1、復合物是如何形成的，人類對復合物結構的認識，實驗探索3360，實驗1:試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，然后一滴一滴地加入濃縮氨，振動并觀察現(xiàn)象。實驗2:取進安鎮(zhèn)藍色溶液，在溶液中慢慢加入無水乙醇，繼續(xù)攪拌?，F(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀溶解，現(xiàn)象：有進安鎮(zhèn)藍色的晶體析出。實驗：過濾。過濾后，再次取出干凈的燒杯，放在漏斗下，在漏斗里加水。在實驗4:中獲得的進安鎮(zhèn)藍色溶液和三個試管中進行了以下實驗，得出了(1)產(chǎn)生沉淀的結論，溶液中存在硫酸根離子。晶體溶于水后電離，產(chǎn)生硫酸根離子。(Ba2 SO42-=Ba SO4) (2)與比色卡比較，溶液PH值約為7，表示溶液中沒有氨的分子。(或氨分子濃度極小的情

2、況下)添加氫氧化鈉溶液，在不沉淀的情況下生成，表示溶液中沒有銅離子。加熱無現(xiàn)象表明溶液中沒有銨離子。(3)添加硫酸溶液，顏色變淺，添加氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀，表明溶液中含有銅元素。加熱濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，并產(chǎn)生氨，表明溶液中存在氮。分析：發(fā)生的反應為：沉淀溶解：Cu2 2NH3。H2O=Cu(OH)2 2NH4，生成沉淀：Cu (oh) 2 4nh3.h2o=Cu (nho配體是孤電子對，中心溫度是空軌道，1，復合物的概念，例如：00，2 .配位結合形成的條件：一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的共軌道。第二，復合物的組成，明礬KAl(SO4)212H2O與硫酸銨銅Cu

3、(NH3)4SO4的電離比較，KAl(SO4)212 H2 o=KAl 3 2so 42-12h 2 ocu內外世界，Co(NH3)6 Cl3，系內，系外，K3Cr(CN)6，系內，系外，系內又是中心原子和配位體和配位體(1)內系和系外3360，哪些可以用作配位體？中心原子：Fe3，Cu2，Zn2，Ag配體：H2O，NH3，F(xiàn)-，CN-，CO，2，配合物的組成，(2)中心原子，配體，配位，2 .某種物質的實驗式PtCl42NH3，水溶液不導電，加入AgNO3也不會產(chǎn)生沉淀，強堿處理不會釋放NH3，讓我猜猜化學式。指出其中心原子、配位體和配位數(shù)。pt(NH3)2cl 4；中心原子：Pt配體：NH3，Cl-配位：6，1。在下一個配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能產(chǎn)生AgCl沉淀的是()A，Co(NH3)4Cl2Cl B，Co(NH3)，請設計定量實驗方案，區(qū)分這兩種復合物。故障排除，水中電離發(fā)生：Co(NH3)6cl 3=Co(NH3)63 3cl-Co(NH3)5 clcl 2=Co(NH3)5cl 2 2cl-比較可見在兩種溶液中加入足夠的AgNO3溶液。3.停止，過濾。4.洗滌沉淀