1、 弱電解質(zhì)的電離平衡,水溶液中的離子平衡,電離平衡,1.定義：,2.特點(diǎn)：,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),動 電離平衡是一種動態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,逆 弱電解質(zhì)的電離,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,V電離,V結(jié)合,0,t1,t2,V電離= V結(jié)合,平衡狀態(tài),t,V,3.影響電離平衡的因素 （1）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。 （2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

2、（3）其他因素 同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動),例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小？,減小？,減小,減小,減小,減小,減小,減小,問題探討,1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_ ? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,問題探討,2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？,*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動

3、,*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸,BD,課堂練習(xí),2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,課堂練習(xí),有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較： （1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。 （2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開

4、始時產(chǎn)生H2的速率是 。 （3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。 （4）三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。 （5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,醋酸鹽酸硫酸,四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：,請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,鹽酸 = 硫酸 醋酸,變式演練,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,（2007 上?；瘜W(xué) ） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A相同濃度的兩種

5、溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 CpH=3的兩溶液稀釋100倍， pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均明顯減少,B,體驗(yàn)高考,五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù),對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時,對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時,（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：,1、計(jì)算方法：,K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理,兩點(diǎn)說明：,

6、你知道第二步電離難的原因嗎？,（3）影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。,電離難的原因：,a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。,4、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O,課堂練習(xí),D,（2007 重慶 理綜卷） 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23,D,體驗(yàn)高考,

7、方法二：測0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是 。,方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力,六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）,醋酸,方法五：,2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體 C、CH3COONa固體 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( ) A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH

8、,A,演習(xí)戰(zhàn)場,3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是（ ） A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等 B、起始時醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多 D、兩者放出的氫氣一樣多,D,4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級電離，已知一級電離大于二級電離，則c(H2A)濃度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液與 0.02mol/L的NaH

9、A溶液等體積混合,C,5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)， 則V1V2V3 C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3 D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3,D,6、在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+),AD,7、在 CO2 的水溶液中存在如下電離平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪種措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，還能使電離平衡逆向移動 ( ) A加 NaOH B通入CO2 C降溫 D加入 NaHCO3固體,D,8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：,(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 。,(2)