1、1、沉淀的生成,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,（1）用途:,利用生成沉淀達(dá)到分離或除去離子的目的,（2）方法：,A、調(diào)節(jié)pH法,B、加沉淀劑法,（3）原則：,生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生， 且進(jìn)行得越完全越好,溶解平衡的移動：不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。,沉淀溶解的方法：請舉例說明沉淀溶解的方法。,2、沉淀的溶解,用酸或堿溶： 用鹽溶：Mg(OH)2溶解在氯化銨溶液中 利用氧化還原：CuS溶解在硝酸中 生成絡(luò)合物：銀氨溶液的配制,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)3-4 64頁,實(shí)驗(yàn)3-5 64頁,討論與交流,已知：常溫下AgI的Ksp=1.510-16。請你參考教材65頁表

2、3-5中數(shù)據(jù)分析，下面沉淀能夠發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的原因。試探討能按著相反的順序由Ag2S在會轉(zhuǎn)化回到AgCl嗎？為什么？,實(shí)質(zhì)： 是沉淀溶解平衡移動。一般由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,情景2：,鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。,鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入鹽酸性溶液，請你思考 1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由。 2.鹽酸溶液的作用是什么？,情景1：,生活中沉

3、淀的生成,牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,（1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是？,(2)根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？,(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地堅(jiān)硬。請解釋適量使用含氟牙膏防止齲齒的原因。,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,工

4、業(yè)廢水的處理,在工業(yè)廢水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，處理時通常投入FeS固體以除去這些離子，試解釋其原因？,“看到”粒子,解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：,“找到” 平衡,“想到”移動,依據(jù)數(shù)據(jù) 溶解度 溶度積常數(shù),【思考與交流】 請你利用沉淀溶解平衡相關(guān)知識和溶解度數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑。寫出反應(yīng)的離子方程式。 鹽與鹽的反應(yīng)不一定二者均可溶； 向已有的沉淀中滴加新的沉淀劑，原沉淀會消失，生成新的沉淀，說明原來沉淀與溶解的平衡體系中存在著未沉淀完全的離子，新的沉淀劑破壞了原沉淀的溶解平衡。,思考與交流 利用化學(xué)平衡移動原理，以CaCO3為例分析欲使沉淀溶解，

5、可以采取哪些方法？,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,例、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液， 可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,交流與總結(jié)-用相應(yīng)類型的練習(xí)題 4.根據(jù)學(xué)過的知識，總結(jié)生成沉淀的方法： (1)加入沉淀劑： (2)調(diào)節(jié)溶液的pH (3)分步沉淀法 (4)氧化還原沉淀法,二、沉淀的生成,討論與交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？,2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 3、沉淀的生成有哪些應(yīng)用？ （1）離子的分離 除雜： 如污水處理 （2） 牙膏防齲齒： 含氟牙膏防齲齒,請