1、初中化學(xué)氣體干燥問題,九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí),氣體的干燥是氣體凈化中重要的步驟，氣體干燥主要是除去氣體中的水蒸氣。掌握中學(xué)常見的氣體干燥劑、干燥劑選擇原則，在 中考的必考內(nèi)容之一。,一、氣體的分類,1、酸性氣體：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 H2S（它們都能與堿性物質(zhì)反應(yīng)）,2、堿性氣體：NH3 （它能與堿性物質(zhì)反應(yīng)）,3、中性氣體：H2、O2、N2、CH4、CO （與酸性、堿性物質(zhì)都不反應(yīng)）,酸性氣體溶于水可得相應(yīng)的酸,堿性氣體溶于水可得相應(yīng)的堿,氣體干燥劑的分類,2、堿性干燥劑：如生石灰（CaO）、固體NaOH等。,初中階段主要是以干燥劑的酸堿性把它們分為三類：,1、酸性干燥劑：如濃

2、硫酸、五氧化二磷等。,3、中性干燥劑：如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，,干燥劑的選擇方法,酸性干燥劑能夠干燥 或 的氣體。 如 、 。,堿性干燥劑可以用來干燥 或 的氣體。 、 等氣體。,可以干燥 、 、 氣體，如 、 、 。,酸性,中性,CO2、SO2、NO2、HCl,H2、CO、O2、CH4,堿性,中性,NH3,H2、O2、CH4,中性,酸性,堿性,O2、H2、CH4、CO,HCl、H2、Cl2,NH3,為什么酸性干燥不能干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能干燥酸性氣體呢？,氣體干燥主要是除去氣體中的水蒸氣,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,SO2 + 2NaOH = Na2CO

3、3+ H2O,1、酸性氣體會與堿性干燥劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：,2、堿性氣體會與酸性干燥劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,3、堿性、酸性氣體與中性干燥劑都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 因而可以干燥中性、酸性、堿性氣體。,第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),復(fù)習(xí),1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,想一想,酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？,實(shí)驗(yàn)10-9,提出問題:,酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?,作出假設(shè):,會反應(yīng),實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合,觀察現(xiàn)象:,氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,

4、逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失,得出結(jié)論:,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng),借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,無明顯現(xiàn)象,該反應(yīng)放熱,活動與探究：,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,玻璃片上有白色固體生成,討論：,1.為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？ 溶液剛好由紅色變?yōu)闊o 色 3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以 溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色,實(shí)驗(yàn)10-9,為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?,反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?,重新組合,微觀世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氫氧化

5、鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”不同。,你認(rèn)為判斷一個反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？,討論,反應(yīng)物必須是 酸與堿 生成物必須是鹽和水,常見的中和反應(yīng),酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH =

6、 NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反應(yīng)特征：,H+ + OH- = H2O,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子+ OH-,鹽,金屬離子+酸根離子,小 結(jié)：化合物的

7、分類,氧化物,金屬或非金屬元素+氧元素,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,改變土壤的酸

8、堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改變土壤的酸堿性(接近或等于7） 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長。,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能

9、寫出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、處理工廠的廢水,2、處理工廠的廢水,處理工廠的廢水,污 水 處 理,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期

10、 兩年,胃 樂,好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3H2O）的藥水，就可減輕痛癢。,吃堿面時，放點(diǎn)醋，味道會更美。,吃堿面時，放點(diǎn)醋，味道會更美,小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 酸能與堿反應(yīng)。 酸能與某些鹽反應(yīng)。,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

11、：,堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 堿能與酸反應(yīng)。 堿能與某些鹽反應(yīng)。,1、（09濰坊）目前，國家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于 （ ） A有機(jī)物 B混合物 C金屬單質(zhì) D鹽,反饋練習(xí)：,2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良堿性土壤 C促進(jìn)植物光合作用 D在植物上方形成溫室,D,B,三、溶液酸堿度的表示法pH,1. pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

12、。 (用pH試紙測定),pH7，溶液顯中性 。, pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2. 溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:,0 7 14,中性,3. pH的測定用pH試紙測定,在玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一

13、般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5. 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響 ， 性溶液對頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液_性越強(qiáng),對頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至接近于,圖像變化

14、,中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加入堿中的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化？,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉

15、溶液,HCl NaCl,紅,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1.中和反應(yīng)：,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在014之間。,了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。,溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，

16、可以采用 _ 的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,練習(xí):,3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl

17、 + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿 OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能

18、與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物