1、氧化還原與電化學(xué),2.了解濃度、介質(zhì)的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,二、實(shí)驗(yàn)原理,1.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向,恒溫、恒壓,G0， 反應(yīng)自發(fā),G =0， 處于平衡,G 0，反應(yīng)非自發(fā),G = -zEF,反應(yīng)自發(fā),達(dá)到平衡,反應(yīng)非自發(fā),標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,注意：,濃度的改變，,|E |0.2V，,可使反應(yīng)方向發(fā)生改變。,2.介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響,介質(zhì)的酸堿性對(duì)含氧酸鹽的氧化性影響很大,MnO4-,酸性（H+），,Mn2+(無色),堿性(中性、微酸性、微堿性)，,MnO2(棕色),強(qiáng)堿性(c(NaOH)2molL-1)，,MnO42-(綠色),KClO3

2、,酸性（H+），,Cl-，表現(xiàn)出氧化性,中性，不易表現(xiàn)出氧化性,1.491V,0.588V,0.564V,3.中間氧化值化合物的氧化還原性,H2O2 ：,既可作氧化劑，又可作還原劑,作氧化劑而被還原為H2O（或OH-）,H2O2 + 2H+ +2e = 2H2O,= 1.776V,遇到強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀（在酸性介質(zhì)中）時(shí)， 過氧化氫作為還原劑被氧化而放出氧氣,O2 + 2H+ + 2e = H2O2,= 0.682V,三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,1氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì),（1）鹵素離子的還原性,試管,0.5mL 0.1 mol L-1 KI溶液 2滴0.1 mol L-1 FeCl3溶液 數(shù)滴四氯化碳,充分

3、 搖蕩,觀 察 四氯化碳層 顏色變化,觀察 水溶液 顏色變化,約5mL水,1滴0.1 mol L-1 鐵氰酸鉀,（2）二價(jià)鐵的還原性,2.介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響,（1）介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響,試管：,數(shù) 滴 飽和碘水,0.5mL 0.1 mol L-1 FeSO4溶液,搖蕩 試管,觀察現(xiàn)象,+,再各加入0.1 molL-1 Na2SO3溶液，并觀察各試管中的現(xiàn)象。,3支試管：,數(shù)滴0.1 mol L-1 KMnO4溶液,加入數(shù)滴3 mol L-1H2SO4使溶液酸化,試管中加入數(shù)滴水,數(shù)滴6 molL-1 NaOH使溶液堿化,（2）酸度對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響,2支試管：,各加入0.5mL

4、 0.1 mol L-1 KBr溶液,加入約0.5mL 3mol L-1 H2SO4,紫色消失的快慢（并加以說明）,入約0.5mL 6 mol L-1 CH3COOH,再各加入13滴0.01 mol L-1 KMnO4溶液,觀察并比較：,（3）酸度對(duì)氯酸鉀氧化性的影響,觀察現(xiàn)象,試管：,1mL0.1 mol L-1 KClO3溶液,數(shù)滴 0.1 mol L-1 KI溶液,加熱,觀察有無 現(xiàn)象變化,趁熱酸化,3 mol L-1 H2SO4,3.中間氧化值化合物的氧化還原性,（1）過氧化氫的氧化性,數(shù)滴3 H2O2,試管：,2 滴 0.1molL-1 Pb(NO3)2,2 滴 0.1 molL-1 Na2S,觀察 現(xiàn)象,搖蕩試管,觀察 變化,+,觀察現(xiàn)象,（2）過氧化氫的還原性,試管：,1mL 0.1 molL-1 KMnO4,酸化（3 molL-1 H2SO4）,滴加3 H2O2溶液,四、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理,按實(shí)驗(yàn)教材要求填寫,五、注意問題,1.試劑瓶不要離開原位，滴管不要插錯(cuò)；,2.滴管不要插入試管中；,3.實(shí)驗(yàn)時(shí)：邊滴加、邊振蕩、邊觀察。,2介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響 （1）介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響 現(xiàn)象及生成物：,（2）酸度對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響 現(xiàn)象及解釋：,（3）酸度