1、氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法重點(diǎn)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律學(xué)習(xí)課時(shí) 2課時(shí)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀自學(xué)一）氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及應(yīng)用1、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有 性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有 性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是 （ ） A、Al3+ B、H2O2 C、Cl D、Fe2+ 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性）+nene2、強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)與較強(qiáng)的還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成較弱的還原性產(chǎn)物與較弱的氧化性產(chǎn)物。

2、 例2：根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） NCl2 + P = N + PCl2 2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3QA、MNPQ B、PNMQ C、QPNM D、NMPQ3、守恒規(guī)律：例3：某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM + n H+ + O2 = xM2+ + y H2O，則x值為 （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 課堂探究導(dǎo)學(xué)歸納【點(diǎn)撥指導(dǎo)】或【師生互動(dòng)】4、歸中規(guī)律： 例4：一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為（未配平）：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還

3、原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A、53 B、54 C、11 D、35 5、先后規(guī)律：例5：已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2+Br，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）。（1）若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 ；（2）若原溶液中的Br有一半被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液的體積為400mL，則其中主要的陽(yáng)離子為 ，其物質(zhì)的量濃度為 。（3）通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種物質(zhì)的氧化能力

4、由強(qiáng)到弱的順序是 （二）、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法1、基本依據(jù)2、基本步驟例題6：已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為 aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù)）回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示，下同） （2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系是 （3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關(guān)系式是 課堂練習(xí)：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

5、（2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3（3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 ClO2+ K2SO4 + CO2+ H2O（4） CrI3 + + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（5） Cr3+ + Na2O2 + OH CrO42 + Na+ + H2O（6） Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O感悟高考：1、（08全國(guó)卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2

6、、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N22、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。（1）試寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：氧化劑： ，還原劑： ，氧化產(chǎn)物： ，還原產(chǎn)物： 。課堂鞏固訓(xùn)練1硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為：CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O，配平后可知每8mol硝酸參加反應(yīng)，實(shí)際是得到的電子數(shù)為 A、1.4481025個(gè) B、2.4081024個(gè) C、7.2601024個(gè) D、1.8061

7、024個(gè) 2（08海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： （ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol3Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和 HNO3的物質(zhì)的量之比為 A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：94鉛的冶煉大致過(guò)程如下： （ ）富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說(shuō)法正確的是A浮選法富集方鉛

8、礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳5下列化學(xué)方程式配平正確的是 （ ）A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O6ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3

9、 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7已知氯化溴（BrCl）能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推斷中錯(cuò)誤的是 （ ） A、BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl2、Br2等相似 B、BrCl在與水的反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 C、BrCl分子中一定存在極性共價(jià)鍵 D、BrCl容易與NaOH

10、反應(yīng)生成NaClO和NaBr8在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說(shuō)法中一定不正確的是 （ ）A、氯胺水解的最初產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB、氯胺一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理與漂白粉相似D、氯胺的電子式為：9配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1) S2+ NO3+ H+ S+ NO+ H2O（2） Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ H2O(3) FeO+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2O10已知AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)的是 ；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 。11（08上海24）.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請(qǐng)將Au