1、第1講 元素周期表【展示目標 聚焦學習】1、 原子結(jié)構(gòu)2、 元素周期表3、 堿金屬元素及其性質(zhì)4、 鹵族元素及其性質(zhì)【知識精講 深化思維】要點一：原子結(jié)構(gòu)1、元素周期表的誕生及其發(fā)展誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表；依據(jù)：將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行；意義：揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑；發(fā)展：隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下空位先后被排滿；成熟：當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中的元素的排列依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的原子序數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。2、元素周期表的編排原則

2、（1）原子與元素的關(guān)系原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)在一個原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) =原子序數(shù) 元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；關(guān)系：元素將原子分類，按照質(zhì)子數(shù)是否相同分類，對應(yīng)的一類原子就是一種元素。原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。（2）原子核外電子排布的規(guī)律核外電子遵循“2n2”的規(guī)律：其中“2n2”指的是每一層最多容納的電子數(shù)；“n”指的是電子層數(shù)。每一層排滿是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，每當排下那一層電子的時候，首先要看看能不能排滿，如果不能排滿，則以上一層為標準來排，然后依次類推。（3）編排原則相同點遞增名稱橫行電子層數(shù)從左到右原子序數(shù)

3、遞增周期縱行最外層電子數(shù)相同從上到下電子層數(shù)遞增族1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期（七橫七周期，三短四長）從上到下類別各周期原子的電子層數(shù)各周期最多容納的原子種類同周期內(nèi)原子序數(shù)變化規(guī)律第一周期短周期12從左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期長周期418第五周期518第六周期632第七周期732周期序數(shù)=電子層數(shù)（3）族（十八縱行十六族，七主七副一一0）列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第族副族主族0族名稱由上表可知在元素周期表中，對應(yīng)的第幾列就是第幾族，其中8、9、10為第族；稀有氣體元素因為性質(zhì)穩(wěn)定，有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，化合價為0，因此稱為0族

4、元素；過渡元素：元素周期表中從第iiib族到第iib共有10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。由于鑭系和錒系位于第3列，所以元素種類最多的族的是第iiib族。（4） 某些族元素的別稱名稱ia（除h外）iiaivavaviaviia0別稱堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體典型例題1.已知a、b是元素周期表中第a族相鄰元素，a、b所在周期分別有m、n種元素若a的原子序數(shù)為x，則b的原子序數(shù)可能為（）x+m；xm；x+n；xna bcd全部【解答】viia族中元素分別為 f、cl、br、i、at，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所

5、在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即x+m正確；如果17號氯，178=9號氟，即xm正確；同理35號和53的碘，得到；x+n；xn都正確，故選d。2.結(jié)合元素周期表，回答下列問題：（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界 （2）表中所列元素，屬于短周期元素的有 ；屬于主族元素的有 ；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期 族（3）元素f是第 周期、第 族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量 【解答】（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周

6、期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，故答案為：；（2）h、c、na、mg、al、s、ar；h、c、na、mg、al、s；三；零；四；iib；（3）略變式訓練1.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）abcd2. a、b、c、d為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b元素原子的質(zhì)子數(shù)（1）寫出a元素的名稱： （2）b位于元素周期表中第 周期，第 族（3）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （4）d的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為 要點二：堿金屬元素1、堿金屬的元素的原子結(jié)構(gòu)元素linakrbcs原子結(jié)構(gòu)示意圖

7、原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265結(jié)構(gòu)特點相同點最外層電子數(shù)都是1遞變性從li到cs，核電核數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大2、堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g.cm-3）熔點（）沸點（）li銀白色，柔軟0.534180.51347na銀白色，柔軟0.9797.81882.9k銀白色，柔軟0.8663.65774rb銀白色，柔軟1.53238.89688cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.43、堿金屬的化學性質(zhì)（相似性和遞變性）（1）相似性與o2反應(yīng)生成氧化物或過氧化物；與cl2生成氯化物；與h2o反應(yīng)生成堿和氫氣；與非氧化性酸反

8、應(yīng)。（2）遞變性與o2反應(yīng)從lics，與o2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；與h2o（或酸）的反應(yīng)從lics，與h2o（或酸）反應(yīng)越來越劇烈，如k與h2o反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，rb、cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性堿性：liohnaohkohrbohcsoh（3）特殊性na、k通常保存在煤油或石蠟油中，li通常用石蠟密封；堿金屬中還原性最強的是cs，還原性最弱的是li；堿金屬元素中只有l(wèi)i與o2反應(yīng)的產(chǎn)物為li2o一種，其他元素與o反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。典型例題1、 下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）a、 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小。b、 單質(zhì)在空氣中燃燒

9、生成的都是過氧化物c、 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣d、 單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高。【解析】：銫單質(zhì)略帶金屬光澤，a項不對；鋰在空氣中燃燒主要生成li2o，b項錯誤。堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，c項正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著院子增加而降低，d項不正確2iia族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是be（鈹）、mg（鎂）、ca（鈣）、sr（鍶）、ba（鋇）下列關(guān)于a族元素預(yù)言可能正確的是（）常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出h2,常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出h2be（oh）2易溶于水 ba（oh）2易溶于水 srco3易溶于水a(chǎn)bcd【解答】：第二周期到到第六周期的

10、元素從上往下金屬性增強，與水反應(yīng)越容易，常溫下鎂與冷水緩慢的反應(yīng)，所以單質(zhì)鈹很難與冷水反應(yīng)，故錯誤；常溫下鎂與冷水緩慢的反應(yīng)，所以常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出h2，故正確；氫氧化鎂難溶于水，所以be（oh）2不溶于水，故錯誤； 氫氧化鈣微溶于水，所以ba（oh）2易溶于水，故正確； 碳酸鹽都不易溶于水，所以srco3難溶于水，故錯誤；故選：c。變式訓練1.下列敘述中錯誤的是（ ）a隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大b堿金屬單質(zhì)都具有強還原性，它們的離子都具有強氧化性c堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低d堿金屬元素在自然界里都是以化合態(tài)存在的2.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中

11、，正確的是（ ）a. 原子半徑：linakrbcs b. 密度：li nak rbcsc. 熔點、沸點：linakrbnakrbcs要點三：鹵族元素 1、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素fclbri原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點相同點最外層上都是7個電子遞變性從f到i，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點（）沸點（）f2淡黃綠色氣體1.69g.l-1（15）-219.6-188.1cl2黃綠色氣體3.124g.l-1（0）-101-34.6br2深紅棕色液體3.119g.cm-3（20）-7.258.78i2紫黑色固體4.93g.cm-3113.5

12、118.43、鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）與h2反應(yīng)單質(zhì)化學方程式反應(yīng)條件與現(xiàn)象結(jié)論相同點遞變性f2h2+f2=2hf在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定均與h2反應(yīng)生成hx從f2到i2，與h2化合的劇烈程度逐漸減小（即越來越不穩(wěn)定），hx的穩(wěn)定性逐漸減小cl2cl2h22hcl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定br2br2h22hbr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定i2i2h22hi不斷的加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的碘化氫不穩(wěn)定，易分解要點詮釋： 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（f2、cl2、br2、i2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：

13、hfhcl hbr hi；元素的非金屬性逐漸減弱：fclbri。（2）實驗探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式2nabr+cl2=2nacl+br22ki+cl2=2kcl+i22ki+br2=2kbr+i2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：cl2br2i2（3）鹵素的特殊性氟無正價，

14、無含氧酸；氟的化學性質(zhì)特別活潑，遇水生成hf和o2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍。典型例題1. 按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）a單質(zhì)的密度依次增大b單質(zhì)的熔、沸點依次升高ccl2可從kbr溶液中還原出br2d單質(zhì)都能與h2化合，且逐漸變難【解析】鹵素單質(zhì)按f2、cl2、br2、i2的順序，其密度依次增大，熔沸點依次升高，所以a、b都正確；鹵素單質(zhì)都能與h2

15、化合生成對應(yīng)的氫化物，但按f2、cl2、br2、i2順序依次變難；單質(zhì)的氧化性順序為f2cl2br2i2，所以cl2可將kbr溶液中的br氧化成br2。答案為c2下列關(guān)于鹵族元素敘述中正確的是（）a原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8b單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易得電子發(fā)生還原反應(yīng)c單質(zhì)都有顏色，且顏色逐漸變淺d都難溶于水，且不與水反應(yīng)【解答】：a、氟次外層只有2個電子，而不是8個電子，故a錯誤；b、單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，而不是變淺，故c錯誤；d、氯氣和氟氣都與水反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故d錯誤；故選：b。變

16、式訓練1. 下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）a鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定b鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫的穩(wěn)定性為：hfhclhbrhid鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 2. 借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）a已知ca是第4周期、第a族元素，故ca（oh）2的堿性比mg（oh）2的堿性弱b已知as是第4周期、第va族的元素，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性強c已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應(yīng)不如na與水反應(yīng)劇烈d已知cl的核電荷數(shù)比f的核電荷數(shù)大，故cl的原子半比f的原子半徑大3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律

17、正確的是（ ）a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 b. 鹵素離子的還原性逐漸增強c. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 d. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強要點四：核素1、質(zhì)量數(shù)定義：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。表達式：質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）表示方法：是原子符號，其意義為：表示一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的x原子。2、核素元素元素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。即同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。核素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。每一種原子就是一種核素。氫元素的原子核質(zhì)量數(shù)（a）原子名稱原子符號應(yīng)用質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）101氕112氘或d用

18、于制造氫彈123氚或t例如氫的三種核素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)?？偨Y(jié)：元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子同種元素形成的不同的單質(zhì)范疇同類原子某種原子同一元素的不同原子單質(zhì)特征只講種類、不講個數(shù)化學反應(yīng)中的最小微?；瘜W性質(zhì)幾乎相同，因質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同一般地，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分子結(jié)構(gòu)舉例na、s、fe三種元素、三種核素、互稱為同位素o2與o3，金剛石與石墨典型例題1. 16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a. 16o2和1