1、氯及其化合物授課題目課題： 氯及其化合物擬 課時(shí)第 1 課時(shí)明確目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。（2）.培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2、過(guò)程與方法：（1）.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解教材的知識(shí)編排順序：由存在到性質(zhì)、到用途。（2）.在教師的指導(dǎo)下完成一系列實(shí)驗(yàn)。（3）.探究與活動(dòng):氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)： Cl2與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)【高考知識(shí)點(diǎn)梳理】1、掌握氯氣的物理性質(zhì)；

2、2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬、氫氣、水、堿)；3、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的原理及應(yīng)用；4、掌握Cl的檢驗(yàn)；5、從原子的核外電子排布，理解鹵素(單質(zhì)、化合物)的相似性和相異性；6、了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。一、 氯氣1、氯氣的分子式為_(kāi),電子式為_(kāi),結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。2、Cl2的物理性質(zhì):在通常情況下,氯氣是_色有_氣味_毒的氣體,密度比空氣_,_液化,能溶于_,易溶于_、_等有機(jī)溶劑,1體積水在常溫下可溶解_體積氯氣。3、化學(xué)性質(zhì):氯氣的化學(xué)性質(zhì)_,是一種_的非金屬單質(zhì),是_劑。(1)跟金屬反應(yīng):在一定條件下,氯氣跟絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)生成_價(jià)金屬氯化物。 Na + Cl2 _ (火焰呈

3、_色,產(chǎn)生_) Cu + Cl2 _ (生成_色煙;濃CuCl2溶液呈_色,稀溶液呈_色) Fe + Cl2 _(生成_色煙,其溶液呈_色,常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),故可用_儲(chǔ)運(yùn)液氯。(2)跟非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 _(現(xiàn)象:火焰呈_色,有_出現(xiàn),是工業(yè)制_的方法) P + Cl2 _ P + Cl2 _(現(xiàn)象:產(chǎn)生_,其中PCl3是_,PCl5是_。)(3)與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = _,該反應(yīng)中,氧化劑是_,還原劑是_。(4)與堿反應(yīng) Cl2 + NaOH = _(可用于Cl2的尾氣處理)漂白粉的制取、成分和應(yīng)用: Cl2 + Ca(OH)2 = _漂白粉的主要成分:_,漂白粉

4、的有效成分:_,漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = _(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng) H2S + Cl2 = _, SO2 + Cl2 + H2O = _, H2SO3 + Cl2 + H2O = _, KI + Cl2 = _, Cl2(足量) + FeCl2 = _ ; Cl2(足量) + FeBr2 = _(6)與有機(jī)物反應(yīng)(CH4、CH2=CH2、C6H6等)取代反應(yīng): CH4 + Cl2_; 加成反應(yīng): CH2=CH2 + Cl2_4、氯水的成份和性質(zhì)(1)新制氯水中存在_、_、_三種分子和_、_、_、_四種離子等七種微粒,當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的粒子可能_,其現(xiàn)象也可能_。向新制氯水中滴加紫色石蕊試液,先_,后_。久置氯水的成分是_,液氯的成分是_。(2)次氯酸的化學(xué)性質(zhì)不_性,反應(yīng)方程式_,故氯水需保存在_瓶中;強(qiáng)_