1、第41講 物質(zhì)的檢驗、分離、提純,生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。 顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3+、苯酚檢驗Fe3+、酸性KMnO4檢驗不飽和有機化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等。,【答案】 甲方案：先加BaCl2可能生成AgCl沉淀，再加HCl也不溶解。方案不嚴密。 乙方案：首先加入足量的稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)，證明沒有離子與H+或Cl-產(chǎn)生沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，證明只有 。所以此方案嚴密。 丙方案：先加HNO3可將 氧化成 ，所以方

2、案也不嚴密。,考點2 物質(zhì)鑒別,(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) 先看外觀是否有特殊顏色的物質(zhì)。如有則可利用它去鑒別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，一般采用列表法解比較簡捷，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若未知溶液較多，則注意從現(xiàn)象最明顯，最容易推斷的物質(zhì)為突破口，然后再順藤摸瓜推斷出其他未知物質(zhì)。 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 用一種試劑鑒別物質(zhì)，首先必須考慮物質(zhì)組中離子的相同部分和不同部分，再根據(jù)不同之處選擇試劑。 先分析被鑒別物

3、質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。,(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)： 選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。 不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。 不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入

4、試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。,鑒別有機物時，若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基，應(yīng)先考慮用新制得的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用Fe3+利用顯色反應(yīng)鑒別。,例2(2011重慶卷)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應(yīng))的試劑組是() A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液,D,【解析】 本題考查物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)

5、均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進行檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D。,考點3 物質(zhì)分離常用方法,例3 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是(),AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KM

6、nO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾,A,【解析】 此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。,【點評】 進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選

7、項就是引入了新雜質(zhì)。,考點4 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì),1注意問題 為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。 在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟實惠的試劑。在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。,在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到

8、底將乙酸除盡。 有機物的提純與分離中較多地使用蒸餾(可分餾)、分液等方法。 多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理化學(xué)綜合法。,2常見實例,續(xù)表,續(xù)表,例4 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是() A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置,D,【點評】 物質(zhì)提純的原則：被提純物質(zhì)的應(yīng)盡量不減少。如CO2中混有SO2不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除雜，而要用飽和NaHCO3溶液。不得引入新的雜質(zhì)。被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離。

9、,1.(2011江蘇卷)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( ),A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液 C實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl,D,【解析】 本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。 ApH試紙用水潤濕后將沖稀待測溶液。 B0.5000 molL-1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。 C收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。 D根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，

10、而HCl極易溶解。,2.(2011浙江卷)下列說法不正確的是( ) A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶,A,【解析】 A錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性；B正確，燒杯底部溫度高；C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響；D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性

11、溶液除去。,3.(2011重慶卷)在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是( ) A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體) B蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液) C鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸) D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油),C,【解析】 本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定所需要的實驗用品是：托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。,4. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是( ),D,5. 如下表