1、氧化還原反應，(2班)，云南師范大學蒙自中學于樂生態(tài)班，1。理解氧化劑和還原劑的概念并進行判斷，了解中學化學中常見的氧化劑和還原劑；2.進一步了解氧化還原反應、元素價態(tài)變化和原子間電子轉(zhuǎn)移之間的關系，學會用“線橋法”分析氧化還原反應。3.理解五個概念的判斷：氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應、氧化和還原、氧化和還原、氧化和還原、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學習目標，復習1在反應MnO _ 2 _ 4 HCl=MNC _ 2 _ 2 _ 2h _ 2o _ 2 _ Cl _ 2時，元素的價態(tài)上升，是(充滿“氧化”或“還原”)反應，并且發(fā)生了(充滿“氧化”或“還原”)反應；元素的化合價降低，它們(被“氧化

2、”或“還原”填滿)并發(fā)生反應(被“氧化”或“還原”填滿)。氯，錳，氧化，還原，氧化，還原，4 -1 2，云南師范大學蒙自中學于樂生態(tài)班，氧化劑：氧化還原反應中元素價態(tài)降低的反應物。氧化劑被還原并發(fā)生還原反應。還原劑：在氧化還原反應中元素價增加的反應物。還原劑被氧化并發(fā)生氧化反應。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素的化合價降低后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價增加后得到的產(chǎn)物。氧化劑和還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，云南師范大學蒙自中學音樂教育生態(tài)班，從電子轉(zhuǎn)移的角度(實質(zhì)):氧化劑：含有獲得電子(或電子對偏置)的元素的反應物。還原劑：元素失去電子(或電子對偏離)的反應物。氧化劑和還原劑還原氧化產(chǎn)物，氧化劑

3、是氧化性的，也就是說，物質(zhì)得到電子(電子偏壓)，價態(tài)降低。還原劑具有還原性，也就是說，物質(zhì)失去電子(電子偏離)并且價態(tài)增加。結(jié)論：最高價態(tài)只是氧化態(tài)，最低價態(tài)只是還原態(tài)。中間價態(tài)是氧化態(tài)和還原態(tài)。如果2e丟失，則獲得2e，氧化劑是氧化性的，也就是說，物質(zhì)得到電子(電子偏置)。還原劑具有還原性，即失去電子(電子偏離)。常見氧化劑：O2和Cl2；常見的還原劑有硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀和三氯化鐵：鋁、鋅和鐵；c、H2、CO等。氧化劑和還原劑還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物，還原反應，氧化反應，價態(tài)還原和價態(tài)增加，導致電子損失。，同時存在，具有相同的數(shù)目，相同的數(shù)目，同時發(fā)生，(氧化性)氧化劑和還原劑(還原

4、性)被還原和氧化。云南師范大學附屬蒙自中學音樂教育生態(tài)課，電子遷移的表達方法“雙線橋”法，步驟：1。標出價元素的化合價。使用雙箭頭表示箭頭從反應物指向產(chǎn)品的相同元素。3。標記“丟失”和“獲得”電子的總數(shù)。注：失去的電子數(shù)為2Na Cl2 2NaCl，0，0，1，-1，2 e-失去，價增加，2e-被氧化，價減少，價恢復。云南師范大學附屬蒙自中學的音樂教育生態(tài)課在橋梁的兩端有著相同的元素。單線連接損耗和增益，電子的方向應清晰。，2e，CuO H2=Cu H2O，單線橋譜，云南師范大學附屬蒙自中學音樂教育生態(tài)班，1。標出價元素的化合價。用箭頭3指向失去電子的元素原子。標記電子轉(zhuǎn)移的次數(shù)，如何比較氧化

5、和還原的相對強度，鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)、銅、銀，電子損失能力減弱，還原能力逐漸減弱。k、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、H、Cu2、Fe3、Ag，電子獲得能力和氧化能力逐漸增強。F2c2br2i2s，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。方法1:金屬活性序列，云南師范大學蒙自中學于樂生態(tài)班，還原性：還原劑的還原性，氧化劑的氧化性，氧化還原比，產(chǎn)物的性質(zhì)弱于試劑。方法二：根據(jù)反應方向，氧化劑和還原劑將產(chǎn)物還原為氧化產(chǎn)物，云南師范大學蒙自中學音樂教育生態(tài)班；方法3:根據(jù)反應結(jié)果(產(chǎn)物的價態(tài))判斷氧化性和還原性。在相同條件下，同一物質(zhì)被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。云南師范大學蒙自中學音樂教育生態(tài)班，方法4:從反應條件和反應的嚴重程度判斷氧化性和還原性。通常，在一組反應中，反應條件越低，反應越激烈，相應反應物的氧化性或還原性越強。MnO24HCl(濃縮)=MnCl2Cl22H2O 2K