1、背誦溫故知新、1、金屬活性順序表。 2、金屬活性順序有哪些應(yīng)用3、金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)4、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)鎂、亞金屬鉛、鐵元素與鹽酸的反應(yīng)；(2)鐵元素釘與硫酸銅溶液、銅線與硝酸銀溶液的反應(yīng)。溫故知新、1、背誦金屬活性順序表。 3、金屬有什么化學(xué)性質(zhì)，2、金屬活性順序有什么應(yīng)用？4、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)鎂、亞金屬鉛、鐵元素與鹽酸的反應(yīng)；(2)鐵元素釘與硫酸銅溶液、銅線與硝酸銀溶液的反應(yīng)。 判斷金屬活性的金屬和酸的反應(yīng)的金屬和鹽的反應(yīng)。 金屬與氧反應(yīng)，生成金屬氧化物； 金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫的金屬與某種鹽溶液反應(yīng)。 生成新的金屬和新的鹽。 (1) mg2H

2、Cl=MGC l2h2z n2HCl=ZnCl2h2Fe2HCl=FeCl2h 2，(2) fecc uso4=feso4cucu2agno3=Cu (no3)2ag，世界上最大的斜拉橋蘇通橋，蘇通橋全長8206米，斜拉橋主孔搖鏡頭人類的生活離不開金屬，金屬有著廣泛的用途，對人類社會起著不可替代的作用！ 軍事和科學(xué)技術(shù)也需要大量金屬，1 .金屬元素體存在于自然段，金屬元素體廣泛分布于自然段，極少數(shù)惰性金屬(如鉑、金、銀等)以單體形式存在，圖5.2地殼中金屬的含量分別為鋁7.73%、鐵元素4.75%、鈣元素3.45%、納金屬釷2.74%， 鉀元素為2.47%、鎂為2.00%，含有礦物的巖石被稱為

3、礦石、鐵元素、礦石等，其中多數(shù)以化合物的形式存在。 金屬化合物作為礦物存在于自然段中。一些常見的金屬礦物成分，磁鐵礦、鐵元素礦石、赤鐵礦、Fe3O4、Fe2O3XH2O、Fe2O3、嗶-旋塞閥Cu2O、赤鐵礦、赤鐵礦、鋁礬土、卡爾柯帕伊利石、輝銅礦，我國是世界上已知礦物種類比較完整的少數(shù)國家，礦物儲量也其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等蘊藏量居世界前列，銅、鋁、錳等蘊藏量也在世界觀中占有重要地位。 大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年必須提煉數(shù)億噸金屬用于工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。 其中，提取量最多的是鐵元素。 二、鐵元素的熔化期、現(xiàn)象：紅色粉末變黑，產(chǎn)生瓦斯氣體，澄清的石灰水混濁。 看了一氧化

4、碳熱還原氧化鐵元素，教科書1.7頁的實驗8-3，有同學(xué)改進了CO還原氧化鐵元素的實驗裝置。 1 .先加熱氧化鐵元素，使之通過CO，就能判斷在結(jié)果為2.a的方程式3.b中是否發(fā)生反應(yīng)的b中的試劑，是利用4.c裝置作用為5.c裝置收集的瓦斯氣體，3一氧化碳熱還原氧化鐵元素實驗(1)。 實驗結(jié)束后，首先停止加熱，將CO通過試管繼續(xù)蒸發(fā)制冷。 排瓦斯氣體處理： CO有毒，不能排放到空氣中，用酒精燈點燃CO去除。 實驗步驟： 1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵元素放入試管中點燃固定裝置3、右酒精燈4，點燃一氧化碳瓦斯氣體5，點燃酒精燈加熱氧化鐵元素6、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的紅色物質(zhì)完全變成黑色后停止加熱7、玻

5、璃管內(nèi)的固體被蒸發(fā)制冷后停止一氧化碳的通電， 在熄滅右酒精燈的實驗前通過CO將玻璃管內(nèi)的空氣完全再加熱，防止加熱時的CO和空氣的混合爆炸的實驗結(jié)束后，停止加熱時將CO通過玻璃管內(nèi)的固體蒸發(fā)制冷，在高溫下，如果防止生成物鐵元素與空氣接觸被氧化，將防止石灰水的逆流。 高爐是垂直的圓筒形爐，爐殼是鋼板制，內(nèi)部用耐火磚做襯里。 制鐵元素的主要原料是鐵元素礦石、焦炭、石灰石和空氣。1、在高溫下用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵元素礦石中還原鐵元素，1、原料：黃鐵礦Fe2、赤鐵礦Fe3、菱鐵礦FeCO3、磁鐵礦Fe3o4、2、原理：在高溫下用焦炭和氧反應(yīng)生成的一氧化碳從鐵元素礦石中還原鐵元素，石灰石、鐵元素礦

6、石焦炭、空氣70% 48.27%、46.67%、72.41%、鐵元素含量、鐵元素礦石、焦炭、熱風(fēng)、熔渣出口、生鐵出口、石灰石、高爐煉鐵圖：補充：煉鋼、網(wǎng)絡(luò)視頻：工業(yè)生鐵煉鋼、煉鋼和煉鋼的比較、高溫、三、雜質(zhì)問題的計算、例1，1000 t雜質(zhì)含有率為20%的鐵礦石氧化鐵元素的質(zhì)量： 1000t (1- 20% )=800t，純物質(zhì)的質(zhì)量=雜質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)、例2，生鐵鐵元素中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為96%，鐵元素560t，生鐵的質(zhì)量： 560t96%=583.3t，雜質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)，例題用的氧化鐵80 解： 1000t紅鐵元素礦石中含有的氧化鐵元素的質(zhì)

7、量，將1000t 80=800t、800t氧化鐵元素理論上能夠精煉的鐵元素的質(zhì)量換算為x、fe2o3co2、高溫、160112、800t、x=560t含有雜質(zhì)4的生鐵鐵元素的質(zhì)量，即：t(1-4) 使用含有=583t 1000t的氧化鐵元素8.0的紅鐵元素礦石，理論上對含有雜質(zhì)4的生鐵鐵元素583t進行精煉、診斷補償、喀嚦聲合格線，一、選擇題：請把唯一的正確答案加到下一個空間1(2006廣州)人類每年從自然段提取大量的金屬鐵元素，下一個鐵的說法是正確的b、鋼是純粹的鐵元素。 c、生鐵鐵元素是含有少量碳的鐵元素合金。 d .被腐蝕的鐵元素制品是不能回收的垃圾。 2(2006益陽)鐵元素是人類生活

8、中重要的材料，工業(yè)上可以通過以下化學(xué)反應(yīng)生成鐵元素。 Fe2o 3三co2Fe 3二氧化碳。 在該反應(yīng)中，引起還原反應(yīng)的物質(zhì)為() a、Fe2O3 B、CO C、Fe、CO2 3、一氧化碳熱還原氧化鐵元素的實驗后，在清洗殘留在試管壁上的黑色物質(zhì)時可以選擇() a、在大量的水邊進行清洗的方法。 b .用試管激烈地打磨左右、上下。 用c、鹽酸或稀硫酸清洗后，用水沖洗。 d .用肥皂粉清洗后，用水清洗。高溫、c、a、c、診斷補償、及格分數(shù)，二、計算問題(2006黃岡)為2000t含氧化鐵元素8.0的紅鐵元素礦石，理論上能夠精煉出多少噸含鐵元素9.6的生鐵鐵元素？ 二、計算問題(2006黃岡)采用含有

9、2000t氧化鐵元素8.0的紅鐵元素礦石，理論上能夠提煉出多少噸含有鐵元素9.6的生鐵鐵元素？ 解： 2000t紅鐵元素礦石中含有的氧化鐵元素的質(zhì)量設(shè)為2000t 8.0=1600 t:1600 t氧化鐵元素理論上鐵元素的質(zhì)量以xfe2o3co2fe3co21601600tx=1120t換算，含有鐵元素9.6的鐵元素的質(zhì)量以1120t 96=1166t應(yīng)答： 2000 t含有的氧化理論上精煉含鐵元素9.6的生鐵鐵元素1166t，經(jīng)高溫、整理整合，在本節(jié)課中掌握了哪些知識？根據(jù)有關(guān)資料，目前全球每年腐蝕廢棄的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%，鐵元素鋼最大的弱點是容易刺繡，3 .金屬資源的保護，

10、1 .金屬的為了減少釘子銹、各種鐵元素制品的銹、損，有必要探討金屬銹的原因、保護的方法和廢金屬的回收利用，金屬銹給人類造成了很大的損失。、取出3根干凈的不銹鋼釘子，分別放入3根試管進行以下實驗，工序1、在試管1中放入少量蒸餾水，將釘子的一半浸入水中的工序2、在試管2中迅速蒸發(fā)制冷的充滿沸水塞橡膠的工序3、在試管3中放入少量干燥劑(生石灰或無水氯化鈣元素)干燥的棉球?qū)㈣F元素釘放在干棉球上，塞上橡膠塞、鐵元素，在空氣中生銹，實際與鐵元素和氧、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，使鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵元素化合物的過程中，鐵元素成分復(fù)雜，主要是Fe2O3XH2O為多孔物質(zhì)，像鐵元素、鐵元素這樣的多孔

11、選擇離切下咸菜的鐵元素菜刀同一面近的三個地方，一個地方用濕棉球弄濕，一個地方用干布晾干，然后用干布晾干，最后涂上食用油，一晝夜放置，觀察菜刀表面變化，與鐵元素、鐵銹、空氣(氧氣)接觸，與水接觸為了防止鐵元素鋼生銹，可以在車船表面涂上涂膜劑，在機械表面涂上防銹劑，在洗臉盆、杯子等表面涂上搪瓷，以及在鋼鐵元素表面鍍上具有保護作用的其它金屬。 (為什么)例如，在鐵元素鋼表面鍍錫、鍍亞金屬鉛、鍍鉻、鍍銅？ 總結(jié)：防止鋼鐵產(chǎn)品生銹的方法：鋁比鐵元素更容易與氧和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 鋁在空氣中與氧反應(yīng)，生成的氧化鋁形成致密結(jié)實的膜，防止鋁繼續(xù)與氧反應(yīng)，發(fā)揮“自我保護”的作用，(1)隔斷空氣和氧，(2)隔

12、斷水，具體的方法： 1 .在“穿上外套”上保護膜(: 1 ) 刷涂膜劑，刷電，制作致密的氧化膜)2.在“打強心針”鐵元素里放入其他金屬改變內(nèi)部構(gòu)造(比如不銹鋼)，保持鐵元素鋼表面的清潔干燥。 金屬鍍層保護層：鍍錫、鍍亞金屬鉛、鍍鉻等； 鍍馬口鐵亞金屬鉛、鍍馬口鐵錫、鍍馬口鐵鉻、鍍鎳。 涂非金屬保護層：涂涂膜劑、涂防銹劑、在洗臉盆或杯子表面涂搪瓷、用橡膠或塑料包裹在鋼鐵元素表面。 形成氧化膜保護層：槍傷上形成四氧化三鐵元素，鋸末上形成燒藍。 在鐵元素鋼中加入金屬和非金屬形成耐腐蝕合金：如不銹鋼(加入Cr、Ni )、防止鐵元素銹的主要措施：2 .如何保護金屬資源？ 1、防止金屬腐蝕，2、回收利用廢

13、金屬，3、合理有效地開采礦物，4、尋找金屬替代品，(1)汞和稀鹽酸，(2)鋁和硫酸銅溶液，(3)銀和亞硫酸金屬鉛溶液，(4)亞金屬鉛和硝酸銀溶液，(5)納金屬釷和稀硫酸，1、以下物質(zhì)反應(yīng)或反應(yīng)的化學(xué)方程式2、回答下列問題： (1)沙漠地轄區(qū)鐵元素產(chǎn)品生銹為何；(2)切咸魚的刀子不洗，不晾干，為什么很快生銹？ (3)被雨淋濕的自行車，為什么必須用干布擦拭呢：某赤鐵礦含有Fe2O3 80%，能用3000 t礦石，精煉出多少噸含4%雜質(zhì)的生鐵鐵元素，分析：注意把反應(yīng)物和生成物換算成純物質(zhì)的量進行計算， 代入化學(xué)方程式計算解：取3000 t的礦石，生鐵元素的質(zhì)量為x，根據(jù)這個問題，將純Fe2O3質(zhì)量3

14、000 t80$00 t純Fe質(zhì)量x(14%)x96%代入化學(xué)方程式，則得到Fe2o 3.3 co2Fe3co 2160112 tx 9.6 % x 1750 t答案：含雜質(zhì)的生水鐵元素能精制多少噸紅鐵元素礦石Fe2o3質(zhì)量分數(shù)為80%、600 t這樣的赤鐵礦含有碳的其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵鐵元素：如果將能精制含有雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵鐵元素的質(zhì)量設(shè)為xfe 2o 3.3 co2fe3co 2160 t 8.0 % x (1.7 % ) x3x 65 t，則， 如果將含有碳等雜質(zhì)的質(zhì)量為7%的生鐵鐵元素精制成365 t，則這種問題就容易出錯，但由于錯誤的原因主要是不理解雜質(zhì)的質(zhì)量，所以

15、純物質(zhì)的質(zhì)量赤鐵礦和生鐵鐵元素是混合物，但在化學(xué)方程式的計算中，只要充分把握純物質(zhì)的質(zhì)量，就能夠解決所有的含有雜質(zhì)的計算。 練習(xí)：1、某鋼鐵廠每天消耗含5000t氧化鐵元素7.6的紅鐵元素礦石，其工廠理論上Fe98的生鐵鐵元素可日產(chǎn)多少t？ 2、含有熔化期2000t雜質(zhì)3的生鐵，含有9.0的赤鐵礦需要多少t，4 .一個鋼鐵廠每天需要消耗5000 t的含有Fe2o3的76%的紅鐵元素礦石，這個工廠理論上能夠日產(chǎn)多少噸含有Fe 98%的生鐵？ 指導(dǎo)建議：首先將雜質(zhì)的量改為純物質(zhì)的質(zhì)量Fe2O3的質(zhì)量5000 t76800 t，將生水鐵元素的質(zhì)量設(shè)為x，計算純鐵元素的質(zhì)量98%x，然后根據(jù)計算公式計算Fe2o 3.3 co2Fe3co 21603800 % x 1603800 t 11298 % xx 2714.3 t， 對熔化期2000 t熔化期含有3%雜質(zhì)的生鐵鐵元素，需要多少噸Fe2O3的90%的鐵元素礦石進行指導(dǎo)建議：純鐵元素質(zhì)量2000 t(13%)1940 t的磁鐵元素礦石質(zhì)量為x， Fe3O4質(zhì)量為90%x反應(yīng)原理：由于fe3o34.4 co3fe4co 2232168 % x 1940 t 23290 % x 1681940 tx 2976.7t，所以磁鐵元素礦質(zhì)量為2976.7 t，1，245 gkc lo