1、【三次元設(shè)訂】2014年高考二輪復(fù)習(xí)參考第二階段(考試前5周)第二階段【授課時(shí)檢查】一要素元素周期律一、選擇題(本問題包括7個(gè)問題，各問題6分，修訂42分)。ac乙1.(2011東城仿真)周期表中短周期元素體a、b、c的位置如圖所示。 a、b、c三種元素體原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。 d元素體原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 如下所示正確的是()a .元素體d形成的瓦斯氣體狀氫化物的分子配置必須是正四面體B.A、b兩個(gè)元素體的瓦斯氣體狀氫化物都與它們的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水合物反應(yīng)，反應(yīng)類型相同C.DB2、BC6、DC4各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在由d.4元素體構(gòu)成的瓦斯氣體狀氫化物中，由c

2、元素體構(gòu)成的氫化物的穩(wěn)定性最高解析：選擇d本問題以“周期表中的元素體推定”為載體，調(diào)查周期性的推移規(guī)則和各元素體的性質(zhì)。 d元素體原子的最外層電子數(shù)為二次外層電子數(shù)的2倍，推定d為碳元素體，從a、b、c在周期表中的位置起分別為第2、3周期的元素體，其質(zhì)子數(shù)可以分別為x-1、x 1、x 8，x=8的元素體的碳和氫形成多種烴其中只有甲烷的分子構(gòu)型是正四面體，a錯(cuò)誤的NH3與HNO3化合反應(yīng)，H2S和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤。 可根據(jù)序數(shù)|化價(jià)|是否等于8來判斷是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，等于8時(shí)，其最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其中SF6不滿足s，c不正確。2.(2011福建高考)根據(jù)元素體周期表及

3、元素體元素周期律，以下猜測(cè)正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的堿性強(qiáng)C.HCl、HBr和HI的熱安定性依次增強(qiáng)d .如果m和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： RM解析：選擇b，c為同周期，b位于c的左側(cè)，因此硼酸性比碳酸弱，a項(xiàng)為錯(cuò)誤的Mg，Be為主族，鎂為下，Mg(OH)2堿性強(qiáng)，b項(xiàng)為正確的同主族元素體從上向下氫化物的熱安定性依次弱在c項(xiàng)錯(cuò)誤的陰陽絡(luò)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，與陰絡(luò)離子對(duì)應(yīng)的元素體在與陽絡(luò)離子對(duì)應(yīng)的元素體的前周期中原子序數(shù)縮小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2012大綱全國(guó)卷)元素體x形成的絡(luò)離子與鈣元素絡(luò)離子的核外電子排列相

4、同，且x的絡(luò)離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫絡(luò)離子的半徑。 xelement是()阿爾伯特卡爾阿拉德解析：選擇d具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒子，核電源負(fù)荷數(shù)越大絡(luò)離子半徑越小。 選項(xiàng)a、Al3表示具有第二周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的選項(xiàng)b，磷絡(luò)離子的半徑大于負(fù)的二價(jià)硫絡(luò)離子的半徑的選項(xiàng)c，Ar是惰性氣體元素，不能形成絡(luò)離子的選項(xiàng)d，k表示具有與鈣元素絡(luò)離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)的二價(jià)硫絡(luò)離子，這是題意4.(2012濰坊高考仿真) x，y都是元素體周期表中前20號(hào)元素體，其簡(jiǎn)單絡(luò)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確()。A.X2-的還原性必須大于Y-.從mXa和nYb-得到m a=n-bC.X、y不

5、一定是同周期元素體如果d.x的原子半徑大于y，則關(guān)于瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性，x必定大于y解析：選擇a由于兩種元素體的簡(jiǎn)單絡(luò)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X2-和Y-為同一周期相鄰的非金屬元素，同一周期的元素體非金屬性越強(qiáng)，對(duì)陰絡(luò)離子的還原性越弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，所以a是正確的，d是錯(cuò)誤的b，m-a=n b 如果x、y是相同的金屬元素體或相同的非金屬元素，則在相同的周期中c是錯(cuò)誤的。5.(2012臨沂模擬)以下相關(guān)說法正確的是()a .主族元素體和原子序數(shù)可能有16、26、36、46不同b .由兩種不同原子組成的純物必定是化合物c .每個(gè)化合物都含有化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的變化必然屬于化學(xué)變化d

6、.鎂、鋁、銅、鐵元素、納金屬釷5種金屬元素體中，銅和鐵元素為過渡元素解析：選擇d元素體周期表的各周期中包含的元素體種類為2、8、8、18、18、32、32 (滿箱)，可知該主族元素體的原子序數(shù)之差不可能有46，a是錯(cuò)誤的。 HD由兩種不同的原子組成，但是是單體，b是錯(cuò)誤的。 化學(xué)變化除了化學(xué)鍵的斷裂以外，還有化學(xué)鍵的生成，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是是物理變化，c是錯(cuò)誤的。da乙c6 .表為短周期的一部分，a原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3時(shí)，根據(jù)元素體周期表及元素體元素周期律，以下的推定正確()a .原子半徑的大小關(guān)系： cbab .單體的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系： abC.d的氫化物中b的氫化物

7、不穩(wěn)定D.a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系： cba分析：選擇d a原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3，從結(jié)合問題的周期表可以看出，a為p，b為s，c為Cl，d為o。 根據(jù)元素體周期表和元素體元素周期律，a項(xiàng)必須是abc。 設(shè)b項(xiàng)為ba。 c項(xiàng)是H2O比H2S穩(wěn)定。7.(2012廣東高考，有變更)下圖為部分短周期元素體化價(jià)格和原子序數(shù)的相關(guān)系譜圖，以下說法正確的是()原子半徑： ZYXb .氣體氫化物的穩(wěn)定性： RAlO，a項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 如果Cl元素體的非金屬性大于s元素體，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，b項(xiàng)錯(cuò)誤。 SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)鍵化合物，c項(xiàng)是錯(cuò)誤的

8、。 Na、Al元素體的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物分別為NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3為兩性氫氧化合物，與NaOH反應(yīng)，d項(xiàng)正確。二、非選擇題(本問題包括四個(gè)小題，共58分)。(13點(diǎn)) (2012浦東新區(qū)模擬)人體中含量排名前6位的元素體是氧、碳、x、氮、鈣元素、磷。 如有必要，使用上述要素填寫以下空白(1)X是要素符號(hào)。(2)形成化合物種類最多的元素體的最簡(jiǎn)單的氫化物電子式是。(3)可證明的c、n和o非金屬性轉(zhuǎn)移規(guī)則的事實(shí)是：a .最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性b .單體和H2的反應(yīng)容易度c.NO2、CO2和C3N4中元素體的價(jià)數(shù)d .瓦斯氣體狀氫化物的穩(wěn)定性解析： (1)人體富含水分

9、，所以x一定是氫元素體。(2)碳化合物種類最多，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，其電子式為(3)氧元素體沒有對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物，a項(xiàng)無法比較c、n、o非金屬性的強(qiáng)弱。回答： (1)H(3)bcd9.(14分) (2012上海高考) 2009年自然雜志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家通過測(cè)定SiO2中26Al和10Be兩個(gè)元素體的比例確定“北京牌人”年齡的研究結(jié)果，將這種測(cè)定方法稱為“鋁鈹測(cè)定年法”。 完成以下填補(bǔ)工作(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，能寫出BeCl2的水解作用反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)研究表明，26Al能崩塌成26Mg，能比較這些個(gè)兩種元素體金屬性強(qiáng)弱的方法是a .比較這些個(gè)兩個(gè)元素體的單體硬度和

10、熔點(diǎn)b .在堿式氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過剩的氫氧化納金屬釷溶液c .使磨光的鎂錄音帶和鋁片分別與熱水作用，滴加酚酞溶液d .使長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的2個(gè)這些個(gè)元素體單體分別與熱水作用(3)目前另一種測(cè)定方法稱為“鉀元素氬測(cè)定法”。 按照與Ar核外電子的排列相同的陰絡(luò)離子的半徑從大到小的順序，寫下“_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化學(xué)符號(hào)表示)”。 其中一種可以使用由與鉀元素相鄰的元素的離子構(gòu)成的化合物作為干燥劑，該化合物的電子式為：(1)從類比AlCl3的水解作用得知，BeCl2的水解作用反應(yīng)方程式為BeCl2 2H2OBe(OH)2 2HCl。(2)通過比較mg、Al兩金屬與水(

11、或非氧化性酸)的反應(yīng)激烈及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱，可以比較mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，但兩金屬單體的硬度和熔點(diǎn)與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)。(3)與ar核外電子的排列相同的陰絡(luò)離子為Cl-和S2-，其半徑的大小為r(S2-)r(Cl-)，其中，CaCl2可用作干燥劑?；卮穑?(1)貝克l22 o be (oh ) 22 HCl (2) b、c10.(15點(diǎn))現(xiàn)有部分元素體的性質(zhì)和原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示元素編號(hào)元素體的性質(zhì)和原子(或分子)結(jié)構(gòu)t型最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的3倍x常溫下單體為2原子分子，分子中含有3對(duì)共同電子對(duì)ym層比k層少1電子z在第三周期元素體的簡(jiǎn)單絡(luò)離子中半徑最小(1)

12、畫出要素t的原子結(jié)構(gòu)模式圖。(2)元素體y與元素體z相比金屬性更強(qiáng)的是_ _ _ _ _ _ (用元素符號(hào)表示)，通過以下的表述可以證明其事實(shí)的是_ _ _ _ _ _ _ (填寫號(hào)碼)A.Y單體的熔點(diǎn)比z單體低B.Y的價(jià)格低于zC.Y單體與水的反應(yīng)比z單體激烈D.Y的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性比z強(qiáng)(3)T、x、y、z中有兩種元素體可以同時(shí)形成絡(luò)離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，應(yīng)寫出該化合物的化學(xué)式：解析：由表中的信息可知，t為氧元素體，x為氮元素體，y為納金屬釷元素體，z為鋁元素體。 Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是，與水反應(yīng)的Na比Al激烈，最高價(jià)的氧化物水合物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。 在這些個(gè)的元素體中，由其中兩個(gè)元素體組成的同時(shí)具有絡(luò)離子鍵和共價(jià)鍵的物質(zhì)常見為Na2O2。回答： (2)Na CD(3)na2o22na2o2 2co2=2na2co3 o2xyz瓦11.(16點(diǎn)) (2011海南高考) 4種短周期元素體在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。 其中z元素體原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下面的問題(1)元素體z位于周期表的第一個(gè)周期內(nèi)。(2)在這些個(gè)的元素體的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_ _ _ _ _ _ (寫化學(xué)式)。(3)XW2的電子式是什么？(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是：(5)由w和