1、第六講 分子的構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。2、了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。3、了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）二、教學(xué)內(nèi)容：一、分子的空間構(gòu)型：1、多原子分子（離子）的立體結(jié)構(gòu)化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH404sp3正四面體C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直線型CO202sp直線型NH314sp3三角錐形NH4+04sp3正四面體H2O24sp3V形H

2、3O+14sp3三角錐形2價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型電子對(duì)數(shù) 目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì) 數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí) 例2直 線20直 線CO2、C2H23三角形30三角形BF3、SO321V形SnCl2、PbCl24四面體40四面體CH4、SO42-CCl4、NH4+31三角錐NH3、PCl322V形H2O、H2S3等電子原理及其應(yīng)用等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。4簡(jiǎn)單配合物 (1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方

3、提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子配合物的組成中心原子配合物的中心。常見(jiàn)的是過(guò)渡金屬的原子或離子，如： （也可以是主族元素陽(yáng)離子，如： ） 配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。內(nèi)界 常見(jiàn)的有：陰離子，如： 中心分子，如： （配位原子指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對(duì)）配位數(shù)配位體的數(shù)目配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.

4、當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).1、Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 . 2、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2 等）與H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子軌道的雜