1、一、影響水解平衡的因素 內(nèi)因：鹽的本性；越弱越水解，水解程度大 外因： (1)溫度。(2)鹽的濃度。 (3)溶液的酸堿度。,鞏固習(xí)題,因鹽水解是吸熱反應(yīng)，升溫可促進水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。,返回,稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解百分率增大；如增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。 返回,H+可抑制陽離子水解，促進陰離子水解。OH-能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。 返回,例：不同條件對FeCl3水解平衡的影響 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（吸熱）,二、鹽水解知識的應(yīng)用,1、配制溶液 （例AlCl3 、FeCl3的配制） 2、明礬可用做凈水劑

2、 3、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用 4、判斷溶液的酸、堿性 5、排列離子濃度大小的順序 6、溶液中電解質(zhì)的守恒關(guān)系 6、判斷離子大量共存問題,1、有六種相同濃度的不同溶液NaOH、HCl、CH3COOH、NH4Cl、CH3COONa、NaCl 按PH值由大到小的順序排列,2、 0.1mol/L的下列溶液，pH值由大到小的順序是_。 aNa2SiO3；bNa2CO3，cNaHCO3，dCH3COOH，eNaHSO4，fNH4Cl jNaNO3 back,下列說法正確的是： (A)NaAc溶液中Na+Ac-=11， (B)H3PO4溶液中H+PO43-=31 (C)Ba(OH)2溶液中Ba2+OH

3、-=12 思考：（1） NaAc溶液存在什么離子？各離子濃度之間的關(guān)系怎么樣？ （2） NaAc溶液中各離子濃度之間的定量關(guān)系又是怎么樣？,鞏固題,1、比較下列溶液中離子濃度大小 氯化銨溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液,2、相同濃度的下列銨鹽中，NH4+濃度由大到小的順序： A、NH4HCO3 B、 NH4 HSO4 C、 NH4 NO3 D、CH3COO NH4,3、混合溶液中各離子濃度的比較 將0.1mol/L氨水10ml與0.1mol/L鹽酸12ml混合，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 A、C (Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) B、 C (Cl-) C(NH4+)

4、 C(H+) C(OH-) C 、 C(H+) C(OH-) C (Cl-) C(NH4+) D、 C(H+) C (Cl-) C(NH4+)C(OH-),鞏固題： 將將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積混合，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 A、 C(NH4+) C (Na+) C(OH-)C(NH3.H2O) B、 C(NH4+) C (Na+) C(NH3.H2O) C(OH-) C 、 C(NH4+) =C (Na+) C (OH-) C(NH3.H2O) D、 C(NH4+) = C (Na+) C (NH3.H2O) C(OH-) back,例：

5、根據(jù)電荷守恒和物料守恒寫出各微粒之間的關(guān)系 NaHCO3溶液，Na2CO3，氯化銨溶液 Na2S溶液,返回,下列各組離子能夠在水溶液中大量共存的 AS2-，Na+，MnO4-，K+ BHCO3-，Na+，OH-，Cl- CAlO2-，Cl，SO42-，NH4+ DNa+，NH4+，Al3+，SO42-,分析,判斷離子能否大量共存時，一般可從3個角度考慮。第一，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即離子能否直接結(jié)合生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)，如上述選項(B)中HCO3-+OH-=H2O+CO32-。第二，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如上述選項(A)中S2-與MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2-被MnO4-氧化。第三，能否發(fā)生雙水解反應(yīng)，如上述選項(C)中的AlO2-與NH