1、山東省高密市第三中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律 元素周期表應(yīng)用學(xué)案【考綱要求】1、以第三周期元素為例掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；2、以堿金屬、鹵族元素為例掌握同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?！菊n前預(yù)習(xí)案】一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，核對電子的引力越 ，原子半徑越 ，原子失電子能力越 ，得電子能力越 ，金屬性越 ，非金屬性越 。元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水 與冷水 反應(yīng)， 反應(yīng)與 很難反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式堿 性結(jié) 論元素原子失電子能力的強弱

2、： 同周期元素，從左到右，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 ，原子失電子能力越來越 。元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論元素原子得電子能力的強弱： 同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，原子得電子能力越來越 。總結(jié)：同周期元素，從左到右，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。二、同主族元素性質(zhì)遞變 同主族元素，電子層數(shù)越多原子半徑越 ，核對電子引力越 ，原子失電子能力越 ，得電子能力越 ，金屬性越 ，非金屬性越 。1. 鹵素（A族）化合價

3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性及遞變性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及遞變性最高最低FClBrI結(jié)論元素原子得電子能力的強弱： 同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，原子得電子能力越來越 。2. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況及產(chǎn)物最高價氧化物對應(yīng)的水化物及堿性遞變LiNaKRbCs結(jié)論元素原子失電子能力的強弱： 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 ，原子失電子能力越來越 。總結(jié)：同主族元素，從上到下，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 ?！拘〗Y(jié)】同周期、

4、同主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是 族 A A A A A A A O 周期 非金屬性逐漸增強B 1 金 非 稀BeSiAl 2 屬 金 有AsGe 3 性 屬 氣TeSb 4 逐 性 體PoAt 5 漸 逐 元 6 增 漸 素 7 強 增金屬性逐漸增強 強三、元素周期表的應(yīng)用1.在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，是 ；非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，是 。3.根據(jù)周期表中的位置尋找元素及新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）農(nóng)藥多數(shù)是含非金屬元素的化合物，在周期表的 。半導(dǎo)體材料： 都是金屬與非金屬兩側(cè)的元素，如硅、鍺等。催化劑的選擇

5、：在 尋找良好的催化劑?！绢A(yù)習(xí)檢測】1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-41 2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強3、（雙選）鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是 ( )A銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強4元素周期表中某區(qū)域的一些元素

6、多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A左、下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素5根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強6下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A酸性強弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半徑大小：NaSOC堿性強弱：KOHNaOHLiOHD金屬性強弱：NaMgAl【課堂探究案】課堂探究一：同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律例1 （2010廣東高考）短周期金屬元素甲戊在元素周期

7、表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是A原子半徑:丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙例2、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為HXO4、 H2YO4 、H3ZO4，下列項目如何比較？ （1）原子半徑 （2） 原子序數(shù) （3） HXO4、 H2YO4 、H3ZO4酸性 （4） 非金屬性 （5）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （6） 氣態(tài)氫化物還原性 【變式訓(xùn)練】1、（雙選）同一主族的X Y Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ,下列推斷正確的是（ ）A.原子序數(shù): XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

8、性: XH3YH3ZH3C.元素的非金屬性強弱: XYZ D. 電子層數(shù): XYZ2：（2007江蘇）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ）A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m課堂探究二：元素原子得失電子能力的判斷依據(jù)例3、（2008廣州統(tǒng)考）有甲、乙兩種非金屬，下列能說明甲比乙的得電子能力強的是（ ） 甲比乙容易與氫氣化合 甲原子能與

9、乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng) 甲的含氧酸酸性比乙的強 與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙得的多 甲的原子半徑比乙的小 甲的陰離子比乙的陰離子的還原性弱 甲的氫化物水溶液酸性比乙的強 小結(jié)：元素原子得失電子能力的判斷元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。 根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對應(yīng)的金屬元素的金屬性強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

10、：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。元素原子得電子能力強弱的判斷依據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于B對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。【變式訓(xùn)練】1.（雙選）下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）

11、A硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C鹽酸酸性比氫硫酸強 D硫酸酸性比高氯酸弱2.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時，A能從水中置換出而B不能課堂探究三：元素“ 位構(gòu)性”之間的關(guān)系例4（09山東理綜）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定

12、結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【特別提醒】元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（前20號元素）（1）形成化合物種類最多的元素是 。（2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是 。（3）在地殼中含量最多的元素是 ，在地殼中含量最多的金屬元素是 。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是 。（5）三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。（6）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是 ，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是 。（7）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是 。（8）單質(zhì)的硬度最大的元素是 。（9）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則可能為 ?！井?dāng)堂檢測

13、】1、（雙）還原性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（ ）ANa、Mg、Al BNa、K、Rb CP、S 、Cl DCl- Br- I-2、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）在化合物中呈+2價 B單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣 C鐳比鈣的金屬性弱 D碳酸鐳難溶于水 3、（雙）A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：A B C原子最外層上電子數(shù)：B A DA的正價與B的負價的絕對值相等4、a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原

14、子序數(shù)的關(guān)系是（ ）A abc B bac C cba D acb5、下列敘述不正確的是（ ）AH2S、H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+ 的還原性依次減弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增強6、下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是 ( )A次氯酸的酸性比硫酸弱 B常溫下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 C氯能置換硫化氫中的硫 D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能7、 X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ）AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強BX的陰

15、離子比Y的陰離子還原性強CX的失電子能力比Y的弱 DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【課后拓展案】1非金屬性最強的元素在元素周期表的( )A右上方 B左下方 C右下方 D.左上方2某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：( )AA族元素B第A元素C第三周期元素D金屬元素3(2011福建)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM4（雙選）砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

16、）A砹是有色固體 B氧化性：At2I2CHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以把At2從At的可溶性的鹽溶液置換出來5右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 6. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )A、Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B、第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C、因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D、O與S為同主族元

17、素，且O比S的非金屬性強7在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是( )A是銀白色質(zhì)軟的金屬 B形成3價的化合物CT1(OH)3是兩性氫氧化物 D單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強8居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( )A在化合物中呈2價 B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水9. （雙選）（2013廣東理綜）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（ ）A非金屬性：ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26

18、C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ10（2013福建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、第A族11.判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)同周期主族元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 ()(2)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 ()(3)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 ()(4)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7()(5)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強()(6)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(7)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左