1、電化學(xué)練習(xí)（客觀）1下列問題中哪個(gè)不能通過電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到解決。（a）求難溶鹽的 （b）求離子的平均活度系數(shù)（c）求弱電解質(zhì)的電離度 （d）測(cè)定電解質(zhì)溶液的濃度答b2對(duì)于，其離子平均活度與平均活度因子及質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系為： （a） （b） （c） （d）以上a，b，c 給出的關(guān)系都不對(duì)答b3科爾勞許由實(shí)驗(yàn)得出這一規(guī)律，它適用于 (南京化工大學(xué)2000年)（a）理想溶液 （b）弱電解質(zhì)溶液 （c）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液（d）無限稀釋的溶液答c4.如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)，則其他電極的氫標(biāo)可逆還原電極電勢(shì)值與電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)值將有何變化。（a）與各增加1v （b）增加1v，不變（c）與各減小1v

2、（d）減小1v，不變。答b5下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢(shì)與離子的活度無關(guān)？ (浙江工業(yè)大學(xué)2005年)（a）（b）（c）（d）答b(把握起見，寫出每個(gè)電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng))6等溫恒壓下電池以實(shí)際工作電壓放電，其過程熱效應(yīng)為： (浙江工業(yè)大學(xué)2006年)（a） （b） （c） （d）答c7下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度有關(guān)的電池是： (浙江工業(yè)大學(xué)2006年)（a）（b）（c）（d） 答b8能斯特方程中，的物理意義是(中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)2004年)（a）時(shí)的電池的電動(dòng)勢(shì) （b）時(shí)的電動(dòng)勢(shì)（c）參加電池反應(yīng)的各物質(zhì)均處在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電動(dòng)勢(shì) (d ) 參加電池反應(yīng)的各物質(zhì)濃度均為1時(shí)的電動(dòng)勢(shì)答c9.對(duì)于（

3、1）電解池的陰極；（2）原電池的正極；（3）電解池的陽極；（4）原電池的負(fù)極，由于極化而使電極電勢(shì)負(fù)移的電極是其中的：（a）（1）和（2） （b）（1）和（4） （c）（2）和（3） （d）（3）和（4） 答a； 10.以銅為電極，電解溶液，在陰、陽極上的電解反應(yīng)是： （a）陰極析出銅，陽極析出氧 （b）陰極析出氫氣，陽極析出氧氣（c）陰極析出銅，陽極銅溶解 （d）陰極析出氫氣，陽極銅溶解 答c； 11下列關(guān)于電解池的兩個(gè)電極特征的說明中不正確的是：（a）在陽極，其電勢(shì)較高，進(jìn)行氧化反應(yīng) （b）電子密度較低的電極，稱為陰極（c）電子密度較高的電極，進(jìn)行還原反應(yīng) （d）在陰極進(jìn)行還原反應(yīng) 答b； 12電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個(gè)？式中平， 陰和陽分別代表電極的可逆電極電勢(shì)和陰、陽極的實(shí)際析出電勢(shì)。(中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)2004