1、1,溶液的濃度,2,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計算,溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，行成均一、穩(wěn)定的混合物。,相關(guān)知識復(fù)習(xí),3,溶液的特征： 混合物。因為溶液是一種物質(zhì)或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中； 均一性。溶液的各部分濃度相同，性質(zhì)相同； 穩(wěn)定性。外界條件不變，溶液久置也不會分層。,4,溶液的組成： 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)； 溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積,5,思考題 在同樣多的兩杯水中溶解1湯匙白糖和2湯匙白糖，大家不難判斷那一杯水更甜，但如果是下面的情況，你能知道那杯糖水更甜嗎？ 實驗1：

2、稱取10g白糖加到燒杯中。再加入40g水，攪拌，使白糖溶解。 實驗2：稱取12g白糖加到另一燒杯中。再加入48g水，攪拌，使白糖溶解。 問題：實驗1、2所得兩種糖水，那種更甜？你的根據(jù)是什么？,6,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；,概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 單位： 無 定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =溶質(zhì)的質(zhì)量/(溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量) 100% 含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。 例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液的含義為，在100份溶質(zhì)的溶液里有5份質(zhì)量的NaCl。當(dāng)然，溶液中還有95份質(zhì)量的水。,7,注意： （1）概念中溶質(zhì)的質(zhì)

3、量是溶解在溶液中的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是有溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時，溶液的組成才能確定。,8,二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題類型和解法,理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和定義式是計算的基礎(chǔ)。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下三種類型：,9,例1：（同思考題） 實驗1：稱取10g白糖加到燒杯中。再加入40g水，攪拌，使白糖溶解。 實驗2：稱取12g白糖加到另一燒杯中。再加入48g水，攪拌，使白糖溶解。 問題：實驗1、2所得兩種糖水，那種更甜？你的根據(jù)是什么？,1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,？,10,分析 實驗1：溶質(zhì)的質(zhì)量=10g 溶液的質(zhì)量=10g+40g=50g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =10/50 100%=1/5 100%=20% 實驗2:溶質(zhì)的質(zhì)量=12g 溶液的質(zhì)量=12g+48g=60g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =12/60 100%=20% 解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以兩溶液一樣甜,11,例2：一定溫度下，一定量的溶劑中不能無限溶解某種物質(zhì)，已知20時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A40% B.36% C.2

5、6.5% D.28.6%,12,分析 溶質(zhì)質(zhì)量=4g 溶液質(zhì)=10g+4g=14g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =4g/14g 100%=26.5% 此分析錯誤，由已知可得4g氯化鈉不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,則10g水中最多能溶解3.6g氯化鈉。 正解 溶質(zhì)質(zhì)量=3.6g 溶液質(zhì)量=10g+3.6g=13.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =3.6g/13.6g 100%=28.6%,13,2.計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,例3 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,14,3溶液稀釋和配制問題的計算,溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計算題的方法。 如：設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D%,則有：Ag B%=(A+C)g D%。,15,例4要將100g98%的硫酸溶液稀釋成19.6%的硫酸溶液，需要加水多少克？,分析根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。 解：設(shè)需加水xg 100 98%=（100+x） 19.6% 解得 x=400 答：需加水400g。,16,例5將100g含水98%的某溶液的含

7、水量降到96%，應(yīng)蒸發(fā)掉的水為（ ） A.12g B.4g C.8g D.50g,17,分析 根據(jù)蒸發(fā)前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式。 蒸發(fā)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-98%=2% 蒸發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-96%=4% 設(shè)蒸發(fā)掉水xg, 100g 2%=(100-x) 4% 解得 x=50 答案為D.,18,課堂練習(xí) 1.10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為多少？ 3.配置500mL(密度為1.14g/cm3),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。需密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸多少毫升 ?,19,課后小結(jié),一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 定義：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =溶質(zhì)的質(zhì)量/ （溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量） 100% 含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì),20,二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題類型和解法 1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.計算配制一定質(zhì)量的溶