1、第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,石門縣第三中學 周常軍,學習目標,1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。 3質(zhì)量守恒定律的應用。,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,課題1 質(zhì)量守恒定律,我們的猜想：可能。,制定計劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（

2、P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定,活動與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應原理：,結(jié)論：反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P93）,參加化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,水 氫氣

3、+ 氧氣,通電,分析討論： 化學反應前后，分子種類變了嗎？ 化學反應前后，原子種類變了嗎？ 化學反應過程的實質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,知識鏈接：,質(zhì)量守恒的原因：,宏觀：反應前后元素種類不變。,微觀：,原子種類沒變。,原子個數(shù)沒有增減。,原子質(zhì)量沒有變化。,（四不變）,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？,實驗現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；,反應原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平

4、衡情況：,討論與交流,思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？,放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光、生成白色粉末，同時還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應的原理是什么？,天平？,7.表達與交流,1.根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 2.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。,活 動 與 探 究,1,2,討論和評價,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,

5、把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點,1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學反應,小結(jié)：,在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變,化學反應前后物質(zhì)的體積,兩個不一定改變,化學反應前后分子的數(shù)目,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的

6、想法？,廣而告之,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,、將217g氧化汞受熱分解后得了201g汞，則同時得到 g氧氣。,16,2、將316g高錳酸鉀充分加熱后得到了32g氧氣，則試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量是 g。,284,3、將a g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為b g，則生成的氧氣質(zhì)量為 g。,(a-b),隨堂練習:

7、,隨堂練習:,1、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_克,、實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?,9.6,答：符合因為有氧氣參加了該反應,隨堂練習:,3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大

8、于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小,BC,C,5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反應生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（ C ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定,隨堂練習:,6、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,7、,躍躍欲試,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化學式用X、Y表示應是 （ ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2,B,2、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4C3H

9、5N3O9=12CO2 +10H2O+ 6X+ O2,( 1.) X的化學式是 _ 。 ( 2.）推斷X化學式的依據(jù)是 _。,N2,質(zhì)量守恒定律,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應 可以用文字表示為,:,二、化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化學方程式的讀法,1.宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。（宏觀意義） 2.質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（質(zhì)量意義） 3.微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。（微觀意義）,36 4 32,表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。,表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。,表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,1、用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2、化學方程式表明了: 反應物、生成物和反應條件； 參加反應的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。,從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的