1、20XX 年中考化學(xué)計(jì)算題匯編 北京李菁菁 1.（2011濟(jì)寧市）(2 分)茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的 茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分 主要是茶堿(C8H10N4O2H2O)，還有鞣酸及芳香油等。 閱讀以上信息后回答： 茶堿(C8H10N4O2H2O)分子中_原子的個(gè)數(shù)最多； 茶堿(C8H10N4O2H2O)中_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 (1)氫 (2)碳 2 (2011湛江市)（5 分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能 使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答： （1）苯甲酸含有種元素。 （ 2 ） 苯 甲 酸 分 子

2、 中 ， C 、 H 、 O 是。 （3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留 到 01%）。 （1）3（2）42:3:16（3）262 3（2011煙臺(tái)市）(4 分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果 酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答： (1)蘋果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是。 (2) (3)若某病人每天食用 5 85g 蘋果酸鈉鹽， 比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素 多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (1)156 (2)48: :5: :80: :23 (3)585g NaCl 中鈉元素的質(zhì)量為 585g（23/585）l00一 23g 蘋果酸鈉鹽中各

3、元素的質(zhì)量比為 C: :H: :O: :Na=。 三 種 元 素 的 質(zhì) 量 比 585g C4H5O5Na 中鈉元素的質(zhì)量為 585g(23/156)100%一 08 6g 585g NaCl 比等質(zhì)量的 C4H5O5Na 多的鈉元素的質(zhì)量為 23g 一 086g=1.4g 答：該病人每天食用 585g 蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl 少攝入鈉元素 1.4g。 4（2011泰安市）（4 分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物 的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的 KNO3。 KNO3屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥 料”）； KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；

4、要配制 150kg 該營養(yǎng)液，需要 KNO3的質(zhì)量為kg。 （1）復(fù)合肥料（2）101（3）39：14：48（4）9 5（2011天津市）（4）鋁土礦的主要成分是 Al2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為。 （2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。 （3）求 Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。（計(jì)算結(jié)果保留至01%） （1）2:3（2）9:8（3） 529% 6（2011肇慶市）（5 分）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長 期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（ DMP）分子式為C10H10O4。求： （1）

5、DMP 的相對(duì)分子質(zhì)量為_； （2）DMP 分子中 C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_； （3）DMP 分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到001）_。 24（5 分）（1）194（1 分）（2）60:5:32（2 分）（3）33%（2 分） KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比 為； 7（2011百色市）（3 分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸 （C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}： （1）苯甲酸是由種元素組成； （ 2 ） 苯 甲 酸 分 子 中 碳 、 氫 、 氧 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為； （ （1）3（2）7 : 6 : 2（3）21:8（或 84:32） 8（2

6、011雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答： (1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素（填“常量”或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中 C、H 元素的質(zhì)量比為； (3)已知富馬酸亞鐵 （C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用 1 包該補(bǔ)鐵劑， 攝入鐵元素的質(zhì)量為mg。 （1）微量（2）24:1（3）66 9（2011聊城市）（4 分）作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄 子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的 KNO3。請(qǐng)回答下列問題： （1）KNO3屬于（選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”） （2）要配制 150kg 該營養(yǎng)液，需要 KNO3的質(zhì)量KNO3kg。 （1）復(fù)合

7、肥料（2）105g 10（2011襄陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需 要配制 200kg 這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。 32； 168 11.（2011泉州市）配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄 糖g； 若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的葡萄糖溶液g 加水也可稀釋成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8%的溶液。 4 20 3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 為。 12（2011瀘州市）現(xiàn)有 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 增 加 一 倍 ， 因 向 溶 液 加 入 硝 酸 鉀g ， 或 蒸

8、 發(fā) 掉g。 25 100 13（2011巢湖市）（6 分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化 二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=34H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式 以完成該化學(xué)方程式。 （2）請(qǐng)計(jì)算 96gN2H4完全燃燒需要助燃物 N2O4的質(zhì)量。 （1）N2 （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為 x 2N2H4N2O4=3N24H2O 6492 96kg x 64/92=96g/x X=138kg 答：需要助燃物 N2O4的質(zhì)量為 138kg 15（2011南通市）(6 分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地

9、推動(dòng)了人類文明 的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)希梢詼p少焚燒秸稈帶來的_污染。秸稈的 主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中 C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡整數(shù) 比表示)。 (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含 NaOH 的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測(cè)廢水呈堿性的簡單方法是_。 若某造紙廠廢水中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 l6，現(xiàn)有廢硫酸 98 t(H 2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過程寫在答題卡上) （1）環(huán)境 36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較。 （2）解（1）硫酸的質(zhì)量為：98 t

10、2O =196 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98 80 142 196 tx16 9880 =196 tx16 x= 100 t 答：略 16（2011宿遷市）（8 分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量 為g。 （2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用56g 無水硫酸 銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （硫酸銅全部溶于水，計(jì)

11、算時(shí)保留到 01%） (1)1.0， 1.6 （2）設(shè) 68.0 g 過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 68：32 =x： 1.6g x = 34g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 34g/680g100% = 50% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 56g / (674g1.0g + 56g) 100% 78% 答：略 17（2011徐州市）(7 分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了 測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g 放入燒杯中，然后加入 2g 二氧 化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總

12、質(zhì)量為6904g。請(qǐng)回答下列問題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） （1）催化作用； 096 （2）3 18（2011大連市）高溫加熱10g 碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50。 (1)若 10g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克? 56g 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g40%4g 剩余固體質(zhì)量為 4g50%8g 二氧化碳的質(zhì)量為 10g8g2g 19（2011肇慶市）（7 分）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取 69 g 試樣 于燒杯中，加入29

13、2g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為938 g （忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。 （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）44 （2）解：設(shè)試樣中 K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 13844 x44g 解得：x=138g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 20（百色市）（7 分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信 息，進(jìn)行計(jì)算： (1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g； (2)取氯化鋇固體樣品 26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制

14、的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀233g。計(jì)算： 該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g? （1）450 g （2）樣品中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80，反應(yīng)用去 Na2SO4溶液的質(zhì)量為 142 g。 21(2011湛江市)（6 分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g 該 溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 265%的 Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉 淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl請(qǐng)計(jì)算： （1）配制 265%的 Na2CO3溶液 80g，需要 N

15、a2CO3固體g。 （2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到01%） (1) 212g (2)該 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為139%。 23（2011濟(jì)寧市）(4 分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了 下面實(shí)驗(yàn)： 在小燒杯中倒人 8的氫氧化鈉溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； 另取 10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏 色逐漸變淺； 在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。 若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答： (1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_； (2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精

16、確到 01) (1) 判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度 (2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x NaOH+ HCl NaCl+H 2O 40 365 10g8 x 40:365 =10g8: x x=073g 共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 073g10% 73g 答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是73g 24（2011福州市）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3550g/100mL（總 酸含量即 10 0mL 食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行 了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知 100mL 該食醋樣品與 75g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液 恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并

17、說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。 （食醋和氫 氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì) 不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)） 解：100mL 該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x； CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 x 75g4 6040 = x75g4x=045g 則 100mL 食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為045g100mL 100mL=45g 答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。 25（2011合肥市）（6 分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工 業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+ SiO2= Na2SiO

18、3+ H2O ?，F(xiàn)以 125t 石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96）為原料，與足量的NaOH 溶液反應(yīng)。試計(jì)算： （1）125t 石英砂中 SiO2的質(zhì)量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。 解：（1）石英砂中的 SiO2的質(zhì)量125t96%120t（2 分） （2）244t 答：略。 26（2011樂山市）（8 分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；?學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣 品置于燒杯中， 向其中慢慢滴加稀鹽酸， 至不再產(chǎn)生氣泡為止， 測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 物 質(zhì) 質(zhì)量 （g） 樣 品 9 消耗稀鹽酸 質(zhì)量

19、 754 反應(yīng)后溶 液質(zhì)量 80 試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）樣品中的 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；933% （2）所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。81% 27 （2011臨沂市） 一瓶氫氧化鈉固體， 因不慎敞口放置了一段時(shí)間， 已經(jīng)部分變質(zhì)。 化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度， 他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上， 依次進(jìn) 行了如下的實(shí)驗(yàn)操作： 知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和 H2O；CaCO3 不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g

20、。 （ 1 ） 若 該 瓶 試 劑 中 的 Na2CO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 A ， 則 氫 氧 化 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù)1-A（填大于、等于或小于），原因 是。 （2）計(jì)算該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到01%）。 （1）小于試劑中含有水 （2）該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略 28（2011眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組 成元素。他們?nèi)?50 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能 使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生， 綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?（假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì) 不

21、反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收） 。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下 表： 測(cè)定次數(shù) 1 2 3 4 5 生成沉淀的質(zhì)量 （g） 5 10 X 20 20 生成水的質(zhì)量（g） 09 1.8 27 36 36 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （ （2）表中“X”的值為g。 （3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程）？ （1）Cu C O H（2）15（3）88 29（2011武漢市）（6 分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小 明同學(xué)稱取 600g 樣品與 200g 二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余 固體與 1702g 水充分溶解，過濾，得到

22、的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 149%。若 不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗， 氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)， 也不溶于水。 請(qǐng)回答下列問題。 （結(jié)果精確到 001g） （1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量 為_； （2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 Cl-35.5 （1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶）298g （2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 2KClO32KCl+ 3O2 1）組成孔雀石的元素 有。 245149 x298g 245 149x298g x=4 90g 答：（略） 30 （2011龍巖市） （10 分）

23、人體胃液中含少量 HCl，正常情況下胃液的 pH 為 08 15，相應(yīng)含 HCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 02%04%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。 某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1495%（胃液密度約為 1g/cm ） （1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成下列表格： 正常情況下胃液中 HCl 的 3 質(zhì)量范圍 該患者胃液中 HCl 的質(zhì)量 該患者至少要除去的 HCl 的質(zhì)量 是 （2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁039g），并要求病人每次服用 2 片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl 的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為

24、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O） 醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因 是。（答一點(diǎn)即可） （1）02g04g 1495g 1095g (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl 的質(zhì)量為 x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 1095 2039g x 78:1095 2039g : x X 1.095g (3)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可） 31（2011荊門市）（5 分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。 小明同學(xué)向采集來的 628 g 廢水樣品中，慢慢加入20%的 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)， 消耗

25、NaOH 溶液 60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為58g。 寫 出 向 廢 水 中 加 入NaOH溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： ； 請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程） 【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-365、NaCl-585、Mg(OH)2-58、H2O-18】 （1）HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 （2）15% 32（2011聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有 氯化鈉雜質(zhì)）。 某化學(xué)興趣小

26、組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱 量某純堿樣品 12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì) 量為 197g。 請(qǐng)計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01%）。 解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCI 106 197 x 197g x= 106 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%883% 答：略 33（2011孝感市）（6 分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得 燒杯中溶液的

27、質(zhì)量為 566g。計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量； （2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到01%） 解：(1) 11g+50g566g=44g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O 106 44 x44g x= 106 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%964 % 答：略 34（2011雅安市）(6 分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn) 行測(cè)定。取 50g 該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥 得到 BaSO4固體 1165g。通過計(jì)算回答下

28、列問題： （1）50g 該廢水中 H2SO4的質(zhì)量 （2）若改用 KOH 溶液來測(cè)定 50g 該廢水中 H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏 低”、“不變”），理由是 解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為X H2SO4 BaCl2 = BaSO42HCl 98 233 X 1165g X=49g 答：硫酸的質(zhì)量為 49g (2)偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。 35（2011桂林市）（7 分）將 234gNaCl 固體溶于 103 4g水中得到不飽和溶液， 再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3 溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成的 AgCl 的質(zhì)量與滴入的 AgNO3溶液的質(zhì) 量關(guān)系如右下圖所示（提示：

29、NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3）。 （1）計(jì)算 A 點(diǎn)處生成 NaNO3的質(zhì)量？34g （2）計(jì)算 B 點(diǎn)溶液中 AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后 一位） A 點(diǎn)處生成 NaNO3的質(zhì)量為 34g，B 點(diǎn)溶液 AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23%。 36（2011煙臺(tái)市）(6 分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和 硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量， 給冶銅廠提供處理廢水的參考， 環(huán)保 小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的氫氧化鈉溶 液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)

30、系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500 g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 500g 廢 水中 CuSO4的質(zhì)量為 ，與 CuSO4反應(yīng)的 NaOH 溶液的質(zhì)量為 y，500g 該廢水中 H2SO4的質(zhì)量為 z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 1608098 y20 196g =32g y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g 一 80g)20 z=98g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98/500g100=196% 答：500g 該廢水中 CuSO4的質(zhì)量是 32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

31、為196。 37（2011北京）(3 分)請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元 素的質(zhì)量。 圖示 答案：92g 分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn) 性。 生成沉淀的質(zhì)量=223g+861g+100g-1984g=100g 設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI 106100 X100g X=106g 則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=223g-106g=117g 混合物中鈉元素的質(zhì)量=106g(46/106)+117g(23/585)=92g 38（2011陜西?。闇y(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

32、分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取 20mL(密度為 11g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石 71g。 （1）濃鹽酸需要密封保存的原因 是。 （2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）濃鹽酸易揮發(fā) （2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10073 71g85x 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵 336 t。 39（2011河南?。┓Q取125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒 杯中，向其中加入 50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì) 量為 581g(不包括燒

33、杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。 解：生成 CO2的質(zhì)量為： 125 g+50 g-581g=44g 設(shè)石灰石中 CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 10044 x 44g x=44 g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。 40（2011咸寧市）（5 分）40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 365%的鹽酸與 25g 大理石恰好完全反 應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 （1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來源 （2）將 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸

34、，需要水的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè) 25g 大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2365 x 40g365% x = 20g （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。 40g365%=x10% x = 146g 需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g 答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。 41（2011日照市）（9 分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。 為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該

35、產(chǎn)品樣品 265g，加入到盛有一定質(zhì)量 稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl 溶液。 反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。 100% 80% 求：（1）生成 CO2的質(zhì)量。 （2）該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算， 可多選）。 A該純堿樣品中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C反應(yīng)后所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為1725g1637 g = 88 g （2）設(shè)：樣品中

36、碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O 106 44 x88g x= 212 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=80 % （3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量88 g。 （2）該純堿樣品中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 （3）ABCD 42 （2011綿陽市）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，取75g 樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗347g,放出的氣體 在常溫下體積為 11L。 （1）常溫下 CO2氣體的密度為 20g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。 （2）如石灰石中的

37、雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1 位小數(shù)）。 （1） 22g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 11144 x y22g 100/44 = x/22g x=5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/75g 100%667% 111/44 = y/22g y=555g 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：555g/(5g +347g22g )100%148% 答：石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 667% 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

38、數(shù)為148% 43（2011鄂州市）（5 分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取100 克于燒 杯中再向其中加入稀鹽酸500 克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì) 量為 567 克。 （1）生成 CO2的質(zhì)量。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 （1） 33g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 10044 X33g 100/44 = x/33 x=75g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：75/10 100%=75% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 45（2011廣安市）（8 分）為測(cè)定某純堿(Na 2CO

39、3)樣品中（含有少量的氯 化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀 鹽酸滴加至 365g 時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 403g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算： A 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 01%）；53g B 點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué) 式。 （1）22g（2）53g（3）NaCl、HCl 46（2011德州市）（4 分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純 度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 925g 的稀

40、硫酸，恰好完全 反應(yīng)。過濾得濾渣 25g。試計(jì)算： （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% （） 反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：(略) 100%=18 75% 47（2011宜賓市）（6 分）早在西漢時(shí)期，我國就用鐵與硫 酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求： （1）請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程 式 。 （2）若用該方法制得銅 32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量g，若同時(shí)消耗 了 500g 硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。 （1）Fe+CuSO 4FeSO4+Cu （2）28 ，16 48（

41、2011無錫市）在燒杯中加入 214g 久置的鋁箔，再滴加稀硫酸， 放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因 是。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。 （1） 0 2鹽酸與氧化鋁反應(yīng)（2） 10%（3） 9252% 49 （2011內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金 10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（49g / 20g）100

42、% = 245% 合金中銅的質(zhì)量為：10g 325g = 675g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（675g / 10g）100% = 675% 答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 245%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 675%。 50（2011婁底市）（6 分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取 10 g 某 鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中， 向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為 937 g 時(shí)， 恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問 題：（提示：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2） （1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的 質(zhì)量為g。 （2）樣品中鋅的質(zhì)

43、量為g。 （3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多 少？ （1） 02（2） 65（3）所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 161%。 51（2011襄陽市）向 16g 黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫 酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： （1）樣品中鋅的質(zhì)量。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）樣品中鋅的質(zhì)量為 13g。 （2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 52(2011哈爾濱市)(5 分)為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取

44、 40g 稀鹽酸分四 次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次第二次第三次第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 910 845 780 780 （1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 為； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例 式； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為； (4)用 365的濃鹽酸配制 40g 上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量 為； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （1）Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 （2 2）（或 ） （3）73%（4）8g (5)80% 53（2011達(dá)州市）（7 分）26g 黃銅（Cu-Z

45、n 合金）與 100g 稀硫酸在燒 杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 1258 克。求： 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 01%） 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 1% 54（2011雞西市）為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取 20g 黃 銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止， 共消耗 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算： (1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留 01%）。 黃銅中鋅的質(zhì)量 65g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46、 151% 55（2011沈陽市）（6 分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、 電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 20g 該樣品向其 中加入一定量的 10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 02g。 請(qǐng)解答問題： （1）黃銅屬于材料； （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）金屬（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 675%（3）完全反應(yīng) 后所得溶液的質(zhì)量為 1043g 56（2011黃石市）（5 分）鈉與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H 2，現(xiàn)向956 克水 中加入 46 克鈉，充分反應(yīng)（有水剩余）。求： （1）生成 NaOH 的質(zhì)量是

47、多少？ （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)生成 NaOH 的質(zhì)量為 x，氫氣的質(zhì)量為 y 2Na+2 H 2O = 2 NaOH + H 2 46 80 2 46g x y 4680 46g x x80g 462 46g y y02g 溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80g/(956g+46g-02g)100% 8% 答：略 57(2011宜昌市) (7 分)利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫 酸亞鐵。現(xiàn)有 80g 廢鐵屑與 430mL20%的稀硫酸(密度為 114g/cm3)恰好完全反 應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列 計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù)

48、)： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量； 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量； 恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：114g/cm3430mL20%98g （2）設(shè) 80g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y，生成氫氣的 質(zhì)量為 z。 Fe+H 2SO4FeSO4+H2 56 98 152 2 x98g yz 5698= x 98gx =56g 98152= 98g yy =152g 982=98g zz =2g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(114g/cm3430mL+56g-2g)100% 28% （或硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量：114g/cm3430mL-98g+152g

49、544g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：152g/544g100%28% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 98g；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 56g；(3)恰好完 全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%。 58（2011重慶市）（6 分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不 含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為 30%李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取 10 g 補(bǔ) 鈣品放入 100 g 稀鹽酸中，HCl 與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與 鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 22g 。求： （1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳

50、酸鈣的質(zhì)量為 x，稀鹽酸中 HCl 的質(zhì)量為 y CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 7344 X y 22g x 5g y 365g CaCO 3 中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100% 40% 補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：100% 20% 所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略 100% =365% 59（2011南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸 的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鋇溶液中和 （其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為 171g，過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為 26867g。（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)

51、量損失） （計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)） 求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？ 該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解 生成沉淀的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 y Ba(OH) 2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 171 98 233 1711% y x 171233171 g1%x X233 g 17198171 g1%y Y098g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量為： 26867g +233g171g 100g 該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：098g/100g100%=098% 答：略 60（2011南昌市）(6 分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致 25t 溶質(zhì)

52、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵 立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答： （1）25t 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中含 H 2SO4 的質(zhì)量 為； （2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣； （3）處理一定量的硫酸，理論上既可用 m 1 噸的氫氧化鈣粉末，也可選用 m 2 噸的氧化鈣粉末，還可用 m 3 噸碳酸鈣粉末，則 m 1 、m 2、 m3 的數(shù)值大小關(guān)系 為。 (1) 245t (2)解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x H 2SO4 + Ca(OH)2= CaSO 4 + 2H2O 98 74 245t x x=185t (3) m 3m1m2 答 61.（2011濱州市）為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里 取用 85 g 該化肥樣品與 20g NaOH 溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為 268 g （提