1、電解原理的應(yīng)用 電解精煉銅及電鍍,高2016屆高一化學(xué)備課組 孫曉林,一、優(yōu)秀個(gè)人、優(yōu)秀小組 1、優(yōu)秀小組：2組 4組 6組 9組 2、優(yōu)秀個(gè)人：屈萬(wàn)利 李仙 左宇鵬 張博 王瑞 李京京 二、存在問(wèn)題 1、對(duì)電解精煉銅、電鍍的內(nèi)容不熟練，導(dǎo)致電極反應(yīng)式書寫、離子濃度變化易出錯(cuò)。 2、對(duì)電解精煉銅、電鍍中涉及的計(jì)算題的解題方法不夠熟練，導(dǎo)致不會(huì)計(jì)算或者計(jì)算錯(cuò)誤。,學(xué)案反饋,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能夠準(zhǔn)確分析電解精煉銅、電鍍的電極反應(yīng)、溶液中離子的濃度變化 2、學(xué)會(huì)電解精煉銅、電鍍過(guò)程中的計(jì)算題的解題方法,要求： 認(rèn)真觀察后黑板指定小組展示的答案，判斷是否有誤，如果有誤，其它小組可以用紅色筆進(jìn)行糾錯(cuò)。

2、點(diǎn)評(píng)小組做好準(zhǔn)備，注意語(yǔ)言簡(jiǎn)潔。,一、自主探究、溫故舊知,分析電解反應(yīng)的一般思路 一看 電極材料 陽(yáng)極是否為活性電極 （除惰性電極Au、Pt、C外） 二看 陰陽(yáng)極離子 陽(yáng)極找陰離子，陰極找陽(yáng)離子 三看 放電順序 陽(yáng)極：活性電極Cl-OH- 含氧酸根 陰極：Ag+ Cu2+H+Na+,方法小結(jié) 思維導(dǎo)引,一、粗銅的放電順序 1、粗銅中主要含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)。 2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知其放電順序： 鋅 銅銀 注意： 金屬單質(zhì)的放電順序與金屬離子的放電順序 相反,重難點(diǎn)點(diǎn)撥一,二、電解反應(yīng)中的計(jì)算 1、寫出電極反應(yīng) 2、從中找出電子和所求物質(zhì)的比值關(guān)系 例如: 陽(yáng)極: Zn - 2 e-

3、= Zn2+ 陰極： 2Ag+ + 2e- = 2Ag 電解時(shí)每當(dāng)有2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，陽(yáng)極上失去 2 mol 電子，消耗1 mol鋅 ，質(zhì)量減少65g；陰極上 得到2 mol 電子，生成2 mol Ag，質(zhì)量增加216g 注意： 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得到的電子數(shù)=失去的電子數(shù),重難點(diǎn)點(diǎn)撥二,三、電解液中離子濃度變化的分析 1、寫出電極反應(yīng) 2、分析離子消耗和離子生成的關(guān)系 例如：陽(yáng)極： Ag e- = Ag+ 陰極： Ag+ + e- = Ag 電解時(shí)每當(dāng)有1個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，陽(yáng)極上生成 1個(gè)Ag+ ，陰極上消耗1個(gè)Ag+ ，故電解液中 Ag+濃度不變。 注意：陰陽(yáng)極電子數(shù)相等時(shí)才能分析,重難

4、點(diǎn)點(diǎn)撥三,討論要求： 各組重點(diǎn)對(duì)電解精煉銅、電鍍的電極反應(yīng)、計(jì)算、離子濃度變化討論10分鐘左右，統(tǒng)一答案，總結(jié)方法規(guī)律 展示要求： 老師在討論過(guò)程中下發(fā)任務(wù)卡，每題有兩個(gè)小組進(jìn)行展示，討論結(jié)束，兩個(gè)小組自由點(diǎn)評(píng),后點(diǎn)評(píng)小組對(duì)先點(diǎn)評(píng)小組進(jìn)行補(bǔ)充或質(zhì)疑，其它小組也可補(bǔ)充質(zhì)疑。,二、合作探究、思維碰撞,電解精煉銅Cu2+濃度分析,第一階段： 陽(yáng)極: Zn - 2 e- = Zn2+ 陰極： Cu2+ + 2e- = Cu 陰極消耗Cu2+ ，陽(yáng)極不生成Cu2+ ，故Cu2+ 濃度減小 第二階段 陽(yáng)極: Cu - 2 e- = Cu 2+ 陰極： Cu2+ + 2e- = Cu 陰極消耗Cu2+ ，陽(yáng)極生成Cu2+ ，且消耗等 于生成，故Cu2+濃度不變,一、電解精煉銅 1、粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極， 電解液含有Cu2+ 2、 Cu2+ 濃度減小 二、電鍍 1、鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極， 電解液含有鍍層金屬陽(yáng)離子 2、鍍層金屬陽(yáng)離子濃度不變,規(guī)律總結(jié) 思維升華,討論要求： 各組討論23分鐘，統(tǒng)一