1、水的電離和PH計算,高三第一輪復習,（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應為中和反應,一、水的電離,結論（1）水是極弱的電解質，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的電離方程式,(2) 注意點：,A、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大,25時，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的離子積常數(shù)Kw,(1)、定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積Kw是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。,(3 )影響因素：,A、酸、堿：溫

2、度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移 ， Kw不變 ,(H2O) 變小,B、溫度,C、易水解的鹽：,在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的電離，但只要溫度不變， Kw不變。,D、其他因素：,如：向水中加入活潑金屬,二、溶液的酸堿性與pH值,1、定義：化學上常采用H+的物質的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。,3、溶液的酸堿性與pH值的關系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH= - lgc（H+）,注意：pOH -采用OH -的物質的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14,注意:pH=0 并非無H+，而是c（H+）=1mol/

3、L，,pH=14 并非無OH -，而是c（OH -）=1mol/L,1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= mol/L，c（OH -）= mol/L，由水電離的c（H+）= mol/L。 2、在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH-）= mol/L。,練習：,有關溶液pH的計算：,1、單一溶液的計算：,2、強酸、強堿的稀釋：,例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的10倍，pH=_ 加水到原來的103倍，pH =_,加水到原來的104 倍pH= _,加水到原來的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的

4、pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_,注意：pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7 酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7,結論：強酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位；,pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_,3、弱酸、弱堿的稀釋 例3、pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_ pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_,結論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；,4、兩

5、種pH值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合,例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值,結論：兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3,總結論：兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位,結論：兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3,例8、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。,

6、5、強酸、強堿溶液的混合,結論：1、pH1+ pH214的強酸強堿等體積混合后， pH混= pH堿-0.3,方法：1、先反應 2、按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。 若堿過量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,五、弱酸強堿或強酸弱堿混合 例10、 （1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性 （2）PH為12 的氨水和PH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _ 性 （3）PH為2 的鹽酸和PH為12 的某堿等體積相混合，則混合液PH_ （4）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH _ （5）鹽酸的P

7、H值為X，NaOH溶液的PH為Y，,己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值 。 己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值 _。,1、某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關PH值的變化正確的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三種都有可能,2、常溫下一種PH為2 的酸溶液與一種PH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（ ） A、 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性,D,D,練

8、習：,3、同體積的PH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多,BD,4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（ ） A、 反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應后，兩者產生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余,BCD,5、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，

9、加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（ ）,HB,6、酸HA、HB、HC三溶液的物質的量濃度相同，體積也相同，測得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應，產生的氫氣的物質的量 ，初始時，三者的反應速率 ，反應過程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與PH值均相等時，分別加入足量的表面積和質量均相等的鋅，初始時，三者的反應速率 ，反應過程中的平均速率_；充分反應后，產生的氫氣的物質的量的大小關系 _，,相同,若三種酸的體積和PH均相同，加水稀釋到原來的10倍，溶液中PH值的大小關系是 _。,例15、判斷下列說法是否正確： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( ) （2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( ),（6）中性溶