1、第三節(jié)化學(xué)鍵,1.了解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念。 2.了解化學(xué)鍵的概念，會(huì)用電子式表示化合物及其形成過程。 3.了解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化。,學(xué)習(xí)目標(biāo),三、化學(xué)鍵 1概念：使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力。 2分類,離子,原子,高子鍵,共價(jià)鍵,1.定義及其理解 _之間的相互作用稱為離子鍵。 成鍵粒子：_。 成鍵元素：一般是_元素和 _元素。 2離子化合物 (1)定義：由_構(gòu)成的化合物。 (2)常見物質(zhì) 強(qiáng)堿：如_等。,帶相反電荷離子,陰、陽離子,活潑金屬,活潑非金屬,離子鍵,NaOH、KOH、Ba(OH)2,絕大多數(shù)鹽：如NaCl、KClO3、K2SO4等。 金屬氧化物：如

2、_等。 (3)表示方法 電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示_的式子。如：,Na2O、CaO、K2O,原子最外層電子,原子：Na：Na、Mg：_、Cl： _ 、S： _ 陽離子：Na：Na、Mg2：_ 陰離子：Cl：_、S2： _,Mg,Mg2,用電子式表示離子化合物的形成過程 二、共價(jià)鍵 1共價(jià)鍵 (1)形成(以Cl2形成為例),用電子式表示：_ (2)定義及其理解 原子間通過_所形成的相互作用。 成鍵粒子：_。 成鍵元素：一般是同種或不同種_元素。,共用電子對(duì),原子,非金屬,(3)存在 非金屬元素的多原子單質(zhì)，如 _。 共價(jià)化合物，如CO2、HCl、H2SO4。 某些離子化合物， 如N

3、aOH、Na2O2、NH4Cl。 分類,H2、O2、N2,2共價(jià)化合物：以_形成分子的化合物。 3含有共價(jià)鍵分子的表示方法 (1)用電子式、結(jié)構(gòu)式表示含共價(jià)鍵的粒子,共用電子對(duì),HOH,O=C=O,思考感悟 1(1)只有共價(jià)化合物中才含有共價(jià)鍵嗎？ (2)如何判斷某共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵？ 【提示】(1)不是。共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共價(jià)鍵。 (2)可根據(jù)成鍵元素的種類來判斷。若成鍵元素相同，如XX型，則為非極性鍵；若成鍵元素不同，如XY型，則為極性鍵。,2下列敘述正確的是(雙選)() A兩個(gè)非金屬原

4、子間不可能形成離子鍵 B非金屬原子間不可能形成離子化合物 C共價(jià)化合物中可能有離子鍵 D離子化合物中可能有共價(jià)鍵,解析：選AD。A項(xiàng)正確，因?yàn)閮蓚€(gè)非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵；非金屬原子間能形成離子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以B項(xiàng)錯(cuò)；有離子鍵就應(yīng)是離子化合物，共價(jià)化合物中不可能有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；有的離子化合物中陽離子原子團(tuán)或陰離子原子團(tuán)內(nèi)有共價(jià)鍵，如NH4Cl中NH鍵是共價(jià)鍵，即D項(xiàng)正確。,3(2011年焦作高一檢測)根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是() AKCl BH2O2 CH2SO4 DMgO,而共價(jià)鍵的形成條件是兩非金屬原子間，不同的兩非

5、金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵，例如H與O、C、S、P等元素之間的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，同種元素兩原子間形成非極性共價(jià)鍵，例如O2、H2等分子中含有非極性共價(jià)鍵。,課堂互動(dòng)講練,1離子鍵與共價(jià)鍵的比較,特別提醒：(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (2)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是非金屬單質(zhì)。 關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是() A在離子化合物里，只存在離子鍵 B共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵 C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里 D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵,【誤區(qū)警示】對(duì)于化學(xué)鍵(包括離子鍵和共價(jià)鍵)和離子化合物及共價(jià)

6、化合物的概念辨析及判斷是該部分知識(shí)出錯(cuò)率較高的，常犯錯(cuò)誤有： (1)離子化合物中只有離子鍵()，還可存在共價(jià)鍵()。 (2)離子化合物中必有金屬元素()，銨鹽也是離子化合物()。 (3)共價(jià)化合物中一定無離子鍵()，一定無金屬元素()，如AlCl3。 (4)極性鍵只存在于共價(jià)化合物中()，非極性鍵只能存在于單質(zhì)分子中()，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。,變式訓(xùn)練1下列說法正確的是() AP4和NO2都是共價(jià)化合物 BCCl4和NH3分子中都含有極性鍵 CCaO和SiO2都是離子化合物 DNa2O2是離子化合物，只含有離子鍵,1化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如： H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。,1化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如： H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。 2離子化合物的溶解或熔化過程,【解析】化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，物理變化過程要注意分析過程才能確定。A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都