1、第三章復(fù)習(xí),普通高中課程標準實驗教科書 化學(xué)1（必修）,本章知識回顧,一、碳的多樣性,1多種多樣的碳單質(zhì),（1）同素異形體,同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體,（2）碳的同素異形體,金剛石、石墨、C60、碳納米管及其他碳單質(zhì),（3）碳的化學(xué)性質(zhì),與氧氣、氧化鐵和氧化銅等金屬氧化物、CO2等反應(yīng),2廣泛存在的含碳化合物,（1）Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽 ）,主要的物理性質(zhì)和應(yīng)用,主要化學(xué)性質(zhì)比較,產(chǎn)生氣泡,CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O,無明顯現(xiàn)象,Na2CO3不反應(yīng) HCO3-+OH-= CO32- +

2、H2O,產(chǎn)生白色沉淀,CO32-+Ca2+= Ca CO3 Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O,Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3無現(xiàn)象,CO32-+Ca2+= Ca CO3 NaHCO3不反應(yīng),Na2CO3無現(xiàn)象 NaHCO3分解產(chǎn)生CO2, Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變 A、Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _ B、 NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3 _ _,（2）重要的兩種氧化物：CO和CO2,CO：,毒性（與血紅蛋白結(jié)合）、還原性。,CO2：,酸性氧化物的通性、弱氧化性 （與鎂等活潑金屬反應(yīng)）,二、氮的循環(huán),1氮在自然界中的循環(huán)和存在形式,2氮循環(huán)中的

3、重要物質(zhì),（1）氮氣,物理性質(zhì),無氣無味的難溶于水的氣體；密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占總質(zhì)量的75%。,化學(xué)性質(zhì),A、還原性,與O2反應(yīng),N2O2,2NO,B、氧化性,用途：a.保護氣b.液氮作深度冷凍劑c.合成氨等,無色，有毒 不溶于水,（2）氮的氧化物NO、NO2的重要性質(zhì),（3）氮的氫化物NH3,氨的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。,催化劑,d 氨的實驗室制法,1. 原理,2. 裝置,3.收集方法,4.檢驗方法,與制O2相同,向下排空氣法,濕潤紅色石蕊試紙,（4）銨鹽的性質(zhì),都是晶體，都易溶于水,產(chǎn)生氨氣,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,

4、概念,由銨根離子和酸根離子組成的鹽,見光分解,與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(Al、Fe發(fā)生鈍化),與C等非金屬反應(yīng),Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C+4HNO3(濃)=CO2 +4NO2+2H2O,（5）硝酸的重要性質(zhì),物理性質(zhì),純HNO3是無色，易揮發(fā),刺激性氣味的液體,化學(xué)性質(zhì),a、酸的通性,b硝酸特性,物理性質(zhì),俗稱硫磺，是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末，不溶于水，易溶于CS2，熔點、沸點低。,3.與化合物反應(yīng),常溫下能與Ag和Hg反應(yīng),三、硫的轉(zhuǎn)化,1硫單質(zhì),還原性,氧化性,2、二氧化硫,S

5、O2化學(xué)性質(zhì),氧化性,還原性,酸性氧化物,漂白性（SO2能與有機色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)與氯水的漂白作用不同）。,物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，易液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。,SO2+ 2H2S=3S+2H2O,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,3、濃硫酸,吸水性 （游離態(tài)的水或結(jié)晶水）, 脫水性 （2個H原子和1個O原子）,強氧化性,Cu2 H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O,C2 H2SO4(濃),CO22 SO22H2O,4 酸雨,煤、石油

6、等 含硫元素,O2,SO2,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,（1）形成,（2）防治,a.控制酸性物質(zhì)的排放 b.改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。,四、海水中的化學(xué)元素,1鎂和海水提鎂,（1）海水提鎂的方法,堿的制取,CaCO3,CaOCO2,CaOH2OCa(OH)2,Mg2的濃縮,Mg2+2OHMg(OH)2,Mg的制取,MgCl2,Mg+Cl2,（2）鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性,思考 由鎂引起的火災(zāi)能否用 泡沫滅火器滅火？,與酸反應(yīng)置換氫：,與氧氣反應(yīng)：,與CO2反應(yīng)：,Mg+2H +-=Mg 2+ +H2,2溴和海水提溴,（1）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì),溴 紅棕色 液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)） 易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣 碘 紫黑色 固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘） 二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機溶劑,萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗,（3）氯、溴、碘性質(zhì)強弱,氧化性： Cl2 Br2 I2,還原性： Cl Br I,（4）碘的