1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（黑龍江II卷）理科綜合能力測(cè)試 化學(xué)注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載

2、：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A膽礬的化學(xué)式為CuSO4B膽礬可作為濕法冶銅的原料C“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為AKCl、NaCl BKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl9二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其

3、原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少CCO2能引起海水酸化，共原理為H+D使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境10吡啶（）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是AMpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體BEpy中所有原子共平面CVpy是乙烯的同系物D反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)11據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AOH-參與了該催化循環(huán) B該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D該催化循環(huán)中Fe

4、的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是AAg為陽(yáng)極BAg+由銀電極向變色層遷移CW元素的化合價(jià)升高D總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO313一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵BZ的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)CY的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸DX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)

5、定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26（14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許_離子通過(guò)，氯氣的逸出口是_（填標(biāo)號(hào)）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=，X為HClO或ClO與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為_。（3）Cl2O為淡棕黃色氣

6、體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶

7、液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg（保留整數(shù)）。27（15分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：+KMnO4+ MnO2 +HCl+KCl名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gmL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100左右開始升華）248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：（1）在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（約0.03 mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并

8、加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。（2）停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。（3）純度測(cè)定：稱取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_（填標(biāo)號(hào)

9、）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用_冷凝管（填“直形”或“球形”），當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理_。（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_。（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為_；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_（填標(biāo)號(hào)）。A70% B60% C50% D40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中_的方法提純。28（14分）

10、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱H/( kJmol1)-1560-1411-286H1=_ kJmol1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_、_。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為

11、：r=k，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí)的反應(yīng)速率為r2，則r2=_ r1。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_。A增加甲烷濃度，r增大 B增加H2濃度，r增大C乙烷的生成速率逐漸增大 D降低反應(yīng)溫度，k減?。?）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為_。若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4和CO2體積比為_。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1

12、5分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/37724.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_；金屬離子與氧離子間的作用力為_，Ca2+的配位數(shù)是_。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中_的空間

13、位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是_；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_gcm3（列出計(jì)算式）。（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理_、_。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。已知以下信

14、息：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有_個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào)）。()含有兩個(gè)甲基；()含有酮羰基（但不含C=C=O）；()不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（a）4（b）6（c）8（d）10其中，含有手性碳（注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳）的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合 化學(xué)參考答案7A8B9C10D11C12C13D26（14分）（1）Na+ a（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O 20327（15分）（1）B（2）球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化（3）除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升華而損失（6）86.0C（7）重結(jié)晶28（14分）（1