1、自信 細(xì)致 規(guī)范 成功的關(guān)鍵,關(guān)注新增知識點(diǎn)： 電離度： 平衡常數(shù)K: 電離常數(shù)Ka及Kb: 溶度積Ksp:,第一部分,高考時 化學(xué)題如何做,?,化學(xué)與,STS,理解低碳經(jīng)濟(jì)，談?wù)勗谏钪腥绾螌?shí)施？,中共十七大報告提出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源資源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式、消費(fèi)模式”。下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是 A設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高原子利用率 B推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放 C開發(fā)可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率 D推進(jìn)小煤礦、小火力電站的興建，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展,2009年世界氣候大會在丹麥?zhǔn)锥寂e行。控制二氧化碳排放，需要從人人做起，“低

2、碳生活”有望成為新的時尚流行全球?！暗吞忌睢笔侵干钭飨r所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是（ ） A用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 B將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率 C控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)產(chǎn)能總量 D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的重復(fù)再生（Recycle）,化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下對化學(xué)知識應(yīng)用合理的是 向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白質(zhì)的含量。給嬰幼 兒健康帶來危害，因此我們應(yīng)盡量少食用含有食品添 加劑的食品，以防中毒 超市不再提供免費(fèi)塑料袋，可以幫助控制

3、“白色污染” 純鐵比普通鋼更耐腐蝕，應(yīng)多用純鐵作材料 多位科學(xué)家因研制出新型催化劑而獲得諾貝爾獎。是 因?yàn)榇呋瘎┛梢宰畲笙薅鹊奶岣叻磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率 A正確 B只有正確 C只有正確 D均正確,基本概念和原理為出發(fā)點(diǎn),您準(zhǔn)備用何方法解？基于什么原理？,氧化還原反應(yīng)的基本概念和得失電子守恒原理！,鋁與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3 +N2+ NaAlO2(未配平)，有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑是水 B若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下N2的體積為11.2L C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2 D當(dāng)消耗1molAl時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積 為22.4L,將質(zhì)量為mg

4、的鐵與銅粉的混合物，溶于100mL4molL1HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為 A5.52g B(m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g,質(zhì)量守恒和得失電子守恒,最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還 存在著另一種“分子足球”N60，它與 C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是 AN60是一種新型化合物 BN60和14N都是氮的同位素 CN60和N2是同素異形體 DN60和N2是同系物,將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的方法是 A與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2 B與足量NaOH溶液共熱后，加入足量的鹽酸 C

5、與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液 D與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3,強(qiáng)酸制弱酸的原理,關(guān)于 的判斷,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確 的是 A物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含 有離子個數(shù)相同 B在含有NA個醋酸根離子(CH3COO)的醋 酸溶液中，氫離子(H+)數(shù)目等于NA C1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA D1mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列說法正確的是 A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙

6、鍵數(shù)為 3NA D在H2O2 + Cl22HCl + O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子,阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法中一定正確的是 A1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.021023 B1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的 CH3COO數(shù)為0.56.021023 C常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子 總數(shù)為36.021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣溶于足量氫氧化鈉溶 溶液和溶于足量硫化氫溶液中，轉(zhuǎn)移的電子 子數(shù)均為0.25NA,離子方程式正確,?,下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液 Ca2 + O

7、H + HCO3 CaCO3+ H2O B銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量 Ba(OH)2 溶液 Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O CH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2MnO4 + 5H2O2 + 6H 2Mn2 + 5O2+ 8H2O D尼泊金酸( )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),離子濃度大小的比較,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3) BpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶 液等體積混合： c(Na)c(CH3CO

8、O-)c(OH-)c(H) C0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa 溶液等體積混合： c(CH3COO-) + c(OH-)c(H)0.1mol/L D0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液 等體積混合 c(CO32-)+2c(OH-)c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H),下列說法不正確的是 A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性 溶液中 B常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶 液的pH=7，則混合溶液中c(Cl)=c(NH4+) C0.1molL1的氯化銨溶液與0.05molL1的 氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃

9、度 c(Cl)c(NH4+) c(Na+)c(OH) D0.1molL1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系 c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S),離子共存,?,常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ApH=0的溶液中： Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B水電離出的c(H+)=110-10的溶液中： K+、HCO3-、Na+、S2- C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中： Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液： Mg2+、SO42-、NO3-、Na+,下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是 AK

10、、OH-、CO32- BNa、Cl-、Ag CK、SO42- 、S2- DH、Cu2、NO3-,電化學(xué)基礎(chǔ),如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ； 乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2,通電,將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ； 如果起始時乙中盛有2

11、00mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式） g。,5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3,Fe -2e- =Fe2+,CuO（或CuCO3）,0.8（或1.24）,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯誤的是 A進(jìn)行中和熱測定時，需要測出反應(yīng)前鹽酸和 NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度 B用10mL量筒量取5.80mL鹽酸 C乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無 水乙醇 D向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液， 以制備Fe(OH)3膠體 E取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶 F苯酚沾在

12、皮膚上應(yīng)立即用濃NaOH沖洗 G配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶 液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為 止,實(shí)驗(yàn)題,以下實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的的是 A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400g的NaOH固體配 成1000mL濃度為0.0100 molL-1的溶液 C把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過 酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入 2滴KSCN，有紅色出現(xiàn) D含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量 MgCl2，充分反應(yīng)后過濾可除去Ca(OH)2,下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 A用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離；

13、 B從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃??； C用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管； D用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL； E實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā) 生裝置； F只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末 鑒別 G用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的 膠頭滴管末端應(yīng)插入FeSO4溶液液面之下；,ABD,常見物質(zhì)密度對比,密度比水輕的： 苯、甲苯、乙酸乙酯、油脂、 Na、K、乙醇、氨水 密度比水重的： CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、 濃硫酸、濃硝酸,常見的化學(xué)工業(yè),硫酸工業(yè)： 4

14、FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4 設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔催化劑 合成氨工業(yè)： N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備合成塔,硝酸工業(yè)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO （氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備氧化爐吸收塔 氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2(陰極)+Cl2(陽極) 設(shè)備:離子交換膜電解槽,侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(非氧化還原反應(yīng)) 硅酸鹽工業(yè)： 水泥：原料粘土和

15、石灰石。主要成分硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備回轉(zhuǎn)窯 玻璃：原料純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備玻璃熔爐 陶瓷：(復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)),有機(jī)題,搞好興奮劑管理是確保2008年奧運(yùn)會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機(jī)構(gòu)2008年禁用清單，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A甲異炔諾酮中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳叁鍵、 碳碳雙鍵及羰基 B甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子 C1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水， 所得產(chǎn)物有兩種 D1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消

16、 耗4molH2,某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8和C2H4以及 合成一種藥物K，其合成路線設(shè)計(jì)如下： 其中G無酸性，H、I有酸性；D可與NaHCO3溶液作用生成氣體，并遇FeCl3溶液不顯紫色；K的分子式為(C15H16O6)n。請完成下列各題：,CH3,反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的 條件是 。 寫出結(jié)構(gòu)簡式：E ，K 。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC： 。 HI： 。 寫出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中 有三個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(2個) 。,水解反應(yīng),濃硫酸、,物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu),A：主族,B：副族,Ga 31鎵,Ge 32鍺,As 33砷,Se 34硒,Br 35溴,Kr

17、36氪,元素分區(qū)圖,決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。 已知A和B為第三周期元素，其原子的第一 至第四電離能如下表所示： A通常顯_價，A的電負(fù)性_B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。,+3,已知：波長為300nm的紫外光的光子所具 有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_ _,紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子。,科學(xué)家通過X射線探明，KCl、 MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右

18、圖所示），其 中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 四種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序 是_。MgO晶體中一個 Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有_個。,TiNMgOCaOKCl,12,研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電 子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離 子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁 粉原料的是_。 某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi) 不含有_（填標(biāo)號）。 A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵,CrO2,AC,最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：,如：乙酸的最簡式為CH2O， 過氧化氫的最

19、簡式為HO。,分子式：,（最簡式）n =分子式,如：乙酸的分子式為C2H4O2 ，最簡式為CH2O。 過氧化氫的分子式為H2O2 ，最簡式為HO。,結(jié)構(gòu)式：,結(jié)構(gòu)簡式：,如：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH 。 丙烯： CH3 CH=CH2,中心原子的未參加成鍵的孤對電子+鍵數(shù),提高化學(xué)成績的要訣,減少非智力因素失分,第二部分,以下指出歷次化學(xué)考試中考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。,1、書寫化學(xué)方程式時，分清是 “ ”還是“ ”，如一種鹽水解方程式一定用“ ”不能用“”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“

20、”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解不能一步寫成、不能寫等號。,2、排列順序時，分清是“由大到小” 還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高 到低”，等等。,3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。,4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，導(dǎo)致失分。,5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫“分子式”或“結(jié)構(gòu)式”卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)

21、構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號；元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式不要混淆。,6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。,7、273與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4Lmol-1的適用條件。注意三氧化硫、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。,8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”

22、，你卻只求了每份中的有關(guān)量。,9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。,10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。,11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸?？杖轿挥^察。,12、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。,13、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。,14、化學(xué)計(jì)算常犯錯誤如下：分子式寫錯;化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯;用關(guān)系式計(jì)算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分;分子量算錯;討論題，缺討論過程，

23、扣相當(dāng)多的分;給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）;要求寫出計(jì)算規(guī)范過程。解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。,15、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。,16、要注意試題中小括號內(nèi)的話或帶點(diǎn)的字，專門看。,17、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。,18、m A(s) + n B(g) pC (l) + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

24、,19、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式用“”，熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“”或“”，反應(yīng)熱的單位是kJmol-1。,20、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）?；瘜W(xué)用語中文名稱不能寫

25、錯別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。 酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。,21、有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；注意消耗多少NaOH。,22、量器書寫時要注明規(guī)格，滴定管書寫時要注明酸、堿式；第VIII、第IVA等容易寫錯。,23、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。,24、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更

26、難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。,25、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。,26、解流程題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。,身經(jīng)百戰(zhàn)的你必定所向披靡,不斷總結(jié)教訓(xùn)、積累經(jīng)驗(yàn)，在考試中發(fā)揮出自己最佳水平。,27、考試時切忌“