1、一、教學(xué)目標(biāo)：1.知識和技能(1)理解化學(xué)平衡運(yùn)動的含義；了解濃度和壓力對化學(xué)平衡的影響；(3)掌握用圖像表達(dá)化學(xué)平衡運(yùn)動的方法，判斷化學(xué)平衡運(yùn)動的方向；2.過程和方法讓學(xué)生體驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡影響的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高他們的科學(xué)探究能力；重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用；密切聯(lián)系實(shí)際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度和壓力對化學(xué)平衡的影響；學(xué)會通過觀察和實(shí)驗(yàn)獲取信息，通過比較、歸納和概括處理信息；3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(1)通過本節(jié)“問題討論”、“交流思維”和“實(shí)驗(yàn)探究”的設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和快樂，將學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為知識獲取和文化欣賞；(

2、2)培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)習(xí)、勤于思考的態(tài)度，樹立通過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)知觀；二.教學(xué)重點(diǎn)：濃度和壓力對化學(xué)平衡的影響。3.教學(xué)困難：查太萊原理綜述。四.教學(xué)過程問題化學(xué)平衡的特征是什么？什么反應(yīng)會有化學(xué)平衡？【引言】我們知道物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是不同的。然后，對于在t0達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高或降低到t1時(shí)：如果溶解度增加，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，那么V(溶解的)V(結(jié)晶的)當(dāng)溶解度降低，固體溶質(zhì)沉淀時(shí)，V(溶解)V(結(jié)晶)然后溶解平衡狀態(tài)被打破，然后新的溶解平衡被建立，也就是說，當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡移動。那么，化學(xué)平衡只能在特定條件下維持嗎？當(dāng)條件(濃度、壓力、溫度等。)變化，

3、平衡態(tài)也會移動嗎？在黑板上寫字 2。影響化學(xué)平衡的因素1.濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究1探索濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：Cr2O72- H2O=2CrO42- 2H(K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色)實(shí)驗(yàn)步驟：取兩根試管，分別加入5ml 0.1mol/l k2cr 2o 7溶液；按照以下步驟觀察并記錄溶液的顏色變化。步驟滴加3-10滴濃H2SO4滴10 20滴6摩爾/升氨基甲酸K2Cr2O7溶液交流和討論得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)原理：Fe3 3cn-=Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟：向含有5ml 0.005mol/l氯化鐵溶液的試管中加入5

4、ml 0.01mol/l kscn溶液，溶液變紅。(1)將溶液均勻置于兩個(gè)試管中；向其中一個(gè)試管中加入4滴飽和氯化鐵溶液，充分振蕩，觀察溶液的顏色變化；向另一個(gè)試管中加入4滴1摩爾/升的氯化萘溶液，觀察溶液的顏色變化。(2)在上述兩個(gè)試管中加入3 5滴0.01摩爾/升的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并填寫下表。編號12步驟(1)滴加飽和氯化鐵溶液滴加1摩爾/升氯化萘溶液現(xiàn)象步驟(2)滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象結(jié)論思考和交流1.在以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)改變了嗎？你怎么判斷？2.由此，你能推斷出影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素嗎？摘要(1)濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃

5、度或降低產(chǎn)物的濃度可以使平衡走向；提高產(chǎn)物濃度或降低反應(yīng)物濃度可以使平衡向更高的方向發(fā)展。(2)請使用v-t圖顯示以下平衡動作：(1)降低反應(yīng)物的濃度提高產(chǎn)品濃度降低產(chǎn)品濃度轉(zhuǎn)變溫度對化學(xué)平衡有什么影響？在黑板上寫字 2。的影響指導(dǎo)與總結(jié) 2NO2=N2O4，H=-56.9kJ/mol，熱水中NO2濃度升高，冰水中NO2濃度降低，化學(xué)平衡發(fā)生變化。NO2生成的方向是反應(yīng)的吸熱方向，NO2反應(yīng)的方向是反應(yīng)的放熱方向。【結(jié)論】隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，而隨著溫度的降低，化學(xué)平衡向放熱方向移動。通過分析，我們發(fā)現(xiàn)改變外界條件可能會影響化學(xué)平衡，所以我們所說的化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)該是在一定條件

6、下建立的。為了改變化學(xué)平衡狀態(tài)，我們必須改變反應(yīng)速率，使V不等于V的倒數(shù)?！菊拷?jīng)過大量實(shí)踐，法國化學(xué)家勒查泰萊總結(jié)出一條規(guī)律，這就是所謂的勒查泰萊原理，也稱化學(xué)平衡運(yùn)動原理。勒查太萊原理：如果影響化學(xué)平衡的條件之一改變了，平衡將向削弱這種變化的方向移動。思考注意理解“弱化”的含義勒夏特列原理的“削弱”這一變化，“消除”了嗎？查太萊原理只考慮單一條件的變化？查太萊原理適用于任何動態(tài)平衡系統(tǒng)？過渡催化劑會影響化學(xué)平衡的變化嗎？壓力對化學(xué)平衡運(yùn)動有影響嗎？它是如何受到影響的？它會影響所有的化學(xué)平衡嗎？在黑板上寫字 3。壓力對化學(xué)平衡的影響分組討論，完成下表化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和平衡運(yùn)動之間的關(guān)

7、系是一般反應(yīng)：以通式MAa(氣體)n B(氣體)=p C(氣體)qD(氣體)q(千焦)為例，討論了濃度、溫度、壓力和催化劑對這三個(gè)因素的影響。反應(yīng)特性改變條件V-t圖像條件的瞬時(shí)變化在達(dá)到平衡之前平衡移動方向達(dá)到新的平衡v正五、逆向v正和v反的關(guān)系轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)換率Q0提高溫度降低溫度Q 0提高溫度降低溫度m nv變小增加壓力減壓m n=p q添加惰性氣體v不變=v變大=v變小增加壓力減壓m np q添加惰性氣體v不變=v變大v變小增加壓力減壓注： =表示相等， 表示增加或增加；表示減少或減少-表示不相關(guān)或不變?！癡”表示體積，“V”表示速度反饋練習(xí)1.現(xiàn)有的可逆反應(yīng)2AH2O已經(jīng)達(dá)到平衡。向平衡系

8、統(tǒng)中加水，平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移動。2.對于mA(氣體)nB(氣體)=PC(氣體)qD(氣體)的平衡系統(tǒng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，系統(tǒng)中氫的相對密度從16.5變化到16.9，所以下面的陳述是正確的()正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c . m . n 0處于平衡狀態(tài)(稱為m np q)，以下陳述是正確的()(1)C(B)/C(C)值隨溫度的升高而降低；(2)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的降低而增加；(3)A的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增加。A.bcd4.以下反應(yīng)在現(xiàn)有的三個(gè)相同體積的密封容器中進(jìn)行：CO2 H2=CO H2O(g)，

9、反應(yīng)溫度相同，但反應(yīng)的初始濃度不同，其中一個(gè)：H2=一氧化碳=阿摩爾二氧化碳=阿摩爾H2=2摩爾二氧化碳=H2=H2O=阿摩爾，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度按從大到小的順序排列甲、乙、丙、丁、丙5.對于處于化學(xué)平衡的系統(tǒng)，我們可以從化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系中知道：化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡必須移動。當(dāng)化學(xué)平衡移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率會改變。c、陽性反應(yīng)程度大，陽性反應(yīng)率必須大。只有在有催化劑的情況下，化學(xué)反應(yīng)速率才會改變，但化學(xué)平衡不會改變。6.當(dāng)PcL 5(g)=PcL 3(g)Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件保持不變。達(dá)到新的平衡后，將含有37Cl2的三氯化碳的量與原始平衡進(jìn)行比較增加

10、b，減少c，保持d不變，不確定7.下列事實(shí)不能用查太萊原理來解釋a、向硫酸溶液中加入鹽酸，S2-減少。當(dāng)溫度恒定時(shí)，長時(shí)間暴露在空氣中的飽和硝酸鉀溶液含有晶體沉淀。c、在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于增加產(chǎn)量。在密閉容器中，水面上的蒸氣壓隨著溫度的升高而增加。8.反應(yīng)甲(庚)XB(庚)=YC(庚)，甲和乙按1:倍的體積比混合。當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度與反應(yīng)后的密度相同(溫度和壓力相同)，則X和Y的值可以是a、3、4 B、3、2 C、3、3 D、1、1在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)=2hi(g)q在帶活塞的封閉容器中達(dá)到平衡。以下說法不正確一、恒溫壓縮體積，平

11、衡不動，顏色加深B.HI在恒定壓力下快速充電，正反應(yīng)速率在開始時(shí)降低c、定容時(shí)，加熱正反應(yīng)速率降低d、定容，充H2，降低I2的百分含量化學(xué)平衡狀態(tài)與外部條件有關(guān)。當(dāng)某一外部條件改變時(shí)，正向和反向反應(yīng)速率不同，平衡混合物中各組分的百分比含量(或濃度)也改變，原始平衡被破壞，直到在新條件下建立另一個(gè)平衡狀態(tài)。這個(gè)變化過程被稱為化學(xué)平衡運(yùn)動。在黑板上寫字 iv .影響化學(xué)平衡的因素1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外部因素：濃度、溫度、壓力等。(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度將加速正反應(yīng)速率，平衡將向正反應(yīng)方向移動，而增加產(chǎn)物濃度將加速反反應(yīng)速率，平衡將向反反應(yīng)方向移動。注：

12、氣體或溶液濃度的變化會引起反應(yīng)速率的變化，而純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，化學(xué)平衡也不會移動。轉(zhuǎn)變眾所周知，加熱可以加速固體的溶解，這也可以提高結(jié)晶速率。溫度對化學(xué)平衡有影響嗎？(2)溫度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度的升高會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；隨著溫度降低，化學(xué)平衡將向放熱反應(yīng)移動。查詢活動 哪些狀態(tài)物質(zhì)對抗壓強(qiáng)度有很大影響？它是如何受到影響的？壓力也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，那么如何改變呢？教師活動摘要。壓力對化學(xué)平衡的影響：固體和液體物質(zhì)的體積對壓力強(qiáng)度影響很小，壓力不會使平衡移動。氣體參與反應(yīng)：壓力降低濃度降低平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。(3)壓力

13、對化學(xué)平衡的影響a、當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓力平衡，向氣體體積減少的方向移動，并降低壓力；平衡朝著增加氣體體積的方向移動。如果反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，改變壓力不會使天平移動。注：1 .沒有氣體的反應(yīng)和壓力的變化不能使化學(xué)平衡移動。2.如果壓力不變，化學(xué)反應(yīng)速率不會改變，化學(xué)平衡也不會改變。過渡前面提到溫度、濃度、壓力和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，本節(jié)還提到溫度、壓力和濃度都對化學(xué)平衡有影響，那么催化劑對化學(xué)平衡有影響嗎？據(jù)了解，催化劑以相同的倍數(shù)增加和減少正向反應(yīng)速率和反向反應(yīng)速率。催化劑的使用不影響化學(xué)平衡的變化(4)催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑的使用不影響化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移。因?yàn)檎蚝头聪蚶?/p>

14、率加速到相同的程度，所以bal轉(zhuǎn)變許多因素如濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響在前面已經(jīng)描述過。有人總結(jié)了一條經(jīng)驗(yàn)法則查泰萊法則。5.勒沙特爾原理：如果影響平衡的條件(如濃度、壓力和溫度)發(fā)生變化，平衡將向削弱變化的方向移動。注：查太萊原理中“弱化”的變化不是“消除”。查太萊原理只考慮了一個(gè)條件的變化。勒沙特爾原理適用于任何動態(tài)平衡系統(tǒng)。(1)這個(gè)原則只適用于平衡系統(tǒng)平衡運(yùn)動方向與狀態(tài)變化方向相反。運(yùn)動的結(jié)果只能是削弱外部條件的變量，但不能抵消。作業(yè)練習(xí)3，4；堅(jiān)實(shí)的案例研究。黑板設(shè)計(jì)第四，影響化學(xué)平衡的因素1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外部因素：濃度、溫度、壓力等。(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度將加速正反應(yīng)速率，平衡將向正反應(yīng)方向移動，而增加產(chǎn)物濃度將加速反反應(yīng)速率，平衡將向反反應(yīng)方向移動。(2)溫度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度的升高會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；隨著溫度降低，化學(xué)平衡將向放熱反應(yīng)移動。(3)壓力對化學(xué)平衡的影響a、當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓力平衡，向氣體體積減少的方向移動，并降低壓力；平衡朝著增加氣體體積的方向移動。如果反應(yīng)前后氣體體積