1、酸堿中和反應(yīng),藍(lán)山學(xué)校 王紹鳳,通過借助酸堿指示劑判斷酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生以及探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，會(huì)用分析，歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理 。,提高理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)實(shí)際問題的意識(shí)。,學(xué)習(xí)目標(biāo),知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,教與學(xué)的互動(dòng)過程,向有氫氧化銅Cu(OH)2的試管中加入 稀鹽酸HCl,觀察現(xiàn)象,紅色無色,無色紅色,現(xiàn)象不明顯,現(xiàn)象明顯,白色固體是 NaCl NaOH NaCl NaOH,討論得出白色固體NaCl,1,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H

2、2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,思考：這些物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？,鹽：由金屬離子和酸根離子 構(gòu)成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 酸+堿鹽+水,HCl + NaOH = NaCl + H2O,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+ + OH- H2O,用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度,化學(xué)變化中伴隨著能量變化,得出結(jié)論 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),丙,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。 食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味,如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理

3、后排放,改良土壤酸堿性,含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),1、反應(yīng)后無色溶液的溶質(zhì)是什么？酸堿性如何？,練習(xí)一,提出問題，作出假設(shè)： 假設(shè)一：所得溶液呈 性 ，溶質(zhì)為 。 假設(shè)二：所得溶液呈 性 ，溶質(zhì)為 。,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論,中,酸,NaCl,NaCl和HCl,石蕊溶液,Zn,Fe2O3,Cu(OH)2,CaCO3,紫色石蕊試液變紅,有氣體生成,紅褐色固體溶解，溶液變黃,藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán),有氣體生成,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),2.畫出溶液的PH值隨加入鹽酸量的示意圖,NaOH,NaCl,NaCl+HCl,四 教學(xué)過程的設(shè)計(jì),練習(xí)二、為測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，在右圖的小燒杯中裝入一定量的NaOH，測(cè)其溫度；另取一定量的硫酸，測(cè)其溫度,并緩慢地傾入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。記錄溶液溫度的變化。甲、乙、丙三位同學(xué)準(zhǔn)備選擇以下試劑講行實(shí)驗(yàn)：,甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位選擇的試劑是錯(cuò)誤的。 從溶液溫度改變的因素考慮，指出錯(cuò)誤的原因： (1) 同學(xué)錯(cuò)誤的原因是 ； (2) 同學(xué)錯(cuò)