1、如何處理化學(xué)計算問題：1?；瘜W(xué)中一些常見的化學(xué)計算類型；1.計算由原子組成的粒子數(shù)，如相對原子質(zhì)量中的質(zhì)子數(shù)；2.利用價原理計算(正負(fù)價之和為零)；例如，氯化鉀知道鉀元素的化合價是1，氧元素的化合價是-2，所以計算氯元素的化合價。3.化學(xué)式(1)的計算，相對分子質(zhì)量的計算，例如：H2O的相對分子質(zhì)量的計算(2)，物質(zhì)的組成元素之間的質(zhì)量比的計算，例如：CaCO3中元素的質(zhì)量比的計算(3)，物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(個體在整數(shù)中的比例)，例如：CaCO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，4。質(zhì)量守恒的計算意義：參與化學(xué)反應(yīng)。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量保持不變(原子的“三個常數(shù)”)。5

2、.通過化學(xué)方程式(1)計算?；A(chǔ)：化學(xué)方程式能反映物質(zhì)之間的質(zhì)量比，質(zhì)量比成正比。(2)步驟，設(shè)定未知量，根據(jù)問題的含義寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和相對分子質(zhì)量的乘積，已知量和未知量，列出比例公式，并解答。6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度第二，看中考的計算題。1.(2013黔西南中考)將一塊表面氧化的鋁片，質(zhì)量為15.6克，放入燒杯中，加入213克稀硫酸充分反應(yīng)。反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量為228克(提示：Al2O 3 3H2SO 4=Al2(SO4)3 3H2O)3 33)2。

3、(2014黔西南中考)將33.8克氯化鈉和碳酸鈉的混合物放入125克稀鹽酸中，充分反應(yīng)得到150克氯化鈉溶液。計算：(1)反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為。(2)反應(yīng)后獲得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(需要計算過程)，3。(2014年遵義中考)50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6克的稀硫酸與足夠的鋅粒子充分反應(yīng)，能產(chǎn)生多少克氫氣？4。(2014年東南高中入學(xué)考試)為了測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：將10克合金樣品放入燒杯中，分三次加入60克稀硫酸。充分反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量測量如下：請回答以下問題并計算：(1)第二個實驗中生成氣體的質(zhì)量為m=g (2)，計算合金樣品的質(zhì)量。(2014年安順中考

4、)中國化學(xué)專家侯為世界堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。侯氏在工業(yè)上對純堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。侯的純堿工業(yè)生產(chǎn)方法生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)在，稱取11克僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品，并溶解在50克水中。當(dāng)加入64.4克稀鹽酸時，反應(yīng)完成，所得溶液的質(zhì)量為121克。試問：(1)純堿樣品的純度；(計算結(jié)果精確到0.1%) (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6，(2014年第一中學(xué)，第一模型)在一定溫度下，將36.5克氯化鈣和氯化鈉的混合物完全溶解在236克水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的132.5克碳酸鈉溶液充分反應(yīng)。試著計算一下：(1)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后獲得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如何處理化學(xué)計算問題？化學(xué)1中常見的化學(xué)計算類型。計算