1、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第1課時(shí) 利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì) 課標(biāo)要求1掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、凈化方法及尾氣處理方法。2了解常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備裝置及收集方法。3了解一些常見物質(zhì)的制備原理。1實(shí)驗(yàn)室制備Cl2原理：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2氣體制備裝置流程：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置。3實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2裝置流程：4工業(yè)制Cl2原理：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。5硫酸工業(yè)反應(yīng)流程：S(或FeS2)SO2SO3H2SO4。6硝酸工業(yè)反應(yīng)流程：NH3NONO2HNO3。1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理、儀器、試劑反應(yīng)原理MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2

2、2H2O儀器分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、集氣瓶、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯試劑MnO2、濃鹽酸、NaOH溶液(2)實(shí)驗(yàn)室制備純凈、干燥Cl2的裝置圖(3)實(shí)驗(yàn)步驟 (4)尾氣處理：多余的Cl2用NaOH溶液吸收，原理：Cl22OH=ClClOH2O。2氯氣的工業(yè)制法(1)方法：電解飽和食鹽水。(2)化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。離子方程式：2Cl2H2O Cl2H22OH。特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固體液體氣體(不需要加熱)” 裝置制備：16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O,6HCl(濃)KCl

3、O3=KCl3Cl23H2O。(2)吸收氯氣時(shí)不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保證氯氣全部被吸收。(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)必須使用濃鹽酸，稀鹽酸還原性弱，不被氧化。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O()(2)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣()(3)生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣()(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集()2下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCade

4、cbhigDacbdehif解析：選B實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為：濃H2SO4故儀器連接順序?yàn)閍edcbhig。1常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法(1)氣體發(fā)生裝置反應(yīng)類型制備裝置取的氣體可用來制化學(xué)方程式固固氣(或固氣)O22KClO32KCl3O2NH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O固液氣H2ZnH2SO4= ZnSO4H2CO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O固液氣(或液液氣)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)氣體凈化裝置裝置類型液體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(加熱)適用范圍不溶于水(液)的氣體常溫下不與除雜劑反應(yīng)

5、的氣體加熱條件下不與除雜劑反應(yīng)的氣體裝置示意圖(3)氣體收集裝置裝置類型排水(液)集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝置示意圖適用范圍不溶于水(液)的氣體密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體密度小于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體典型氣體H2、O2、NO、COCl2、HCl、CO2、SO2H2、NH3、CH4(4)尾氣處理裝置裝置適用氣體難溶于電解質(zhì)溶液的易燃?xì)怏w，如H2、CO等易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的氣體，如Cl2、H2S、SO2等所有危險(xiǎn)或有污染性的氣體均可用此法(只適用于少量氣體)2.常見物質(zhì)的工業(yè)制法物質(zhì)工業(yè)制法氫氣CH2O(g) COH2COH2O CO2H2二氧化碳CaCO3CaOCO2硫酸S

6、O2 SO22SO2O22SO3SO3H2O= H2SO4氨氣N23H22NH3硝酸4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO1實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制一氧化碳時(shí)，用向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣解析：選A用過氧化鈉和過氧化氫制備氧氣時(shí)，均可采用固液不加熱的制氣體裝置，A項(xiàng)正確；氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化碳密度與空氣密度接近，不能用排空氣法

7、收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用水吸收制取二氧化氮的尾氣，因?yàn)槎趸c水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃氨水生石灰濃H2SO4C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀HNO3銅片H2O解析：選AA、B、C、D項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體依次分別為H2、NH3、SO2、NO；B項(xiàng)NH3不能用濃H2SO4干燥；C項(xiàng)濃H2SO4與Cu反應(yīng)需要加熱；D項(xiàng)中產(chǎn)生的NO與O2反應(yīng)，測得v(NO)不準(zhǔn)確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1用下列裝置收集Cl2并進(jìn)行尾

8、氣吸收，其中最合理的是()解析：選C由于Cl2空氣，故采用向上排空氣法收集Cl2，即導(dǎo)氣管在試管中“長進(jìn)短出”，排除A、B兩項(xiàng)；用NaOH溶液吸收Cl2，為防止倒吸應(yīng)使用倒扣漏斗，排除D項(xiàng)。2為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是()AaaddeBbbddgCccddgDddccf解析：選C由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除雜的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥。收集CO2時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，所以正確答案為C選項(xiàng)。3下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝

9、置，下列方案正確的是()選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c解析：選CA項(xiàng)，氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A不正確；B項(xiàng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該是短口進(jìn)，長口出，B不正確；C項(xiàng)，二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D項(xiàng)，一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D不正確。4(海南高考)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A

10、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取H

11、Cl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2易發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點(diǎn)燃C處的酒精燈1關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，下列說法正確的是()A可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取B

12、用堿石灰干燥Cl2C用排水法收集Cl2D用飽和石灰水吸收尾氣解析：選AKMnO4、MnO2都是氧化劑，都能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，A正確。Cl2是酸性氣體，能溶于水，不能用堿石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C錯(cuò)。Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾氣不徹底。2從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是()A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解解析：選A銅與濃、稀HNO3都產(chǎn)生有毒氣體NO2、NO，本裝置未設(shè)計(jì)尾氣處理，不符合綠色化學(xué)思想。3實(shí)驗(yàn)室中制備H2、CO2、Cl2三種

13、氣體的反應(yīng)中，鹽酸的作用()A互不相同 B在和中相同C在和中相同D在中均相同解析：選A制取H2時(shí)鹽酸的作用是酸性和氧化性；制取CO2時(shí)鹽酸的作用只是酸性；制取Cl2時(shí)，鹽酸的作用是酸性和還原性。4下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()ANO和O2BHCl和NH3CH2和CODSO2和CO2解析：選DA和B選項(xiàng)中的兩組氣體常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存；C選項(xiàng)中的H2用向下排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；D選項(xiàng)中的SO2和CO2常溫下不發(fā)生反應(yīng)，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向上排空氣法收集。5實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有以下幾步，其中正確的實(shí)驗(yàn)操作順序

14、是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的位置，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中檢查裝置的氣密性在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管ABCD解析：選D安裝儀器時(shí)遵循順序：由下而上，由左而右；安裝好儀器后先檢查氣密性，再加入藥品。6已知NH3難溶于CCl4。則如圖所示裝置中，不適宜用于NH3氣體尾氣吸收的是()解析：選BB中裝置易形成倒吸，不適宜NH3氣體的尾氣處理。7下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()解析：選DA中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜；B中NO很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用B裝置得不

15、到NO；C中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)比出氣導(dǎo)管要短，C錯(cuò)誤；D裝置合理。8下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┭b置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去H2中少量的CO2、H2O試劑b為堿石灰乙C除去NH3中少量H2O試劑b為無水氯化鈣乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙解析：選CA選項(xiàng)正確，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)正確，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也會(huì)吸收NH3生成絡(luò)合物；D選項(xiàng)正確，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2。9

16、如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置。提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：(1)選用A裝置可制取的氣體有_；選用B裝置可制取的氣體有_；選用C裝置可制取的氣體有_。(2) 標(biāo)號(hào)、的儀器名稱分別為_、_。(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_。若要獲得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的_(填序號(hào))。a生石灰B濃硫酸c五氧化二磷解析：A裝置是固體或固體混合物加熱制取氣體的裝置，B裝置是液體與固體不加熱制取氣體的裝置，C裝置是液體與固體或液體與液體混合物加熱制取氣體的裝置。氨氣是堿

17、性氣體，可用堿性干燥劑干燥，但不能用酸性干燥劑干燥。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Oa10氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下圖所示。(1)請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置_(填“A”或“B”)。(2)要得到純凈、干燥的氯氣，在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置如下圖中的_。(3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈_色。燒杯中所盛液體為_，其作用是_。解析：(1)由

18、題知，該反應(yīng)制取氣體的類型為固體液體氣體；反應(yīng)不需加熱，故應(yīng)選擇B裝置。(2)氯氣中可能混有HCl、H2O(g)，HCl用飽和NaCl溶液除去，H2O(g)用濃硫酸除去，要得到純凈、干燥的氯氣，應(yīng)先除去HCl，再除去H2O(g)。(3)氯氣的顏色為黃綠色，燒杯中所盛液體為NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣。答案：(1)B(2)D(3)黃綠NaOH溶液吸收多余的氯氣1用向上排空氣法收集Cl2和HCl時(shí)，可以用于檢驗(yàn)瓶中是否已經(jīng)充滿又可區(qū)別兩氣體的是()A濕潤的淀粉KI試紙 B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C蘸有濃氨水的玻璃棒D濕潤的紅色石蕊試紙解析：選BA項(xiàng)，HCl與KI不反應(yīng)，故濕潤的淀粉KI試紙不能用

19、于HCl的驗(yàn)滿；B項(xiàng)，Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，HCl使其變紅，故符合題意；C項(xiàng)，Cl2、HCl遇濃氨水均有白煙，不能用于區(qū)別二者；D項(xiàng)，不能用于HCl的驗(yàn)滿。2實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()ACl2 BHClCCO2DNH3解析：選B由圖中氣體收集方法可知此氣體的密度大于空氣，由吸收方法可知，此氣體極易溶于水，故是HCl氣體。3如下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置制備氣體的是()A銅屑和濃硝酸 B二氧化錳和濃鹽酸C硫化亞鐵和稀鹽酸D銅和稀硝酸解析：選A銅屑和濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，可用

20、圖示的濃硫酸干燥，又因NO2密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，可用圖示的向上排空氣法收集，A項(xiàng)正確；二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化亞鐵和稀鹽酸制得的H2S易被濃H2SO4氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和稀硝酸反應(yīng)生成的NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能利用圖示的排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D固體NH4Cl和消石灰制取氨氣解析：選B能用啟普發(fā)生器制取的氣體應(yīng)滿足的條件：塊狀固體和液體進(jìn)行反應(yīng)，生成的氣體難溶于反應(yīng)液，反應(yīng)不需要加熱(反應(yīng)過程中不能

21、有太大熱量變化，生成物除氣體外應(yīng)易溶于水)。大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，A項(xiàng)不合題意；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，且MnO2為粉末狀固體，C項(xiàng)不合題意；固體NH4Cl和消石灰制取氨氣需要加熱，且氨氣易溶于水，D項(xiàng)不合題意。5下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選CA中，由于氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集是正確的，但集氣瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一團(tuán)疏松的棉花，目的是防止氣體對(duì)流，以收集到較純的氨氣；B中，洗氣時(shí)氣體應(yīng)長進(jìn)短出；C中，通過觀察長頸漏斗中液面是否下降，可以檢查裝置的氣密性；D中，收集密度比空氣重的二氧化碳?xì)怏w

22、用向上排空氣法，應(yīng)該為長管進(jìn)氣，短管排出空氣。6用下列裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A利用裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C利用裝置制取SO2，并驗(yàn)證其還原性D利用裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3解析：選D若右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則說明Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模皇占瘹怏w時(shí)若氣體密度大于空氣密度，則b口進(jìn)a口出，若氣體密度小于空氣密度，則a口進(jìn)b口出，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮笤嚬苤蠧u與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，若小試管中酸性KMnO4溶

23、液退色，則證明SO2具有還原性，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接為()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)裝置E的作用是_，裝置D的作用是_。(3)裝置A和D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：A_；D_。(4)某?；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7 g 二氧化錳與足量10 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V1_ L。(5)若該小組量取了10 molL1的濃鹽酸40 mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V1_V2(填

24、“”“V2。答案：(1)afhbcedg(2)除掉氯氣中混有的HCl吸收多余的氯氣(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2.24(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，反應(yīng)不再進(jìn)行8實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：圖1(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_；檢查C裝置氣密性的操作方法是_。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_(填序號(hào)，下同)。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性是否與氧氣反應(yīng)(3)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中

25、不可行的是_。圖2(4)若用圖1中的A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_；CO2NOCl2H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。答案：(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)連接一根導(dǎo)管，將導(dǎo)管通入水槽中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好(2)(3)BC(4)吸收尾氣，防止污染空氣第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 課標(biāo)要求1了解原電池的構(gòu)成和工作原理。2知道構(gòu)成原電池的條件。3了解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化以及化學(xué)反應(yīng)的其他應(yīng)用。4了解常見的化學(xué)電源。1原電池是

26、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2原電池的構(gòu)成條件：(1)相對(duì)活潑性不同的兩個(gè)電極。(2)電解質(zhì)溶液。(3)形成閉合回路。(4)能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。3原電池工作原理口訣：原電池分兩極；負(fù)極氧化正極還原；電子由負(fù)流向正；離子陽正陰向負(fù)。4原電池正、負(fù)極的判斷：化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極；化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)正極。1化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，當(dāng)形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放能量。(2)放熱反應(yīng)：一些化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)吸熱反應(yīng)：一些化學(xué)反應(yīng)需要不斷地吸

27、收熱能來維持反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(1)人們利用電池通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)電能也可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如：電解飽和食鹽水。3化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化(1)物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)光就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋?2)綠色植物光合作用是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。4化學(xué)反應(yīng)在其他領(lǐng)域中的應(yīng)用(1)確定物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)。(2)測定物質(zhì)有關(guān)組分的含量。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程()(2)水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能()(3)植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程()(4)動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO

28、2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程()(5)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色方法()2下列有關(guān)說法中正確的是()A能量的轉(zhuǎn)化是相互的B物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為光能C植物的光合作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物能D舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量大于形成新化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放熱解析：選A物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為光能，也轉(zhuǎn)化為熱能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；能量的轉(zhuǎn)化是相互的，如電能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能也可轉(zhuǎn)化為電能，熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能也可轉(zhuǎn)化為熱能等，故A項(xiàng)正確。1實(shí)驗(yàn)探究原電池

29、工作原理裝置現(xiàn)象銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，燈泡發(fā)亮結(jié)論導(dǎo)線中有電流通過，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解釋當(dāng)銅片與鋅片一同浸入稀硫酸時(shí)：鋅原子失去電子被氧化為Zn2進(jìn)入溶液電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片溶液中的H從銅片上獲得電子被還原為氫氣而逸出，電子在導(dǎo)線上做定向移動(dòng)，形成電流2原電池(1)定義：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)構(gòu)成條件相對(duì)活潑的金屬做負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬做正極；插入電解質(zhì)溶液中；用導(dǎo)線連接構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)地放出能量的氧化還原反應(yīng)。(3)工作原理(以CuZn原電池為例)3常見電池(1)干電池：又稱一次電池，如鋅錳干電池。(2)蓄電池：又稱二

30、次電池，如鉛蓄電池。(3)燃料電池：能量轉(zhuǎn)化率高，無污染。1所有氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池嗎？提示：不能。能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。2鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若滴入幾滴硫酸銅溶液，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，試分析其原因是什么？提示：滴加硫酸銅溶液后會(huì)有少量鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅。銅、鋅與稀硫酸之間形成原電池，從而加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)。1原電池原理的應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率：實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸(或稀鹽酸)形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：有兩種金屬A和B，

31、用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出A是負(fù)極，B是正極；通常情況下，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性AB，則原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬為正極。(3)設(shè)計(jì)原電池：利用Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極(Cu)：Cu2e=Cu2(氧化反應(yīng))，正極(C)：2Fe32e=2Fe2(還原反應(yīng))。(4)金屬腐蝕防護(hù)：在輪船外殼上鑲嵌鋅塊，在海水中形成原電池，鋅作負(fù)極失去電子，保護(hù)鐵不被腐蝕。2原電池正負(fù)極的判斷特別提醒在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱，還要考慮電解質(zhì)溶液

32、，如MgAl和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al作負(fù)極而鎂作正極，AlCu和濃HNO3構(gòu)成原電池，Cu作負(fù)極而Al作正極。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置()(2)任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池()(3)原電池工作時(shí)，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極()(4)原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)()(5)蓄電池是常見的一次電池()2有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H

33、2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()AABCDBACDBCCABDDBDCA解析：選B金屬與稀H2SO4組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H在正極表面得到電子生成H2；導(dǎo)線中電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極正極，電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中，A、B作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳B；C、D作電極的原電池中，C為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镃D；A、C作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳C；B、D作電極的原電池中，D為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镈B。綜上可知，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳CDB。3某原電池的離子方程式是Z

34、nCu2=Zn2Cu，該原電池正確的組成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：選C離子方程式中Zn失電子生成Zn2，故Zn為負(fù)極。Cu2得電子生成Cu，故含Cu2的溶液為電解質(zhì)溶液。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是()解析：選D由構(gòu)成原電池的條件知，D項(xiàng)不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池。2下列各組材料中，不能組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸解析：選CC項(xiàng)中蔗糖是非電解質(zhì)，不能組成原

35、電池。3.如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負(fù)極，石墨棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池是一次性電池解析：選C用完的電池埋入土壤中易造成土壤污染以及地下水污染。4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片做正極解析：選Da、b不連接，未形成原電池，Cu2與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片為正極，Cu2在該電

36、極上得電子，鐵片為負(fù)極，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b連接與否，溶液中的Cu2均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確。5分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_。A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C兩燒杯中溶液的H濃度均減小D甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙的慢(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能。(3)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲裝置中不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，且鋅片上也產(chǎn)生了氣泡，原因可能是_。(4)在甲

37、裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)_。解析：(1)甲裝置為原電池，乙中Zn與稀硫酸接觸反應(yīng)；甲裝置中銅片作正極，H在銅片上得電子被還原為H2，形成原電池后產(chǎn)生氣泡的速率比乙裝置中產(chǎn)生氣泡的速率快；隨著兩燒杯溶液中H不斷被消耗，溶液中的H濃度均減小。(2)甲裝置中，鋅、銅及稀硫酸形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置主要是鋅與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(3)鋅片上產(chǎn)生氣體，原因可能是鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池。(4)若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則銅片上會(huì)析出Cu。答案：(1)C(2)化學(xué)電化學(xué)熱(3)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池(4)Cu22e=Cu

38、1下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是()A綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變成光能解析：選D白熾燈工作時(shí)，還有熱能放出。2某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)原電池裝置，你認(rèn)為設(shè)計(jì)合理的是()解析：選B由原電池的構(gòu)成條件可知，A項(xiàng)中兩個(gè)電極材料相同，不能形成原電池；C項(xiàng)中沒有形成閉合回路，不能形成原電池；D項(xiàng)中酒精為非電解質(zhì)，也不能形成原電池；Fe與CuSO4溶液能反應(yīng)。3一個(gè)原電池總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該電池材料及電解質(zhì)溶液可能是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuS

39、O4DAgCuCuSO4解析：選C原電池總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，可得出其負(fù)極反應(yīng)：Zn2e=Zn2(氧化反應(yīng))，正極反應(yīng)：Cu22e=Cu(還原反應(yīng))，因此負(fù)極材料只能是Zn。正極為Cu2得電子還原成銅，電解質(zhì)應(yīng)為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。4.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下結(jié)論，其中正確的一組是()Zn為正極，Cu為負(fù)極；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；Cu極上有H2產(chǎn)生；正極的電極反應(yīng)式為Zn2e= Zn2。ABCD解析：選B在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e= Z

40、n2，正極反應(yīng)為2H2e= H2，故錯(cuò)誤，正確。5某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池解析：選C由原電池的電池反應(yīng)可知，該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。6分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作為負(fù)極，中Fe作為負(fù)極B中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2C中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2

41、e=Fe2D中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2解析：選BMg比Al活潑，在中Mg作負(fù)極，但在NaOH溶液中，Mg不反應(yīng)，而Al可以反應(yīng)，故中Al是負(fù)極。在濃硝酸中鐵會(huì)鈍化，故Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。在中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O2比溶液中的H得電子能力強(qiáng)，故Fe失去電子，在Cu極O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。7MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl Mg=Mg2 2Ag 2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是()AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電解

42、析：選D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)誤，電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替，C錯(cuò)誤。8有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增大b極有氣泡產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣泡產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)?)Aabcd BbcdaCdabcDabdc解析：選C根據(jù)原電池原理可知，負(fù)極金屬的活動(dòng)性大于正極金屬的活動(dòng)性，故只要判斷出原電池的正負(fù)極就可以比較兩種金屬的活動(dòng)性。裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成陽離子，發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故a極金屬比b極金屬

43、活潑；裝置二沒有形成原電池，由b極有氣泡產(chǎn)生，c極無變化可知，b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此這四種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)閐abc。9寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式。負(fù)極正極電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)H2O2KOH溶液(1)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。(2)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。(3)負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。解析：(1)FeCuH2SO4構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2；Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2。(2)

44、CuAgAgNO3構(gòu)成的原電池中，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；Ag作正極，電極反應(yīng)式為Age=Ag。(3)氫氧燃料電池中，通入H2的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O，通入O2的一極為正極，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH。答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H=Fe2H2(2)Cu2e=Cu22Ag2e=2AgCu2Ag=Cu22Ag(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O10.如圖所示，(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察

45、到的現(xiàn)象是_；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下，使兩環(huán)靠在一起，連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_；其原因是_。(3)在下列方框內(nèi)繪出以FeCu2=CuFe2為原理的原電池，并注明兩極、電解質(zhì)溶液及電子的流向。解析：(1)Fe圈與CuSO4溶液置換出銅并存于鐵圈上，每溶解56 g鐵，則析出64 g銅，鐵圈質(zhì)量增加，而銀圈不反應(yīng)，質(zhì)量不變，故可觀察到鐵圈下沉，銀圈上浮。(2)二者連接形成原電池，鐵為負(fù)極溶解質(zhì)量減小，Ag上析出銅，質(zhì)量增加，則Fe圈上浮，Ag圈下沉。(3)以鐵作負(fù)極、Ag或C作正極，含Cu2的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。答案：(1)鐵圈下沉，銀圈上浮Fe與CuSO4反應(yīng)析出銅，使鐵圈的質(zhì)量增加，而Ag圈不變(2)鐵圈上浮，銀圈下沉鐵、銀與CuSO4溶液形成原電池，鐵為負(fù)極溶解，質(zhì)量減小，Ag為正極，析出銅，質(zhì)量增加(3)1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()解析：選A銅與稀硫酸不反應(yīng)，若在銅電極上產(chǎn)生氣泡，須構(gòu)成原電池，且銅做正極，比銅活潑的金屬做負(fù)極。2下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極