的量計算與質(zhì)量計算聯(lián)系起來，就能較快地找出正確選項。,13、一定條件下,合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%,答案 A 命題思路本題為涉及化學(xué)平衡的基本計算題，既考查了學(xué)生的基本運算能力，又考查了學(xué)生思維的敏捷性-運用“差量法”巧解巧算。,25、以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架

53、、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,分析該方案并回答下面問題： （1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ； （2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ； （3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ； （4）步驟的目的是 ； （5）下面的

54、情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。 A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C. 測試前試樣已有部分脫水 D.實驗前坩堝未完全干燥 E.晶體加熱脫水不完全 F.加熱時有晶體濺出,答案 （1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”） （2）步驟有錯誤，應(yīng)先研磨后稱量。 （3）因放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水分。 （4）保證試樣脫水完全。 （5）B、D、F 命題思路本題涉及了化學(xué)實驗基本操作，實驗條件的控制等內(nèi)容。通過這些問題考察學(xué)生做實驗時是否手腦并用，對每一項實驗條件的控制和要求，不僅要知其然，而且要知其所以然。,26、（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩

55、電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電量為1.601019C）,答案（1）Zn-2e-=Zn2+，2H+2e-=H2。 （2）Zn-H2-2e- 65 22.4 2NA1.610-19 (64-47)g 44.8L 3.8104C V(H2)=4.48L Q(e-)=3.8104C 命題思路 本題涉及選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容，主要考查了學(xué)生對原電池原理的實際應(yīng)

56、用能力和知識遷移能力。,27、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在 高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： SiO2CN2 Si3N4CO （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)） （2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ； （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ； （4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；,（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；(6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v(N2)m

57、ol/(Lmin)。 答案 （1）3、6、2 - 1、6 （2）N2，Si3N4 （3）K= 或K= （4）小于，減小。 （5）逆， （6）6 命題思路本題主要涉及必修和選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容，從氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反應(yīng)速率等多方面考查學(xué)生分析和解決問題的能力。,31-A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù) 為：SO2：7% O2：11% N2：82%）；,（1）已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ； （2）在大

58、400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ； （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）； （4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。,答案（1）壓強一定時，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 （2）常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已高達(dá)98%左右，加壓意義不大，反而會增加成本。 （3）否，否。 （4）濃H2SO4。 （5）設(shè)需要SO3的質(zhì)量為xg，該反應(yīng)放出的熱量為ykJ。 據(jù)題意有：SO3-H2SO4-H 80 98 196/2 x 1101098% y 解得：x=8.0109g=8.0103t y=9.83109kJ 命題思路 本題是接觸法制硫酸的化工生產(chǎn)問題,考查學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,并將原料、設(shè)備與工業(yè)生產(chǎn)效益密切結(jié)合起來，達(dá)到將課本知識運用到社會