1、第三十一講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）(兩課時)【考試說明】1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2、能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷?！窘虒W(xué)設(shè)計】一、反應(yīng)熱 焓變1根據(jù)反應(yīng)中的熱量變化，可以把化學(xué)反應(yīng)分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。2常見的放熱反應(yīng)： ；吸熱反應(yīng)： 。3反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中 叫做反應(yīng)熱，在敞口容器中、恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為 ，符號用 表示，單位常采用 。 4焓變的表示：對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)體系的能量 ，因此H為“ ”或H 0；對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)吸收能量而使體系的能量 ，

2、因此吸熱反應(yīng)的H為“ ”或H 0。思考與交流：1、如何從微觀角度解釋反應(yīng)過程中的能量變化？2、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？例1：下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中，正確的是（ ）A. 只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C. 中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)5反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_；過程中能量變化情況_反應(yīng)熱：H= 鍵能總和 鍵能總和例2：鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）。工業(yè)上高

3、純硅可通過下列反應(yīng)制?。?，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_kJ/mol。感悟高考：1、（09上海卷19，有改編）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H1=-Q2KJ/mol。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 AQ1Q2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量二、熱化學(xué)方程式1定義：2特點（與化學(xué)方程式比較）3意義：思考與交流：如何理解熱化學(xué)方程式中H的單位“KJ/mol”

4、？例3：依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ （2）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量 例4：已知：101 k Pa時1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；H = 11 036 kJ mol12C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g)

5、+ 18H2O(l)；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 57.3 kJ mol1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；H = 114.6 kJ mol1A B C D只有4熱化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用反應(yīng)熱或H的大小比較例5：已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量。下列兩個反應(yīng)4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(紅、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2則H1和H2的關(guān)系正確的是 A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、無法確定例6：已知下列

6、三個熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H =1315 kJmol11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H =923 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H =2418 kJmol1則上述三個反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（ ）A B C D思考與交流：反應(yīng)熱和H的大小比較有什么不同？感悟高考：2、（2006江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2

7、(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D【教學(xué)反思】第三十一講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）（課時作業(yè)）1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2、下列說法正確的是A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生3、已知反應(yīng)：X+Y = M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是 A

8、X的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生4、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是A該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子5、已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=1846 kJmol-1，則反應(yīng)HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1

9、/2 Cl2（g）的H為A+1 846 kJmol-1 B9 23 kJmol-l C+923 kJmol-1 D3692 kJmol-16、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 KJ/mol下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多7、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是1/2N2(g)+ 3/2H2

10、 (g) NH3(g) ；H46.19kJmol11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ；H92.36kJmol11/2I2(g)+ 1/2H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl8、下列說法或表示方法中正確的是 A由 C（金剛石）C（石墨） ；H = -1.9 kJ/mol 可知金剛石不如石墨穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多C常溫下，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) =

11、2H2O(l)；H = 285.8 kJ/molD熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)表示分子個數(shù)9、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117KJ/mol 125KJ/mol的熱量，但1,3環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4KJ/mol，以上事實表明A1,3一環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B1,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) D苯比1,3一環(huán)己二烯穩(wěn)定10、已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A431 KJ/mol B946 KJ/m

12、ol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11、關(guān)于C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=1300KJ/mol的下列說法正確的是A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出了1300kJ的能量12、已知25、10lkPa條件下：4Al(S)+3O2(g)=2Al2O3(S)；H2834.9KJmol-14Al(S)+2O3(g)=2Al2O3(S)；H3119.1KJmol-1 由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)

13、量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) BO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)CO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) 13、參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖判斷；下列敘述中錯誤的是A正反應(yīng)吸熱 B正反應(yīng)放熱C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變DH1與H2數(shù)值差，為此反應(yīng)的反應(yīng)熱12345678910111213班級 姓名 學(xué)號 14、（2008年高考全國理綜）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T