1、高中化學(xué),人教版選修4,本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。,課件編輯說明,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二節(jié)燃燒熱能源 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算 本章總結(jié)提升,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,目錄,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的 變化,第一節(jié) 三維目標(biāo),三維目標(biāo),1知識與技能 (1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式； (2)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在

2、著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； (3)了解反應(yīng)熱和焓變的含義；,(4)認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方 程式。 2過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識分析問題的能 力及熱化學(xué)方程式的書寫技能訓(xùn)練。 3情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能 源的意識。,第一節(jié) 三維目標(biāo),第一節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn) 理解反應(yīng)熱的含義并能進(jìn)行簡單的計算。 難點(diǎn) 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解。,第一節(jié) 教學(xué)建議,教學(xué)建議,學(xué)習(xí)本節(jié)之前首先要復(fù)習(xí)必修2中“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系”，“化學(xué)能與

3、熱能的相互轉(zhuǎn)化”的相關(guān)知識。把舊知識與新知識緊密結(jié)合起來。 學(xué)習(xí)本節(jié)的關(guān)鍵是抓住兩條主線：一是化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，二是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。物質(zhì)變化過程中一定伴隨,能量變化，能量的變化表現(xiàn)為兩種形式：吸熱和放熱。如何理解吸熱和放熱，是本節(jié)內(nèi)容的一個關(guān)鍵點(diǎn)。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，密切結(jié)合教材中的圖示準(zhǔn)確理解，實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)突破。 采用對比方法找出熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別與聯(lián)系，總結(jié)出書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題。注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的基本意義。,第一節(jié) 教學(xué)建議,第一節(jié) 新課導(dǎo)入,新課導(dǎo)入,那么，你還知道其他形式的能量變化的例子嗎？如何定量地來描述或測定一個反應(yīng)釋放或吸收的能量呢？,

4、導(dǎo)入二 復(fù)習(xí)引入 高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。在這兩個實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能量有哪些變化？為什么？在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，還有哪些反應(yīng)伴隨著能量變化？請同學(xué)們討論交流以下問題： 1化學(xué)反應(yīng)必定伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)_時放出能量，當(dāng)_時吸收能量。,第一節(jié) 新課導(dǎo)入,2從能量的角度看，斷裂化學(xué)鍵要_，形成化學(xué)鍵要_，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于_。,第一節(jié) 新課導(dǎo)入,第1課時焓變反應(yīng)熱,第1課時焓變反應(yīng)熱,第1課時 新課感知,新課感知,1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 2化學(xué)反應(yīng)過程中既有_，又有_?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為

5、_的變化。根據(jù)反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為_和_。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)_熱量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)_熱量。 3你所知道的化學(xué)反應(yīng)中哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？,物質(zhì)變化,能量變化,熱量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),放出,吸收,第1課時 新課感知,提示：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。,第1課時 自主探究,自主探究,知識點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱 1焓變 (H)：化學(xué)反應(yīng)中的生成物與反應(yīng)物的焓值差，即

6、HH(生成物)H(反應(yīng)物)。常用單位_(或_)。 2反應(yīng)熱：反應(yīng)過程中所_或_的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應(yīng)熱。 3焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于_。因此，我們常用符號_表示反應(yīng)熱。,kJ/mol,釋放,吸收,焓變,H,第1課時 自主探究,吸收,釋放,吸收,放出,第1課時 自主探究,降低,升高,升高,降低,想一想 利用圖111你能總結(jié)出H與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系嗎？ 答案 H生成物總能量反應(yīng)物總能量。,第1課時 自主探究,第1課時 典例類析,典例類析,答案 D,第1課時 典例類析,解析 焓變是指化學(xué)反應(yīng)中，生成物與反應(yīng)物的焓值差，其大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量、反

7、應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)。反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，與反應(yīng)是否加熱沒有直接關(guān)系。所以A、C均不正確。在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)放熱，反之吸熱，因此，D正確。B錯誤，當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時H0。 點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,第1課時 典例類析,答案 C 解析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，故C項正確，放熱反應(yīng)不一定不需要反應(yīng)條件，如鋁熱反應(yīng)需要高溫引發(fā)，D項錯誤。,第1課時 典例類析,類型二反應(yīng)熱(焓變)與物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與形成的關(guān)系 反應(yīng)熱(焓變)與物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與形成的關(guān)系為：H反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能

8、量之和生成物中化學(xué)鍵生成釋放的能量之和。,第1課時 典例類析,第1課時 典例類析,答案 C,第1課時 典例類析,第1課時 典例類析,答案 92 kJ/mol,第1課時 典例類析,第1課時 正誤立判,1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化() 答案 解析 化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，有的以光能的形式表現(xiàn)。 2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以有能量變化的變化一定是化學(xué)變化() 答案 解析 物質(zhì)發(fā)生物理變化時也伴有能量變化。如：濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解、冰融化成液態(tài)的水等都有能量的變化。,正誤立判,3放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱() 答案 ,第1課時 正誤

9、立判,4物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系是能量越高越穩(wěn)定() 答案 解析 物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系是能量越低越穩(wěn)定。 5拆開1 mol HF分子中的化學(xué)鍵吸收的能量比拆開1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵吸收的能量高() 答案 解析 拆開共價鍵所需吸收能量的大小，主要看這種物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，拆開此鍵所需吸收的能量越大。物質(zhì)的穩(wěn)定性HFHCl，故拆開1 mol HF分子中的化學(xué)鍵吸收的能量比拆開1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵吸收的能量高。,第1課時 正誤立判,第2課時熱化學(xué)方程式中和熱的測定,第2課時,第2課時 新課感知,化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，你知道化學(xué)方程式的意義嗎？化學(xué)方程式

10、中化學(xué)計量數(shù)表示的意義是什么？化學(xué)方程式遵守什么規(guī)律或定律？書寫化學(xué)方程式要注意什么？,新課感知,提示：化學(xué)方程式表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，其化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物或生成物的分子數(shù)、物質(zhì)的量、氣體體積等，只能用整數(shù)；化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式要注意注明反應(yīng)的條件，生成物中的沉淀或氣體用“”和“”表示。,第2課時 自主探究,自主探究,反應(yīng)熱,溫度,壓強(qiáng),25 、101 kPa,聚集狀態(tài),s、l、g、aq,物質(zhì)的量,第2課時 自主探究,分?jǐn)?shù),相同的倍數(shù),物質(zhì),能量,微粒個數(shù),第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,OH,水,

11、HOH=H2O,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,H,第2課時 自主探究,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,第2課時 自主探究,(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1) kJ,最高,第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,第2課時 自主探究,第2課時 典例類析,類型一熱化學(xué)方程式的書寫 書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：要在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)出反應(yīng)熱(H)的符號、數(shù)值和單位；需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(如在25 、 101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)；應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。,典例類析,例10.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼

12、烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。,答案 B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,變式在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯誤的是() A向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度 B實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量

13、 C向量熱計中加入燒堿時，堿液的溫度與酸的溫度相同 D可以用KOH代替NaOH，濃硫酸代替鹽酸 答案 D,第2課時 典例類析,第2課時 典例類析,第2課時 正誤立判,1熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)() 答案 2反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件() 答案 解析 反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)與反應(yīng)熱無關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中不需要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，除非是特別要求。,正誤立判,3.比較H大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號() 答案 解析 H既包括數(shù)值也包括正負(fù)號，比較時應(yīng)該全面考慮。 4中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中若用CH3COOH溶液代替鹽酸，氨水代

14、替NaOH溶液，則測量結(jié)果偏低；若用濃H2SO4代替鹽酸，則測量結(jié)果偏高() 答案 5中和熱的數(shù)值與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)() 答案 ,第2課時 正誤立判,第二節(jié)燃燒熱 能源,第二節(jié) 三維目標(biāo),三維目標(biāo),1知識與技能 (1)了解燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡單的計算； (2)知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式； (3)了解資源、能源、環(huán)保是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題。 2過程與方法 (1)通過學(xué)習(xí)及查閱資料了解研究燃燒熱的實(shí)際意義； (2)通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、,提高能量利用效率的實(shí)際意義。 3情感態(tài)度與價值觀

15、 (1)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn) 科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧； (2)有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué) 知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會 問題和生活問題做出合理的判斷。,第二節(jié) 三維目標(biāo),第二節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn) 燃燒熱的概念及相關(guān)計算。 難點(diǎn) 燃燒熱的概念。,第二節(jié) 教學(xué)建議,教學(xué)建議,1注意溫故知新 學(xué)習(xí)本節(jié)時要復(fù)習(xí)反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式的知識，善于發(fā)現(xiàn)新知識與舊知識的聯(lián)系。 反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，又稱“焓變”，符號用“H”表示，單位是kJ/mol。人們?yōu)榱烁忧宄谋硎緟⒓臃磻?yīng)物

16、質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系，采用熱化學(xué)方程式。而本節(jié)學(xué)習(xí)的燃燒熱，實(shí)際上是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱與反應(yīng)熱相比，專指燃料燃燒過程中放熱情況，因此焓變的數(shù)值都小于0。,2采用對比的方法 對相似、相近的概念進(jìn)行比較，從中發(fā)現(xiàn)它們的區(qū)別與聯(lián) 系，加深理解。如燃燒熱與反應(yīng)熱、表示燃燒的熱化學(xué)方程式 與一般熱化學(xué)方程式等。 燃燒熱與反應(yīng)熱的對比：,第二節(jié) 教學(xué)建議,第二節(jié) 教學(xué)建議,3.加強(qiáng)對重要概念(燃燒熱)的深層次理解： 對燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)燃燒熱一般由實(shí)驗(yàn)測得。物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界(如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)(如果未注明條件，就是指25、101 kPa時的熱量)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集

17、狀態(tài)有關(guān)。 (2)定義中“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。,第二節(jié) 教學(xué)建議,(3)定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。如碳燃燒可生成一氧化碳或二氧化碳，而這里是指全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳才是穩(wěn)定的氧化物。又如氫氣燃燒可生成氣態(tài)水或液態(tài)水，而這里是指全部轉(zhuǎn)化為液態(tài)水才是穩(wěn)定的氧化物。 (4)因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)燃燒熱時的H均為負(fù)值，即H0。,第二節(jié) 教學(xué)建議,(5)燃燒熱是以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。例如：,第二節(jié) 教學(xué)建議,(6)熱量可燃物物質(zhì)的量

18、燃燒熱。 4積極參與討論，提高綜合分析問題的能力和節(jié)能意識： (1)了解煤作燃料的利弊，掌握選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)。 煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對比較集中，開采成本較低，用煤作燃料合算。 煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，切運(yùn)輸不方便；煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。,第二節(jié) 教學(xué)建議,煤直接燃燒時產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染?？梢酝ㄟ^節(jié)煤技術(shù)，如煤的液化和氣化以及使煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 一般根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料呢？主要有以下幾個方面： 從物質(zhì)的燃燒熱；燃料的儲量；燃料的開采、運(yùn)輸

19、；燃料儲存的條件、價格；燃料對生態(tài)環(huán)境的影響。,第二節(jié) 教學(xué)建議,(2)解決能源危機(jī)的方法。 科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率，是節(jié)約能源的重要措施。 尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。,第二節(jié) 教學(xué)建議,第二節(jié) 新課導(dǎo)入,新課導(dǎo)入,導(dǎo)入一 我們知道物質(zhì)的燃燒可以放出大量的熱，那么不同的物質(zhì)燃燒放出的熱量是否相等呢？下面我們來學(xué)習(xí)燃燒熱。,第二節(jié) 新課導(dǎo)入,目前，世界上所需的能源大多數(shù)來自石油、天然氣和煤， 它們是由遠(yuǎn)古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬年演變而成的， 但很可能在幾百年內(nèi)就

20、被人類耗盡。從長遠(yuǎn)觀點(diǎn)看，開發(fā)新能 源已成為迫在眉捷的任務(wù)，其中太陽能、生物能及氫能的資源 最為豐富。 那么，你還知道哪些新能源？我們在選擇新能源時需要注 意哪些問題呢？,第二節(jié) 新課導(dǎo)入,第二節(jié) 新課感知,新課感知,提示：通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要適當(dāng)，否則，過量的空氣會帶走部分熱量。 增大燃料與空氣的接觸面積；通常將大塊固體燃料粉碎，液體燃料霧化。 將煤氣化或液化。,多,第二節(jié) 自主探究,自主探究,1 mol,完全,穩(wěn)定的氧化物,CO2(g),H2O(l),CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol,第二節(jié) 自主探究,1 mol,第二

21、節(jié) 自主探究,第二節(jié) 自主探究,第二節(jié) 自主探究,化石燃料,有限,再生,酸雨,溫室效應(yīng),利用率,第二節(jié) 自主探究,太陽能,氫能,答案 煤、石油、天然氣是化石燃料，不可再生。節(jié)約能源的做法有：提高能源的利用率；開發(fā)新能源。,第二節(jié) 典例類析,典例類析,類型一燃燒熱 在理解燃燒熱概念時要注意把握以下幾點(diǎn)：規(guī)定在25 、101 kPa下測定燃燒熱，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)不同反應(yīng)熱的數(shù)值不同；規(guī)定可燃物必須為純物質(zhì)，物質(zhì)的量為1 mol；規(guī)定可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 典例類析,答案 A 解析 燃燒熱應(yīng)該是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定

22、的氧化物時所放出的熱量，中水為氣態(tài)，不符合穩(wěn)定的狀態(tài)，為不完全燃燒，故選A。,類型二能源 能源和環(huán)保問題是當(dāng)今的世界性問題，也是高考的熱點(diǎn)問題，因此，同學(xué)們要多關(guān)注社會新聞，并與我們學(xué)到的知識聯(lián)系起來。 例2能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。 (1)我國目前最主要的能源品種是_，能源利用中存在的主要問題有_。,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 典例類析,答案 (1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高 (2)(3)H2燃燒熱值高無污染來源豐富,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 典例類析,變

23、式未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是() 天然氣煤核能石油太陽能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能 A B C D除外,第二節(jié) 典例類析,答案 B 解析 天然氣、煤、石油均屬于化石燃料，也是常規(guī)能源，對環(huán)境造成污染，且不可以再生。核能資源不豐富，不可再生。太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、氫能均是新能源。,第二節(jié) 典例類析,第二節(jié) 正誤立判,1燃燒熱是指在101 kPa時1 mol可燃物燃燒所放出的熱量() 答案 解析 沒有指明溫度、生成物為穩(wěn)定的氧化物。 2由2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol可知，氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol

24、1() 答案 ,正誤立判,3甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1() 答案 解析 生成的水應(yīng)該是液態(tài)水。 4煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源() 答案 解析 煤和石油屬不可再生能源。,第二節(jié) 正誤立判,5煤為人類提供能源和化工原料的同時，也埋下了禍根() 答案 解析 煤燃燒帶來很多的粉塵污染、有毒氣體污染等。,第二節(jié) 正誤立判,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算,第三節(jié) 三維目標(biāo),三維目標(biāo),1知識與技能 (1)以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎(chǔ)使學(xué)

25、生對蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺認(rèn)識上升為理性認(rèn)識； (2)掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計算； (3)提高對熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。,2過程與方法 (1)通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺階，引起學(xué)生主動探究運(yùn)用 蓋斯定律解決實(shí)際問題的技巧； (2)培養(yǎng)學(xué)生從個別問題形成一般方法的能力。 3情感態(tài)度與價值觀 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤 于思考的態(tài)度。,第三節(jié) 三維目標(biāo),第三節(jié) 重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn) 蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。 難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用。,第三節(jié) 教學(xué)建議,教學(xué)建議,可通過對比與之類似的物理學(xué)中的位移、重力做功來理解蓋斯定律。要

26、弄清蓋斯定律與起始狀態(tài)有無關(guān)系，與反應(yīng)的途徑有無關(guān)系。 反應(yīng)熱的計算是前面所學(xué)知識和技能的綜合運(yùn)用，涉及反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等概念及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算等。 要清楚反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，反應(yīng)熱與反應(yīng)的進(jìn)行有什么關(guān)系，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。,第三節(jié) 教學(xué)建議,在解決這些問題時，要注意物質(zhì)質(zhì)量守恒和能量守恒原理。 計算燃燒熱要先弄清可燃物燃燒放出的熱量與可燃物燃燒熱及物質(zhì)的量的關(guān)系。,第三節(jié) 新課導(dǎo)入,新課導(dǎo)入,導(dǎo)入一 材料：假期里我們?nèi)サ翘┥?。我們從山底出發(fā)，拾級而上，最終登上了南天門。而另外幾個人卻另辟奚徑，走走停停，最后也登上了南天門。我們這兩部分人登的

27、一樣高嗎？ 在化學(xué)反應(yīng)中，也有一種類似的現(xiàn)象，如C和O2的反應(yīng)：一種是C和O2直接反應(yīng)生成CO2，另一種是C和O2先生成CO，CO再和O2反應(yīng)生成CO2。 問題設(shè)置：兩種登山路徑登的山一樣高，那么C和O2反應(yīng)生成CO2要放出熱量，上述材料中的兩種生成CO2的反應(yīng)途徑,所放出的熱量一樣嗎？ 導(dǎo)入：下面，我們就帶著這個問題，來學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)習(xí)蓋斯定律，看一看化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是否與反應(yīng)的途徑有關(guān)。 導(dǎo)入二 導(dǎo)課：在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也

28、需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。,第三節(jié) 新課導(dǎo)入,第三節(jié) 新課感知,新課感知,184.6 kJ/mol,答案 因氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多。,第三節(jié) 自主探究,自主探究,相同的,始態(tài)和終態(tài),途徑,H3H4H5,第三節(jié) 自主探究,H1H2,第三節(jié) 自主探究,第三節(jié) 自主探究,第三節(jié) 典例類析,典例類析,類型一應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱 根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括H(或乘以某個數(shù)后)相加或相減而得出一個新的熱化學(xué)方程式。 步驟：確定目標(biāo)方程式；分析目標(biāo)方程式和已知方程式，確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；將已知方程式包括H(

29、或乘以某個數(shù)后)相加或相減逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出目標(biāo)方程式中H的計算式。 注意事項：一個熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計量數(shù)同時擴(kuò)大一定的倍數(shù)時，焓變也相應(yīng)地擴(kuò)大一定的倍數(shù)；若熱化學(xué)方程式相加，則焓變也相加，若熱化學(xué)方程式相減，則焓變也相減；若反應(yīng)逆向進(jìn)行則焓變的正、負(fù)號也相應(yīng)地改變。,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,答案 B,類型二熱化學(xué)方程式用于反應(yīng)熱的計算 熱化學(xué)方程式中H與各物質(zhì)的量(質(zhì)量、體積)對應(yīng)成比例，已知熱化學(xué)方程式，便可計算一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所放出的熱量或放出一定的熱量時消耗或生成的物質(zhì)的質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量。,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,答案 BD,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,答案 (1)283a kJQ890a kJ(2)284.4a kJQ586.5a kJ,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 典例類析,第三節(jié) 正誤立判,1蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)() 答案 2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程有密切的關(guān)系() 答案 解析 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)過程無關(guān)。,正誤立判,3應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變() 答案 解析 這是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確。 4同溫同壓下，H2