1、(1)掌握基本概念1分子：分子是獨(dú)立存在，能夠保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒子。(1)分子是與原子、絡(luò)離子同樣構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(2)根據(jù)構(gòu)成分子的原子數(shù)可分為以下幾類例如： He、Ne、Ar、Kr雙原子分子示例： O2、H2、HCl、否多原子分子例： H2O、P4、C6H12O62 .原子：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子變化。(1)原子是構(gòu)成某物質(zhì)(例如金剛石、結(jié)晶硅、二氧化硅等原子結(jié)晶)和分子的基本微粒。(2)原子由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成。3 .絡(luò)離子：絡(luò)離子是指帶有電荷的原子或原子團(tuán)。(1)絡(luò)離子須陽(yáng)絡(luò)離子： Li、Na、h、NH4 陰絡(luò)

2、離子： cl、o 2、oh、so42(2)存在絡(luò)離子的物質(zhì)；離子化合物中： NaCl、CaCl2、Na2SO4電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液金屬晶體中：納金屬釷、鐵元素、鉀元素、銅4 .元素體：元素體是具有相同核電源負(fù)荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同種原子的總稱。(1)元素體與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別和關(guān)聯(lián)：物質(zhì)由元素體構(gòu)成(從宏命令上看)物質(zhì)由分子、原子或絡(luò)離子構(gòu)成(微觀)。(2)一些元素體可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)的同素異形體。(3)各元素體在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占據(jù)上位5位的是o、Si、Al、Fe、Ca的順序。5、同位素：指同一元素體不同核素間的相互對(duì)稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)、不同

3、中子數(shù)的同一種類的原子相互對(duì)稱同位素。 例如，h有11H、21H、31H (氡、氘、氚)這3種同位素。核素：核素具有特定的質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核電源狀態(tài)，而且是用于觀察其壽命的一盞茶種類的原子。(1)同種元素體可以具有幾種不同的核素同位素。(2)同一元素體的各種核素的中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。 由于核外電子的排列相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)大致相同。原子團(tuán)：所謂原子團(tuán)，是指多個(gè)原子結(jié)合而成的集團(tuán)，由于很多反應(yīng)，原子團(tuán)作為一個(gè)集團(tuán)參加反應(yīng)。 原子團(tuán)有根(例如SO42-、oh-、CH3COO等)、官能化學(xué)基(在有機(jī)物分子中反映物質(zhì)的特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，例如-oh、NO2、COOH等)、自由基

4、(自由基)的幾種類型8 .物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念(宏命令)物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)化學(xué)變化時(shí)出現(xiàn)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)(微觀)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有改變時(shí)出現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成或結(jié)構(gòu)改變時(shí)出現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包包含內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、熱傳導(dǎo)性等一般指氫、氧、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否反應(yīng)、熱安定性等物理和化學(xué)變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，只是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)生成其他物質(zhì)，也稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特點(diǎn)：新物質(zhì)的生成伴有散熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化的本質(zhì)：舊的結(jié)合斷裂、新的結(jié)合生成電子、移動(dòng)等。 兩者的

5、區(qū)別在于，前者沒(méi)有新的物質(zhì)生成，只是物質(zhì)形態(tài)的變化。9 .液化：指氣體物質(zhì)在降溫或提高壓力的條件下變化為液體的現(xiàn)象。 在化工生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于儲(chǔ)存、運(yùn)輸某些瓦斯氣體物質(zhì)，多將瓦斯氣體物質(zhì)液化。 液化操作在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備和容器為了確保安全必須承受高壓。 常用的幾種瓦斯氣體液化后的用途如下表所示。瓦斯氣體名稱液化后的名稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制氧、氮、稀瓦斯氣體氮瓦斯氣體液態(tài)氮冷凍劑氯元素瓦斯氣體液體氯元素自來(lái)水消毒劑、氯化二鐵元素、氯化烷烴等阿摩尼亞瓦斯氣體液體阿摩尼亞用于載冷劑、阿摩尼亞冷凍機(jī)二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料10 .溶解性：指物質(zhì)在某種溶劑

6、中溶解的能力。 例如氯化納金屬釷容易溶于水，但不易溶于乙醇酐、苯等有機(jī)溶劑。 單體碘元素在水中的溶解性差，但容易溶解于乙醇、苯等有機(jī)溶劑中。 苯酚在室溫下微溶于水，溫度超過(guò)70時(shí)以任意比例與水相溶(苯酚熔點(diǎn)為43，70時(shí)苯酚為液態(tài))。 利用物質(zhì)的溫度和溶劑的溶解性的不同，可以分離混合物，進(jìn)行物質(zhì)的精制。在這些個(gè)物質(zhì)溶解的過(guò)程中，溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)組成不發(fā)生變化，能夠以簡(jiǎn)單的物理方法分離溶質(zhì)和溶劑。 也有完全不同的意思的溶解。 例如，石灰石溶解于鹽酸、鐵元素溶解于稀硫酸、氫氧化銀溶解于試劑氨水等。 這樣的溶解會(huì)改變物質(zhì)的化學(xué)組成，用簡(jiǎn)單的物理方法不能精制溶解的物質(zhì)。11 .金屬性：元素體的金屬性通

7、常是指元素體的原子失去價(jià)電子的能力。 元素體的原子越容易失去電子，其元素體的金屬性越強(qiáng)，其單體容易置換水和酸中的氫而成為氫瓦斯氣體，其最高價(jià)的氧化物的水合物的堿性也變強(qiáng)。 元素體的原子半徑越大，價(jià)電子越少，電子越容易丟失。 在各種穩(wěn)定同位素中，銫元素體金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。 金屬元素體除了表示強(qiáng)弱的金屬性之外，在非金屬元素中也有硼、硅、砷、碲等金屬性的。12 .非金屬性：元素體原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。 元素體的原子在反應(yīng)中容易得到電子。 元素體的非金屬性越強(qiáng)，其元素體的單體越容易與H2化合，生成的氫化物穩(wěn)定，其最高價(jià)的氧化物的水合物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素體、氟元素

8、體除外)。眾所周知氟是最活躍的非金屬元素。 氫瓦斯氣體和黑暗中發(fā)生激烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。 氧元素體的非金屬性僅次于氟元素體，除氟、氧元素體外，氯元素元素體的非金屬性也較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水合物過(guò)氯元素酸(HClO4)是眾所周知的含氧酸中最強(qiáng)的。金屬性的強(qiáng)弱強(qiáng)弱關(guān)非金屬性詞最高價(jià)氧化物水合物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水合物酸性的強(qiáng)弱與水和酸反應(yīng)，很難置換H2容易與H2化合，氫化物的生成穩(wěn)定性活性金屬可以從鹽溶液中置換惰性金屬活性非金屬單體可以取代為比較惰性非金屬單體陽(yáng)絡(luò)離子的氧化性強(qiáng)的是惰性金屬，氧化性弱的是活性金屬陰絡(luò)離子還原性強(qiáng)的是非金屬性弱，還原性弱的是非金屬

9、性強(qiáng)原電池中負(fù)極是活性金屬，是極惰性的金屬高價(jià)的金屬氧化成非金屬性強(qiáng)的單體，低價(jià)的金屬氧化成非金屬性弱的單體電解時(shí)陰極先析出的是惰性金屬電解時(shí)陽(yáng)極先發(fā)生的是非金屬性弱的單體氧化性：物質(zhì)(單體或化合物)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到(吸引)電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。 非金屬單質(zhì)、金屬元素體高價(jià)狀態(tài)的化合物、部分含氧酸及其鹽一般具有強(qiáng)氧化性。非金屬單體的氧化性強(qiáng)弱與元素體的非金屬性很相似，元素體非金屬性越強(qiáng)，單體的氧化性也越強(qiáng)。 氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。 氧化性規(guī)律為：活性金屬陽(yáng)絡(luò)離子的氧化性比惰性金屬陽(yáng)絡(luò)離子的氧化性弱，例如Na Fe2、MnO4MnO42MnO2； 同種元素體的含氧酸的氧化性價(jià)態(tài)高，氧

10、化性越強(qiáng)，例如HNO3HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，例如濃HNO3稀HNO3、濃H2SO4稀H2SO4。 但也有例外，就像氯元素元素體的含氧酸一樣，它們的氧化性的強(qiáng)弱順序是HClOHClO2HClO3HClO4。還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。 含有金屬單質(zhì)、多數(shù)非金屬單質(zhì)、元素體的廉價(jià)狀態(tài)的化合物都具有強(qiáng)還原性。 物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。金屬性越強(qiáng)，金屬單體的還原性也越強(qiáng)，金屬單體的還原性順序和金屬活性順序基本一致。 元素體的非金屬性越弱，非金屬單體的還原性越強(qiáng)。 如果元素體中有很多價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般價(jià)態(tài)降低，還原性增強(qiáng)。 含硫

11、元素體的價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)的還原性： H2SSSO2； 含磷元素體物質(zhì)的還原性PH3P4PO33； 鐵元素及其鹽的還原性： FeFe2等。15 .揮發(fā)性：液體物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)化為氣體的能力，以及部分氣體溶質(zhì)從溶液中逃逸的能力。 大部分具有強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)是乙醇、醚、丙酮、三氯甲烷、二硫化碳等低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)。 另外，試劑氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有強(qiáng)揮發(fā)性。 儲(chǔ)藏這些個(gè)物質(zhì)時(shí)，請(qǐng)與熱源密閉保存，不要因熱而加快揮發(fā)。16 .熱升華：在加熱條件下，固體物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)。 常見(jiàn)的可熱升華物質(zhì)有I2、干冰(固體CO2 )、熱升華硫、黃磷、灰砷等。17 .穩(wěn)定性：物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種。 反

12、映了物質(zhì)在某種條件下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 穩(wěn)定性包括熱安定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越是惰性物質(zhì)化學(xué)穩(wěn)定性越好。 例如，苯一般化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，因此常用苯作為萃取劑或有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。 很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，作為水和溶劑，利用水的化學(xué)穩(wěn)定性。18 .混合物：將兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)稱為混合物(1)混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔融沸點(diǎn)(2)常見(jiàn)的特殊名稱混合物：試劑氨水、氯元素水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、霍爾陸戰(zhàn)隊(duì)員、水玻璃爆鳴瓦斯氣體、水瓦斯氣體、天燃?xì)狻⒔範(fàn)t煤氣、高爐氣體、石油氣、分解氣體、空氣合金； 過(guò)磷酸鈣元素、漂白劑、火藥、鋁熱劑、水泥、鐵元素催化劑、

13、玻璃； 煤、石油的各種餾分。【注意】由同素異型體構(gòu)成的物質(zhì)是紅磷和白磷等的混合物。 同位素原子組成的物質(zhì)是將H2O和D2O等純粹物質(zhì)混合而成的。單體：由相同的元素體組成的單純的東西叫做單體。 例如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵元素(Fe )等。 HD、16O、18O也是單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩種。化合物：由不同的元素體組成的純物稱為化合物。從不同的分類角度出發(fā)，化合物可以分為絡(luò)離子化合物和共有化合物等各種種類的電解質(zhì)和非電解質(zhì)； 無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物； 酸、堿、鹽、氧化物等。酸：電離理論：電解電離的陽(yáng)絡(luò)離子全部為h的化合物稱為酸。常見(jiàn)的強(qiáng)酸： HClO4、H2SO4、HCl

14、、HBr、HI、HNO3常見(jiàn)弱酸： H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH22 .堿：根據(jù)絡(luò)離子化理論，電解質(zhì)絡(luò)離子化時(shí)產(chǎn)生的陰絡(luò)離子全部為oh的化合物稱為堿。常見(jiàn)的強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見(jiàn)的弱堿： NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)323 .鹽：電離時(shí)與金屬陽(yáng)絡(luò)離子(或NH4 )生成酸絡(luò)離子的化合物稱為鹽。鹽的分類：正鹽：例如(NH4)2SO4、Na2SO4 酸鹽：例如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4堿鹽： Cu2(OH)2CO3 24 .氧化物：由兩種元素體組成，其中之一是氧的化合物叫氧化物。(

15、1)氧化物的分類方法按組成分類：金屬氧化物： Na2O、Al2O3、Fe3O4非金屬氧化物： NO2、CO、SO2、CO2(2)按性質(zhì)劃分：不鹽氧化物： CO、NO成鹽氧化物： CO2、SO2、SO3酸性氧化物： CO2、SO2堿性氧化物： Na2O、CuO兩性氧化物： Al2O3、ZnO過(guò)氧化物： Na2O2超氧化物： KO225、同素異形體：同種元素體組成的不同單質(zhì)為同素異形體。(1)常見(jiàn)的同素異形體：紅磷、白磷O2和O3； 鉆石和黑金屬鉛。(2)與素異型體之間可以相互轉(zhuǎn)換，雖然是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。(2)正確使用化學(xué)術(shù)語(yǔ)1.4種符號(hào)(1)元素符號(hào)：表示元素體(宏命令)。 表示一

16、個(gè)元素體的一個(gè)原子(微觀的)。 表示該元素體的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)絡(luò)離子符號(hào)：在元素符號(hào)的右上犄角旮旯中省略電荷數(shù)和電氣符號(hào)(符號(hào))，“l(fā)”而不寫為Ca2、SO42、c1、Na 。(3)價(jià)格符號(hào)：在元素體正上方加上正負(fù)價(jià)格，正負(fù)寫在價(jià)數(shù)之前。 不能省略“l(fā)”的示例：(4)核素符號(hào)：例如2713Al、3216S、168O左上犄角旮旯為質(zhì)量數(shù)，左下犄角旮旯為質(zhì)子數(shù)?；瘍r(jià)是指某個(gè)元素體的一定數(shù)量的原子與其他元素體的一定數(shù)量的原子化合的性質(zhì)。在絡(luò)離子化合物中，失去電子的是正價(jià)，失去n個(gè)電子的是正n價(jià)得到的電子是負(fù)價(jià)，得到的n個(gè)電子是負(fù)的n價(jià)。共有化合物中，元素體化價(jià)的數(shù)值由該元素體的一個(gè)原子和其他元素

17、體的原子形成的共用電子對(duì)數(shù)決定，正負(fù)由共用電子對(duì)的偏差決定，電子對(duì)偏于哪個(gè)原子，哪個(gè)原子表示負(fù)值的原子，偏離哪個(gè)原子表示正值。單體分子中元素體的化學(xué)鍵合價(jià)為零?；瘜W(xué)式：以元素符號(hào)表示單體或化合物的組成式為化學(xué)式。 從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特征來(lái)看，化學(xué)式也可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)并性式等。 化學(xué)式表示的意思有差異。絡(luò)離子化合物的化學(xué)式表示絡(luò)離子化合物及其元素體組成，絡(luò)離子化合物中陰、陽(yáng)絡(luò)離子表示最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示絡(luò)離子化合物的化學(xué)式量。 例如，氫氧化鋇這一物質(zhì)及其構(gòu)成元素體是鋇、氫、氧三種元素體，化學(xué)式中Ba2與oh的個(gè)數(shù)比是12，也表示其化學(xué)式量是171。過(guò)氧化納金屬釷的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫成NaO，由于過(guò)氧化納金屬釷中實(shí)際存在的絡(luò)離子是o22絡(luò)離子，na:o22是2:1，所以過(guò)氧化納金屬釷的化學(xué)式只能用Na2O2表示。部分固體非金屬單體及全部金屬單體組成、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，它們的化學(xué)式僅由元素符號(hào)表示。 例如，紅磷的化學(xué)式是p。4 .分子式：物質(zhì)的分子組成用元素符號(hào)表示的公式。一般分子式是最簡(jiǎn)單公式的整數(shù)倍，許多無(wú)機(jī)物一致。 但是，也有例外。 例如，最簡(jiǎn)單的表達(dá)式為NO2的分子可以是NO2，也可以是N2O4。在單質(zhì)、原子晶體、離子晶體中，通常也不存在簡(jiǎn)單的分子，其化學(xué)式表示該晶體中的各元素體的原子或絡(luò)離子數(shù)的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，例如c、SiO2、CsCl、Na2CO3、2