1、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為一、選擇題1可以判斷某一元酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是()。A該酸加熱至沸騰也不分解B該酸可溶解氧化銅C該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2D該酸濃度為0.01 molL1時(shí)的pH為22某溫度時(shí)，水的離子積為1.01012，由此可知在該溫度時(shí)純水電離的H為()。A1.0107 B1.0102 C1.0106 D1.010143在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()。A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、ClC. H1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K、Cl、H4CH3COOH與CH3COONa等

2、物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離5常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()。ApH7，且OHNaHCH3COOBpH7，且NaHCH3COOOHCpH7，且CH3COOHNaOHDpH7，且CH3COONaHOH6某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合

3、理的是()。編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A B C D7下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是()。A滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確)二、非選擇題8二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AHHA，HAHA2，設(shè)有下列四種溶液：A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl與0.04 mol

4、L1的NaHA溶液等體積混合液D0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))：(1)H最大的是_，最小的是_。(2)H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2最大的是_，最小的是_。9硫酸銀的溶解度較小，25 時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g。(1)25 時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加 200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得到飽和溶液的體積為 200 mL。計(jì)算溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度。(2)若在上述燒杯中加入50 mL 0.026 8 molL1BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題

5、的燒杯中，加入多少升0.026 8 molL1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag濃度降低至 0.02 molL1。1025 時(shí)，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。參考答案1答案：D解析：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離。濃度為0.01 molL1的一元酸電離的H濃度達(dá)到了0.01 molL1，說(shuō)明其電離程度達(dá)到了100%，即完全電離。2答案：C解析：純水中HOH，

6、所以H(1.01012)1/2 molL11.0106 molL1。3答案：C解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，故溶液必定呈堿性，則OH與Fe3不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2不能共存；選項(xiàng)C中H1012 molL1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中與H不能共存。4答案：B解析：在混合溶液中存在著下列平衡：CH3COOHHCH3COO；CH3COOH2OCH3COOHOH，因兩種物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合，且知溶液顯酸性，所以據(jù)以上兩式分析，顯然式產(chǎn)生的H多于式產(chǎn)生的OH，故A正確，B不正確。在兩式中都存在CH3COO、CH3CO

7、OH兩種物質(zhì)，所以CH3COOH的電離必受到CH3COO的抑制，而CH3COO的水解也受到CH3COOH的抑制。5答案：AD解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH3COOH混合，若pH7，則二者可能恰好反應(yīng)或堿過(guò)量，但不論哪種情況，CH3COOH，A不正確；根據(jù)電荷守恒知NaHOHCH3COO，B正確；若pH7，則酸過(guò)量，在一定條件下(CH3COOH過(guò)量較多)可使C選項(xiàng)成立；若pH7，則HOH，根據(jù)電荷守恒可推得CH3COONa，D不成立，故本題答案為A、D。6答案：D解析：某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大

8、于7，溶液顯堿性。若HX、YOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，即酸為強(qiáng)酸、堿為強(qiáng)堿，則堿應(yīng)過(guò)量，即V(HX)V(YOH)；若HX為強(qiáng)酸、YOH為弱堿，要使混合后的溶液顯堿性必須使堿過(guò)量；若HX為弱酸、YOH為強(qiáng)堿，要使混合后的溶液顯堿性的條件是V(HX)V(YOH)；若HX、YOH均為弱電解質(zhì)，情況較為復(fù)雜。7答案：B解析：由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上的那部分標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)的體積內(nèi)，也就是實(shí)際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大，所以這樣操作使待測(cè)溶液濃度偏小。盛裝待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)有水的話，雖然使錐形瓶?jī)?nèi)的溶液濃度變稀了，但待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，因而測(cè)定結(jié)果無(wú)影

9、響。滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，V標(biāo)變大，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏大。滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)視線俯視，使V標(biāo)讀數(shù)變小，結(jié)果使待測(cè)溶液濃度偏低。8答案：(1)AD(2)CD(3)DA解析：因?yàn)榉磻?yīng)后的C溶液為0.01 molL1 H2A、0.01 molL1 NaHA和0.01 molL1 NaCl的混合液。因HA的存在抑制了H2A的第一步電離，所以H小于A溶液中H，但H2A大于A溶液中H2A。反應(yīng)后D溶液為0.01 molL1的Na2A溶液，所以A2最大，但因其水解，H最小。9答案：(1)Ag0.053 6 molL1(2)因?yàn)锳g2SO4固體過(guò)量，

10、該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以Ag0.053 6 molL1(3)0.489 L解析：(1)根據(jù)：物質(zhì)的量濃度，由25 時(shí)Ag2SO4的溶解度0.836 g得Ag2SO40.026 8 molL1。因?yàn)锳g2Ag2SO4，所以Ag20.026 8 molL10.053 6 molL1。(2)在(1)小題中，放入的Ag2SO4的物質(zhì)的量為6.24 g/312 gmol10.02 mol。此時(shí)溶解的Ag2SO4物質(zhì)的量為0.836 g2/312 gmol10.005 mol，是加入量的，還有約0.015 mol的Ag2SO4未溶解，當(dāng)加入相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液50 mL時(shí)發(fā)生了如下

11、反應(yīng)：Ag2SO4BaCl2=BaSO42AgCl只使少部分Ag2SO4參加了反應(yīng)生成沉淀，且溶液的體積也增加，但依據(jù)勒夏特列原理Ag2SO4固體會(huì)繼續(xù)溶解并電離。由于剩余Ag2SO4固體的量較多，最終燒杯中Ag2SO4固體過(guò)量，此時(shí)，溶液依然是飽和溶液，因此，Ag應(yīng)為0.053 6 molL1。(3)從第(2)小題可知：只要燒杯中還有Ag2SO4固體存在，溶液中Ag濃度就仍然為0.053 6 molL1，要使燒杯中Ag濃度下降至0.020 0 molL1所加入的BaCl2溶液的用量應(yīng)為兩個(gè)部分：將所有未溶解的Ag2SO4固體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl和BaSO4兩種固體；再使飽和溶液中的Ag濃度降至題設(shè)要求0.020 0 molL1，設(shè)加入的BaCl2溶液體積為V L：Ag2SO4總物質(zhì)的量0.020 0 mol反應(yīng)后溶液中剩余Ag2SO4物質(zhì)的量0.02 mol0.026 8 molL1 V L根據(jù)題設(shè)要求：Ag2Ag2SO4