1、第三節(jié) 化學鍵,你有想過嗎？,1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？,2. 為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩個氦原子卻不能形成氦分子？,3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？,離 子 鍵,化 學 鍵,鈉在氯氣中燃燒,實驗12：鈉在氯氣中燃燒,Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀,思考與交流： 試解釋NaCl是怎樣形成的。,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,定義：象Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,陰、陽離子,靜電引力,離子鍵,構(gòu)成離子鍵的粒子：,作用力：靜電作用,斥力,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的

2、非金屬 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。,這是成 鍵 條 件哦！,帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,一.離子鍵：,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,思考與討論,1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。,課堂練習,練習1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之

3、間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,D,練習2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14,C,在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,H ,Na ,Mg ,原子的電子式：,離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,電子式,1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號。,2、非金屬陰離子的電子式要標 及“ 電荷數(shù) ”。,離子化合物的電子式：,3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。,在元素符號周圍用用“ ”表示最外層電子,寫出

4、下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子,K+,氯化鈉,Na+,氟化鎂,Mg2+,如何用電子式表示離子化合物的形成過程？,例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程,Na ,Na+,Ca,Ca2+,1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式,2.不能把“”寫成“=”。,3.在箭號右邊，不能把相同離子歸在一起。,注意,Ca,Ca2+,2, 用電子式表示氧化鎂的形成過程, Mg ,Mg2+, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,2K,K+,K+,K,K,K+, K+,原子A的電子式 + 原子B的電子式 化合物的電子式,本節(jié)小結(jié),離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）,活潑金屬原子M,活潑非金屬原子N,失去電子,得到電子,陽離子Mm+,陰離子Nn-,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷,離子化合物,用電子式表示,例,本節(jié)小結(jié)：,由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物,區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程