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文檔簡介

1、物質的量的單位-摩爾,化學計量在實驗中的應用,第1節(jié)金屬的化學性質,第3課時物質的量在化學方程式計算中的應用,1,運用化學方程式進行有關質量、物質的量、氣體體積等的計算。,2,掌握應用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念進行化學方程式的計算能力。,一、物質的量與各物理量之間的關系,二、物質的量在化學方程式計算中的應用,各物質的粒子數(shù)之比,各物質的物質的量之比,不對?；瘜W方程式中各物質的物質的量之比=各物質的化學計量數(shù)之比,所以,化學反應后物質的量可能增大,可能減小,也可能不變。,將物質的量、物質的質量、氣體體積、粒子數(shù)等不同物理量同時用于化學方程式的計算時,在化學方程式下面列出的物理量必

2、須符合“左右成比例,上下單位相同”的基本原則。,物質的量應用于化學方程式的計算的步驟,把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5molL-1鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL-1(溶液體積變化忽略不計)。求: (1)反應中消耗HCl的物質的量。,0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08 mol,(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。,設Al、Fe的物質的量分別為x、y。 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2mol6mol x3x Fe +2HCl FeCl2+H2 1mol 2mol y2y 27gmol-1x + 56gmol-1y =1.1g 3x + 2y =

3、0.08mol 得x = 0.02 mol,y = 0.01 mol。,(1)消耗NaOH的物質的量:0.2L5molL-1-0.2L4.6 molL-1=0.08 mol (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 54 g2 mol m0.08 mol 所以反應的鋁為2.16 g。,設、寫、標、列、算、答。,將2.3 g鈉與97.7 g水充分反應后,所得溶液的質量分數(shù)是()。 A.2.3%B.4.0% C.大于 4.0%D.小于 4.0%,C,A.1.15 gB.2.3 gC.4.6 gD.23 g,B,A.1 molL-1 B.2 molL-1 C.3 molL-1 D.4 molL-1,B,A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g,D,0.15 mol,1L,

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