1、鈉及其化合物考綱要求： 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)一 活潑的金屬單質(zhì)鈉知識(shí)梳理1鈉的物理性質(zhì)顏色：_；密度：_；熔點(diǎn)：_；硬度：_。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：_(2)與水反應(yīng)離子方程式：_。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：_。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為_(kāi)。(2)保存：密封保存，通常保存在_。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)

2、冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。深度思考1鈉能否保存在CCl4中？2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。4取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào))。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) 命題點(diǎn)1鈉與鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉投入到NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na2H2O=2NaOHH2。(2)鈉投入到CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2N

3、a2SO4H2。(3)鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na2H2O=2NaOHH2，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。典題示例金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液 命題點(diǎn)2焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。(2)操作步驟：鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀(guān)察火焰顏色鉑絲無(wú)色。(3)常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素：_；鉀元素：_。典題示例用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀(guān)察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(

4、)A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K思維建模1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c(diǎn)二 鈉的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉知識(shí)梳理物質(zhì)氧化鈉(Na2O

5、)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)類(lèi)別氧元素化合價(jià)化學(xué)鍵類(lèi)型電子式與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途保存深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為21()(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(2012北京理綜，7C)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(6)Na2O、Na2O2組成元素相同

6、，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(7)Na2O2的電子式為()命題點(diǎn)1過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性1從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)典題示例1在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO2下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是()ANa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 命題點(diǎn)2Na2O2與水、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系

7、1物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。2固體質(zhì)量關(guān)系2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得，Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即CO可被Na2O2完全吸收，固體增重即為CO的質(zhì)量。2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得，Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即H2可被Na2O2完全吸收，固體增重即為H2的質(zhì)量。結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)

8、物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿(mǎn)足上述條件。階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。3先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況復(fù)雜得多)。4電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng)，CO2與H2O(g)均既不

9、是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。典題示例1200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol2取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11反思1Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原

10、角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2

11、CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。2增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律解析：選CNa2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；等濃度的凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿(mǎn)足該條件。階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；

12、(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等?？键c(diǎn)三 鈉重要的兩種鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)梳理1物理性質(zhì)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性2化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)：Na2CO3：_。NaHCO3：_。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)：Na2CO3：_。NaHCO3：_。(4)相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3_NaHCO3Na2CO3_3主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等

13、。(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。深度思考1 將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2 Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？ 命題點(diǎn)1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 典題示例1有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡

14、的為Na2CO3方法技巧1判斷類(lèi)別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2不用任何試劑鑒別Na2CO3和鹽酸的化學(xué)原理(1)把Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即開(kāi)始就有CO2放出。(2)把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量，則先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；繼續(xù)滴加鹽酸則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生。 命題點(diǎn)2碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的四種基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與

15、產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖1所示)。圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO， ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖2所示)。圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開(kāi)始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖3所示，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO， ab段HCOH=

16、H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖4所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO； ab段HCOH=H2OCO2。典題示例1將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()2(2015濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的

17、生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12方法技巧依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法(1)若a0，(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3；(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3；(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物；(4)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無(wú)氣體產(chǎn)